高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎】

2023學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）1．高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯mmol/L總膽固醇mmol/L高密度脂蛋白膽固醇mmol/L低密度脂蛋白膽固醇mmol/L葡萄糖mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量2．決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．中子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（）A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO24．某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A．32g B．33g C．32g?mol﹣1 D．33g?mol﹣15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Cu D．酒精6．化學(xué)反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3的反應(yīng)類型是（）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)7．下列關(guān)于分散系說法正確的是（）A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮通路8．已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號正確的是（）A．R B．R C．R D．R9．一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是（）A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對分子質(zhì)量10．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A碘酒分散系混合物B液氯電解質(zhì)化合物C硫酸鈉鹽純凈物DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D11．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為D．物質(zhì)的量濃度為L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA12．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等13．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（）A．I﹣、Br﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．Cl﹣、I﹣、Br﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣15．下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．50mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液C．100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液 D．150mL2mol?L﹣1KCl溶液16．下列分離方法中不正確的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉D．利用分液的方法分離酒精和水17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+A．A B．B C．C D．D18．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol﹣1B．Wg該原子的物質(zhì)的量是C．Wg該原子中含有NA個(gè)原子D．由已知信息可得：NA=19．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示方法形象表示：●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)20．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑21．若要分離汽油與水，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A． B． C． D．22．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對應(yīng)的是（）A．道爾頓提出原子學(xué)說B．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型C．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型23．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收24．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（）A．Br2＞Fe2+＞I2 B．Br2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Br2＞Fe3+ D．Fe3+＞Br2＞I225．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1二、非選擇題26．相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為，氧原子數(shù)目之比為．27．請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：．28．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式．29．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制?L﹣1NaOH溶液以備使用．（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的（填選項(xiàng)字母）之間．A．②與③B．①與②C．④與⑤（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：①定容時(shí)俯視刻度線：；②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：．三、加試題30．被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）指出該反應(yīng)的氧化劑，氧化產(chǎn)物；（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有mol還原劑被氧化．31．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．裝置B中飽和食鹽水的作用是；（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯蜷_活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是．（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：．（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條32．一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣．（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）（2）若所用鹽酸的濃度為?L﹣1，則至少需要鹽酸的體積為升？（3）若上述稀鹽酸是用密度為cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是mol?L﹣1．33．室溫下，將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀；另一份加入?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為?L﹣1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量mol．（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．

2023學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）1．高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯mmol/L總膽固醇mmol/L高密度脂蛋白膽固醇mmol/L低密度脂蛋白膽固醇mmol/L葡萄糖mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】A．溶解度的單位是g；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．【解答】解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B．2．決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．中子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【考點(diǎn)】原子構(gòu)成．【分析】決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)．【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．故選A．3．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（）A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)氧化物的概念、特征進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、MgO中含有鎂、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故A不符合；B、HClO中含有氫、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B符合；C、Cu2O是由銅、氧兩種元素組成的純凈物，且含有氧元素，屬于氧化物，故C不符合；D、二氧化氯中含有氯、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故D不符合；故選B．4．某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A．32g B．33g C．32g?mol﹣1 D．33g?mol﹣1【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．′【解答】解：O2﹣比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故O2﹣的相對分子質(zhì)量為32，所以O(shè)2﹣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選C．5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Cu D．酒精【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．熔融的NaCl，是化合物，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．KNO3溶液中有自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，但KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．6．化學(xué)反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3的反應(yīng)類型是（）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3為單質(zhì)、化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故A不選；B．為單質(zhì)、化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選B．7．下列關(guān)于分散系說法正確的是（）A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮通路【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大?。籅．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水；C．微粒直徑為1﹣100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體；D．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．【解答】解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A錯(cuò)誤；B．均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，氫氧化鐵膠體等，故B錯(cuò)誤；C．較為為均一、穩(wěn)定的分散系，包括氣溶膠等，不一定為膠狀物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)可見光穿過膠體時(shí)，形成光束屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．8．已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號正確的是（）A．R B．R C．R D．R【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，最后根據(jù)原子符號的含義來書寫．【解答】解：因R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2，所以R原子符號a+2a+b+2R，故選C．9．一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是（）A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對分子質(zhì)量【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，當(dāng)粒子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．【解答】解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離．一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，故一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故選C．10．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A碘酒分散系混合物B液氯電解質(zhì)化合物C硫酸鈉鹽純凈物DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】可以從物質(zhì)的分類著手分析完成此題，分散系屬于混合物，純凈物可分為單質(zhì)和化合物，元素分為金屬元素和非金屬元素，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)分為酸堿鹽，物質(zhì)可以分為有機(jī)物和無機(jī)物，無機(jī)物又可以分為酸、堿、鹽、單質(zhì)等，據(jù)此解答．【解答】解：A．碘酒為碘單質(zhì)的酒精溶液屬于溶液分散系，分散系包含在混合物中，包含關(guān)系正確，故A正確；B．也率為氯氣單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉屬于鹽，鹽為純凈物中的化合物，故C正確；D．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于電解質(zhì)，包含關(guān)系正確，故D正確；故選B．11．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為D．物質(zhì)的量濃度為L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下水為液體；B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)來分析；C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于mol；D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．【解答】解：A、標(biāo)況下水為液體，故根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氯氣的物質(zhì)的量為，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于，故C錯(cuò)誤；D、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=L×1L=，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故氯化鎂中含NA個(gè)氯離子，故D正確．故選D．12．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．13．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)，以此解答．【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，能使干燥的有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D、新制氯水顯酸性，其中含有HClO，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故D正確；故選D．14．A、B、C三支試管中分別盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向試管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成棕黃色；再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象．A、B、C三支試管中所含有的離子依次是（）A．I﹣、Br﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．Cl﹣、I﹣、Br﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】氯水中的氯氣具有氧化性，能將Br﹣、I﹣離子氧化為其單質(zhì)，溴單質(zhì)水溶液顏色為棕黃色，碘的水溶液為紫色，再將此溶液倒入試管C中，無明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向A中加淀粉溶液和新制的Cl2水變?yōu)槌壬l(fā)生的反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，說明A中含有Br﹣，再將此溶液（含有溴單質(zhì)）倒入C試管中，無變化，證明C中一定不含I﹣，則C中含有Cl﹣，所以B中含有I﹣，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是Br﹣、I﹣、Cl﹣．故選D．15．下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．50mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1AlCl3溶液C．100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液 D．150mL2mol?L﹣1KCl溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：1mol?L﹣1NaCl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故A不選；mol?L﹣1AlCl3溶液，Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B不選；mol?L﹣1NH4Cl溶液，Cl﹣濃度為1mol/L，故C不選；mol?L﹣1KCl溶液，Cl﹣濃度為2mol/L，故D選；故選：D．16．下列分離方法中不正確的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉D．利用分液的方法分離酒精和水【考點(diǎn)】分液和萃?。徽麴s與分餾．【分析】A．四氯化碳與水互不相溶；B．互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離用蒸餾；C．二者的溶解度受溫度影響不同；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，故A正確；B．運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法分離，故C正確；D．酒精和水互溶，不能用分液分離，故D錯(cuò)誤．故選D．17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；B．白色沉淀可能為硫酸銀；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中不一定有Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中不一定有K+，故C錯(cuò)誤；D．氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+，故D正確；故選D．18．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol﹣1B．Wg該原子的物質(zhì)的量是C．Wg該原子中含有NA個(gè)原子D．由已知信息可得：NA=【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)定義判斷AD，根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系式判斷BC．【解答】解：A、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，故A正確．B、物質(zhì)的量==mol，故B正確．C、原子個(gè)數(shù)=，故C錯(cuò)誤．D、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確．故選C19．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示方法形象表示：●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間互為同位素；B、同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A、從圖示知①、②、③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1，可知①②③代表的微粒分別為11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B、①②③互為同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、①②③互為同位素，同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、11H、12H、13H，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選A．20．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)中在同種元素中進(jìn)行，說明同種元素中既有化合價(jià)升高又有化合價(jià)降低的，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+1價(jià)，所以該氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同種元素之間進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、+4價(jià)，O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A．21．若要分離汽油與水，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】汽油與水分層，應(yīng)選分液法分離，以此來解答．【解答】解：A．為過濾裝置，分離不溶性固體與液體，故A不選；B．為蒸發(fā)裝置，分離可溶性固體與液體，故B不選；C．為蒸餾裝置，分離互溶液體，故C不選；D．為分液裝置，可分離分層的液體，故D選；故選D．22．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說與貢獻(xiàn)的敘述不對應(yīng)的是（）A．道爾頓提出原子學(xué)說B．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型C．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型【考點(diǎn)】化學(xué)史．【分析】世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說；年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣；年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．【解答】解：世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，故A正確；年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故B錯(cuò)誤；年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣，故C正確；年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確；故選B．23．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)．【解答】解：A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，故A正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．故選C．24．現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（）A．Br2＞Fe2+＞I2 B．Br2＞Fe3+＞I2 C．I2＞Br2＞Fe3+ D．Fe3+＞Br2＞I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I﹣＞Fe2+，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+＞Br﹣，所以氧化性Br2＞Fe3+；所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮﹣＞Fe2+＞Br﹣，氧化性強(qiáng)弱為：Br2＞Fe3+＞I2，故選B．25．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．【解答】解：A．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D正確；故選D．二、非選擇題26．相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=、V=、物質(zhì)質(zhì)量與原子質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=3：2；根據(jù)V=知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這兩種物質(zhì)的體積之比=80g/mol：64g/mol=3：2；二者的質(zhì)量相等、每個(gè)氧原子質(zhì)量相等，所以二者中O原子個(gè)數(shù)相等，故答案為：3：2；3：2；1：1．27．請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式用等號，據(jù)此寫出硫酸銨的電離方程式．【解答】解：（NH4）2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，故答案為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．28．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，氯元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．【解答】解：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．29．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制?L﹣1NaOH溶液以備使用．（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．A．②與③B．①與②C．④與⑤（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：①定容時(shí)俯視刻度線：偏高；②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止漏液，使用前需要檢查是否漏水；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等據(jù)此解答；（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制?L﹣1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，容量瓶帶有活塞，為防止漏液，使用前需要檢查是否漏水；故答案為：500；查漏；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，圖示操作為洗滌、搖動后，用膠頭滴管定容前，故選：C；故答案為：C；（3）配制?L﹣1NaOH，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)質(zhì)量m=L××40g/mol=；故答案為：；（4）①定容時(shí)俯視刻度線，都在溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水，屬于正確操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不受影響，溶液濃度不受影響；故答案為：無影響．三、加試題30．被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；（2）根據(jù)C、Cl元素的化合價(jià)變化來分析，化合價(jià)升高的元素原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平；（3）結(jié)合化學(xué)方程式來計(jì)算被氧化的還原劑的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）Cl元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cl2；CO；（2）在反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，失電子數(shù)目是2，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，得到電子數(shù)目共為2，Cl元素守恒，所以氯氣前邊系數(shù)是2，根據(jù)電子守恒，碳單質(zhì)和一氧化碳前邊系數(shù)都是2，根據(jù)鈦元素守恒，所以二氧化鈦前邊系數(shù)是1，方程式為：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；（3）根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑C被氧化，故答案為：3．31．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；（2）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳）為紫紅色．（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入dabcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試劑和反應(yīng)產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式；反應(yīng)生成物中含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析回答問題，裝置中氣體壓強(qiáng)變化分析；（2）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu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