廣東省梅州市梓皋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市梓皋中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B3.某溫度時(shí)，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過(guò)濃硫酸，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，體積變成4L，原來(lái)氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A4.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略5.在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法。以下類比推理正確的是A．ⅣA族元素的簡(jiǎn)單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律B．加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3C．CO2通入CaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成D．AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑參考答案：C略6.下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B7.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略8.（2011·上海卷）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種參考答案：C從其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，該物質(zhì)屬于油脂，且相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸各部相同，因此選項(xiàng)A、B均不正確，而選項(xiàng)C正確；與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種。9.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C略10.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是（

）A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸PH101044

A．②、④兩溶液相比，兩者的Kw不相同

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸鈉固體后，溶液的pH減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)參考答案：D略12.在如圖K2－10－1的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()。圖K2－10－1A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅參考答案：D略13.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘—131，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．原子的中子數(shù)為78

D．碘在元素周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2參考答案：C15.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（

）A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04

mol?L－1?min－1B．圖2所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2

mol

A

和1

mol

B，達(dá)到平衡時(shí)，A

的體積分?jǐn)?shù)大小于0.5參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：(1)(2分)(2)溶液藍(lán)色剛好褪去；偏低；偏低(6分)

(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I—(2分)(4)A.C(2分)

(5)0.07(或7%)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式

。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是

(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

。（5）元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

(2)

(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(4)

r(Ca2＋)<r(Cl－)

2Mg＋CO22MgO＋C

(5)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

略18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在lL密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=__________________；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的__________、__________(填字母編號(hào))。a．增大壓強(qiáng)

b．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度d．降低溫度

e．使用催化劑(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c(N2O4)=0.05mol·L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________(填字母編號(hào))。A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段(3)25℃時(shí)，將amol·L的氨水與bmol·L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)=___________。參考答案：（1）0.008mol·L－1·min－1

；

e

；c（2）①5L·mol－1

②減小

③C（3）＞；

解析：（1）②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑。（2）

①

2NO2(g)

N2O4(g)起始時(shí)

0.2mol·L轉(zhuǎn)化

0.1mol·L

0.05mol·L平衡時(shí)

0.1mol·L

0.05mol·L故平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c(NO2)2=5L·mol－1。②溫度升高，此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小。③反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，但沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率不是最大，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系是的溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，正確。（3）當(dāng)a=b時(shí)，amol·L的氨水與bmol·L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液呈酸性，若溶液顯中性，則酸的量要減少，故a>b。反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b/2mol/L，反應(yīng)前c（NH3?H2O）=a/2mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（a/2—b/2）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為：K=[c(NH4+)×c(OH-)]c(NH3?H2O)==。19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱

。（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式

。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C