廣東省梅州市大壩中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市大壩中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B略2.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）參考答案：答案：D3.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略4.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質（見下表）中和后再排放，如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應選擇物質價格表物

質CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價／（元/kg）1.82.06.511.5A．CaCO3

B．Ca(OH)2

C．NH3

D．NaOH參考答案：B5.下列有關化學用語的表示正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的結構式：H﹣Cl﹣OC．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K++H++SO42﹣參考答案：C【考點】球棍模型與比例模型；核素；結構式；電離方程式的書寫．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結構式；C、原子符號的左上角的數(shù)字是質量數(shù)，左下角的數(shù)字是質子數(shù)；D、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞．【解答】解：A、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B、次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質量數(shù)為131，符號為：53131I，故C正確；D、KHSO4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構成，熔融狀態(tài)下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4K++HSO4﹣，故D錯誤．故選C．【點評】本題是對物質結構的考查，題目比較綜合，涉及球棍模型、結構式的書寫、原子的表示方法等，側重考查學生對知識的遷移應用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．6.能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是（）A

稀醋酸和稀氨水反應

B

稀硫酸和燒堿溶液反應C

稀鹽酸和氫氧化銅反應

D

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應參考答案：答案：B7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAB.標準狀況下，22.4L水含有的原子數(shù)為3NAC.通常狀況下，0.5NA個CO2分子占有的體積為11.2LD.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A、1.06gNa2CO3的物質的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1個Na2CO3中含有2個鈉離子，所以0.01molNa2CO3中含有的鈉離子數(shù)目是0.02NA，A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，所以22.4L水的物質的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA，B錯誤；C、0.5NA個CO2分子的物質的量是0.5mol，標準狀況下0.5mol二氧化碳的體積是11.2L，而通常狀況下不是11.2L，C錯誤；D、根據(jù)n=cV可知溶液的體積未知，所以溶液中氯離子的數(shù)目無法計算，D錯誤；答案選A。8.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是A．至少存在4種離子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在參考答案：D9.下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應．分析：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應；B．氫氣和氧氣常溫下不會反應；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應．解答：解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了反應過程中的能量變化，注意吸熱反應、放熱反應的判斷及與反應條件無關，題目較簡單．10.關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（

）A．裝置①是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應B．裝置②可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．若采用裝置④精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液參考答案：D11.分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略12.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c(H+)=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—參考答案：A略13.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．14.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡參考答案：A15.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關系為

（

）

A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知：①NaFeO2遇水強烈水解。

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

請回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是

。（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是

。（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱）

，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學式）

。（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應式為：

。（5）寫出由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是

。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：（14分）（每空2分）（1）+6

（2分）（2）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（共2分）（3）氫氧化鐵（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每種物質各1分）（3）Al3+＋3e-=Al（2分，）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷卻結晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2N0(g)＋2C0(g)N2（g)+2C02（g)H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。

A.在單位時問內生成1molCO2的同時消耗了lmolCO

B．混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有__

___、____。（寫出2個）(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應方程式為：

①該反應在__

_下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為：_______

____。（已知：(3）已知反應：CO(g）＋H20（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______（保留小數(shù)點后二位）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。③該反應的H______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0molC0,5mo1H20,2mo1C02,5molH2，則此時（填“＜”“＞”“＝”）。參考答案：（其中（3）②a＜b1分）18.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：圖1－14請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：圖1－15其中，反應①的產(chǎn)物名稱是________，反應②的反應試劑和反應條件是__________________，反應③的反應類型是________；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：

____________________；(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(－CH3，－CH2R，－CHR2)或烯基側鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：_________________________________________________________________________________