廣東省梅州市梅縣華僑中學高二化學上學期期末試題含解析

廣東省梅州市梅縣華僑中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為

A、②④⑥⑧

B、②④⑤⑦

C、②③⑤⑦

D、②③⑥⑧

參考答案：B略2.檢驗?zāi)陈却鸁N中的氯元素，下列操作合理的是A．取少量氯代烴，加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀B．取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀C．取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀D．取少量氯代烴，與氫氧化鈉溶液共熱后加入稀鹽酸，然后加入硝酸銀溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C3.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若測

知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A4.我們看到的普通玻璃一般都呈淡綠色，這是在制造玻璃的過程中加入了A．氧化鈷B．二價鐵C．氧化亞銅D．氧化鎂參考答案：B5.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：AD6.在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略7.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D略9.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C10.乙炔分子中碳原子的雜化類型為A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略11.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的電離平衡向逆方向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－與H＋結(jié)合，水中[H＋]減小，水的電離平衡向正方向移動，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中[OH－]減小，水的電離平衡向正方向移動，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D錯。故答案C。12.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C13.分子式為Ｃ5H12O2的二元醇，有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)為n，下列各組數(shù)據(jù)中，m和n均正確的是（1個碳原子上不能連2個羥基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7參考答案：C14.下列有機物中，含有羥基的是（） A． 甲烷 B． 乙烯 C． 苯 D． 乙醇參考答案：D考點：烴的衍生物官能團．專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：羥基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣OH，含有羥基的有機物可能為醇類或酚類，如選項中甲烷、乙烯、苯都屬于烴類，只有乙醇分子中含有官能團羥基，據(jù)此進行解答．解答：解：A．甲烷屬于烴類，不含有官能團，故A錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，不含有羥基，故B錯誤；C．苯屬于芳香烴，分子中不含有官能團，故C錯誤；D．乙醇分子中含有官能團羥基，乙醇屬于醇類，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機物官能團的判斷，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意明確常見的烴的衍生物的類型、含有的官能及具有的化學性質(zhì)．15.化學反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為：A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：________________________________。（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用水煤氣合成清潔燃料二甲醚的熱化學方程式為：

3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=—274kJ/mol

（1）某溫度時，將2molCO和3molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時測得CO的濃度為0.2mol/L，則該時間內(nèi)v(H2)=______。

（2）達到平衡后，改變某一條件使二甲醚的濃度增大，平衡常數(shù)K值可能的變化情況有____。

a．變大b．變小c．保持不變

（3）該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)量，可以采取的措施是______________________________________（填兩種）。

（4）達到平衡后，若壓縮容器體積至1L，請描述平衡發(fā)生移動至達到新平衡的過程中CO濃度的變化情況______________________________________________________。參考答案：略18.利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為：ΔH=+88.62kJ/mol（1）以下敘述錯誤的是

（填序號）A．NBD的能量比Q的能量高

B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體C．NBD的分子式為C7H8

D．NBD能使溴水褪色（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為

，若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有________種。（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，試寫出反應(yīng)的化學方程式___________________。參考答案：（1）a

(2)

；3（3）略19.某學生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）反應(yīng)1—15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

。（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫