廣東省梅州市梅東中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市梅東中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有三種不同取代基—X，—Y，—Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產物中只有兩個取代基相鄰，則取代產物有

A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略2.有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異構體中，屬于芳香醇的共有A.5種

B.4種

C.3種

D.2種參考答案：A略3.下列化學用語表示正確的是（

）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．HCl分子的電子式：H:ClC．CO2的結構式:：O=C=O

D．8個中子的碳原子的核素符號:12C參考答案：C略4.下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、Cl－B.由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C.在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：AA、酸性條件下，F(xiàn)e2+、Mg2+、SO42－、Cl－不生成沉淀、氣體、水，也不發(fā)生氧化還原等反應，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中，溶液呈堿性：NH4+＋OH―=NH3＋H2O，故B錯誤；C、Al3＋與AlO2―、CO32―不共存，故C錯誤；D、在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液呈酸性，S2－、AlO2－不能大量共存，故D錯誤；故選A。5.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3參考答案：A6.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質的量為A.10mol

B.18mol

C.20mol

D.36mol參考答案：A7.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol參考答案：B考點：反應速率的定量表示方法．.專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質的量．解答：解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．故選B．點評：本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用．8.大米中含有豐富的維生素B1、B2，應怎樣淘米營養(yǎng)素損失少？（

）A

用熱水燙洗

B

浸泡后再流水沖洗C

用力搓洗

D

根據(jù)米的清潔程度適當清洗參考答案：D9.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據(jù)此判斷；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算．解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)k==2.2，故D正確；故選D．點評：考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度﹣時間圖象、化學平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體．10.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應稱作“碘仿反應”。試分析下列物質中能發(fā)生碘仿反應的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略11.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是A．平均反應速度：乙＞甲

B．平衡時nc甲＜nc乙C．平衡時C的轉化率：乙＞甲

D．平衡時A的物質的量甲＞乙參考答案：C略12.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A．0.4

B．2

C．12

D．13.6參考答案：C13.下列分子式中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（

）A．C2H2

B．C2H4

C．NH3

D．C6H6參考答案：C略14.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（

）A．6個碳原子有可能都在一條直線上

B．6個碳原子不可能都在一條直線上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案：B略15.下圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗。其操作可分解為如下幾步：A.準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液B.取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質量分數(shù)為

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實驗操作會對測定結果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)A.配制待測液時，容量瓶未潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸

C.滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出

D.滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1．C的p亞層上未成對的電子比B少一個．D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。瓸與A能生成具有刺激性氣味的氣體．（1）B核外電子排布式為

．（2）A與E化合時原子間以

鍵相結合，D與C化合時原子間以

鍵相結合．（3）A、C直接形成的化合物與E的單質反應的離子方程式是

．（4）B、D形成的化合物遇水時發(fā)生反應的化學方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p3；（2）共價；離子；（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【考點】位置結構性質的相互關系應用；化學鍵．【分析】A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于20，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子原結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4，為氧元素，D的質子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，生成的氣體為氨氣，（1）B為N，電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；（2）A與E化合時生成HCl，原子間以共價鍵結合，D與C化合時生成氧化鎂，原子間以離子鍵結合，故答案為：共價；離子；（3）A、C直接形成的化合物為H2O，與氯氣反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（4）B與D形成的化合物為Mg3N2，和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，該反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．18.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價