廣東省梅州市文葵中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市文葵中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色

D．溶液的pH變小參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略3.下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略4.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質(zhì)的量的變化

B．直線d表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略6.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略7.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略8.常溫下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是 A、若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B、若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H3H2H1【答案解析】D解析：若a＝b，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NH4+)<c(Cl－),A錯(cuò)誤；若a＞b時(shí)，氨水過(guò)量，c(NH4+)可能“大于”、“小于”、“等于”c(Cl－)，B、C錯(cuò)誤；若a＜b時(shí)，c(OH－)一定＜c(H＋），D正確。【思路點(diǎn)撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷：比如若c(NH4+)＞c(Cl－)，則c(OH－)>c(H＋）。9.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。10.有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略11.下列敘述正確的是 A.蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化成生成物；B．一個(gè)S8分子中含8個(gè)S﹣S鍵，據(jù)此計(jì)算出256g晶體中含有的S﹣S的數(shù)目；C．根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．解答：解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B．256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用．13.下列所采取的分離方法正確的是（

）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)B、水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使

含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C、可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離參考答案：D略14.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略15.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4、銅混合共熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是

．（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過(guò)濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO﹣4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答43﹣46小題：（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（4）加入鋅粉的目的是

．（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鐵

以防止亞鐵離子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶

溶解、洗滌（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備（5）11.12%

偏高（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化；（2）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（4）鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；（5）依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來(lái)判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：鐵；防止亞鐵離子被氧氣氧化；（2）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：bcae；（3）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250ml容量瓶；溶解，洗滌；（4）向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備；（5）再重復(fù)（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98mL；

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5mol

1moln（Fe2+）0.010×0.01998mol配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL進(jìn)行的中和滴定實(shí)驗(yàn)，含亞鐵離子物質(zhì)的量n（Fe2+）=5×0.010×0.01998mol：所以250ml溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量為：10×5×0.010×0.01998mol：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）=[10×5×0.010×0.01998mol×56g/mol]÷5.000g×100%=11.12%；加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高錳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定的亞鐵離子的物質(zhì)的量偏大，故鐵元素的質(zhì)量偏大，計(jì)算測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：11.12%；偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑；故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定操作的指示劑選擇，氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，化學(xué)方程式的計(jì)算，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問題．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可以不化簡(jiǎn)）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：x=0.4時(shí)溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)存在Fe(OH)3、Al(OH)3時(shí)x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因?yàn)椤瞡（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設(shè)n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當(dāng)只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時(shí)4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時(shí)，只有Fe(OH)3沉淀當(dāng)x＞0.6時(shí)沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值