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文檔簡介
廣東省梅州市華強(qiáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示:現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中,不正確的是A.鹽A一定是FeBr3
B.淺黃色沉淀B是AgBrC.濾液C中一定含F(xiàn)e3+
D.D溶液中有Fe(SCN)3參考答案:A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是
X
Y
Z
WQ
A.工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法
B.形成簡單離子的半徑從小到大的順序是:r(Y)<r(Q)<r(W)C.Z的最高價氧化物可溶于水,也能溶于強(qiáng)堿溶液D.X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案:C略3.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(
)A.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1 B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3 D.H2S(g)+O2(g)═S(s)+H2O(l)△H4參考答案:C考點(diǎn):燃燒熱.
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:根據(jù)燃燒熱的定義分析,燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量.解答:解:A.生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為液態(tài)水,故A錯誤;B.應(yīng)生成CO2,不是燃燒熱,故B錯誤;C.符合燃燒熱的定義,故C正確;D.不是生成的穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)生成SO2,故D錯誤.故選C.點(diǎn)評:本題考查燃燒熱的概念,題目難度不大,注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征4.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOC12=4LiC1+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是A.還原劑只有鋰B.SOC12中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D.生成1.12LSO2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol參考答案:A試題分析:A、Li元素的化合價升高,則Li為還原劑,故A正確;B、SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵,1個S=O,S原子超過8個電子,故B錯誤;C、Li的化合價升高被氧化,LiCl是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中,每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,故D錯誤;故選A。5.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
參考答案:D略6.按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的(
)
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案:B【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析:A.由n=V/Vm知,同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故A正確;B.同溫同壓下,由ρ=m/V=M/Vm可知,相同質(zhì)量的兩種氣體,摩爾質(zhì)量越大密度越大,而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小,二者呈反比,故B錯誤;C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,故C正確D.由PV=nRT可知,同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比,故D正確;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論,題目難度中等,注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)。7.右圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關(guān)敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案:D略8.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下:下列說法不正確的是
(
)A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟⑥是電解MgCl2溶液,陽極產(chǎn)生氯氣,陰極附著金屬鎂C.步驟⑤,可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案:B略9.下列說法中正確的是(
)A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L
B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。參考答案:C略10.常溫下,在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液,有關(guān)混合溶液的判斷正確的是(
)A.當(dāng)pH=7時,一定有:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)=c(H+)B.當(dāng)a=25時,一定有:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)C.當(dāng)c(CH3COO﹣)>c(Na+)時,a一定大于12.5D.當(dāng)c(OH﹣)>c(H+)時,a一定小于12.5參考答案:C略11.下列離子方程式書寫正確的是:
(
)
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:
B.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):
C.NO2與水的反應(yīng):
D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:參考答案:C略12.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法正確的是A.a(chǎn)電極是陰極
B.a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C.陽極電極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑D.電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案:B略13.下列物質(zhì)屬于醇類的是()A.B.C.D.參考答案:
考點(diǎn):醇類簡介.專題:物質(zhì)的分類專題.分析:分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇.解答:解:A.苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類,故A錯誤;B.分子中含有跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基,屬于醇類,故B正確;C.苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類,故C錯誤;D.不含有羥基,不屬于醇類,故D錯誤.故選B.點(diǎn)評:本題考查醇類的定義,難度不大,注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類.14.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中,不準(zhǔn)確的是()A.在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B.向H2O中加入少量Na2O2,產(chǎn)生無色氣體:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C.向Cl2水中滴入適量Fe(NO3)2溶液,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液變藍(lán)色:H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案:C考點(diǎn):離子方程式的書寫.分析:A.硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,漏掉了生成水的反應(yīng);B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;C.氯水顯示酸性,酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng),硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng);D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì).解答:解:A.在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故A正確;B.向H2O中加入少量Na2O2,反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+,故B正確;C.氯水呈酸性,酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng),所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng),正確的離子方程式為:6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑,故C錯誤;D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì),所以溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O,故D正確;故選C.點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(
)①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA個電子
⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):請回答:(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
、
(填化學(xué)式)。(2)D溶液pH
(填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用離子方程式表示)
。
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>
.>
>NH4HSO4。(用化學(xué)式表示)(4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4):前者
后者(填“<”、“>”或“=”)。(5)若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng),則離子方程式為
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.
某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取16.5g純堿樣品放人燒杯中,將燒杯放在電子稱上,再把150.0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示:時間/s
0
5
10
15讀數(shù)/g
215.2
211.4
208.6
208.6
請你據(jù)此分析計算:
(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l%)
(2)若反應(yīng)后溶液為150.0mL,計算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。
參考答案:略18.(計12分)向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試計算:1.當(dāng)通入2.24LCO2氣體時,溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48LCO2氣體時,溶液中總離子
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