廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁(yè)
廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁(yè)
廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第3頁(yè)
廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第4頁(yè)
廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第5頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是(

)A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物參考答案:B試題分析:O2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵,故B正確;SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3,是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;HCl為共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。2.相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積并不相同,其主要原因是:

A.粒子大小不同

B.粒子質(zhì)量不同

C.粒子間距離不同

D.粒子間作用力不同參考答案:A略3.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A.2

B.12 C.18 D.26參考答案:C4.1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中A.K+的物質(zhì)的量為0.1molB.SO42-的物質(zhì)的量為0.2molC.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1參考答案:D試題分析:電解質(zhì)的電離方程式是:K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產(chǎn)生的離子的濃度關(guān)系符合電離方程式的關(guān)系。A.n(K2SO4)=0.1mol,所以K+的物質(zhì)的量為0.2mol,錯(cuò)誤;B.n(K2SO4)=0.1mol,所以SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol,錯(cuò)誤;C.c(K2SO4)="0.1"mol/L,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,錯(cuò)誤;D.c(K2SO4)="0.1"mol/L,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,正確。5.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是()A.X一定為電解質(zhì)

B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類

D.X可以是任何化合物參考答案:A略6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案:A鈉是11號(hào)元素,核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,核外有11個(gè)電子,故選A。7.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a處通入氧氣,b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e-===2H+C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+2H2O===4OH-D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案:C由圖中信息可知,裝置中左側(cè)為氫氧燃料電池,根據(jù)右側(cè)電路中電子的移動(dòng)方向,可以判斷a電極為燃料電池的負(fù)極,所以a處通入氫氣,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O;b電極為正極,b處通氧氣,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。左側(cè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右側(cè)電能轉(zhuǎn)化為光能。綜上所述,只有C正確。選C。8.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列敘述正確的是(

)A.AlN中氮的化合價(jià)為+3B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案:C9.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是A.用手扇動(dòng)收集的氣體,有氣味則已收集滿B.將潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙接近瓶口,試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi),試紙變藍(lán)則已收集滿D.將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近瓶口,試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案:D略10.下列說法不正確的是()A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.相同質(zhì)量的O2與O3,含有相同的分子數(shù)參考答案:D11.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,同時(shí)也與膠體有關(guān)C.1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD.分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體參考答案:C【分析】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),可用來鑒別溶液與膠體;

B.“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān);

C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體;

D.直徑介于1nm~100nm之間的分散系為膠體?!驹斀狻緼.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液無此性質(zhì),可用來鑒別溶液與膠體,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.、“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān),雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠,與空氣形成膠體,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.在溶有1molFe(OH)3的膠體中,含有小于NA個(gè)Fe(OH)3膠粒,故C錯(cuò)誤;

D.直徑介于1nm~100nm之間的分散系為膠體,而小于1nm的為溶液,大于100nm的為濁液,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。12.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量D.未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)參考答案:B分析:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到;C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量;D、△H表示在25℃,101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)。詳解:A、根據(jù)燃燒熱概念,結(jié)合熱化學(xué)方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1,所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B、(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol.(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol;(2)×2-(1)得到:CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol,故B正確;C、“”不表示分子個(gè)數(shù),只能表示物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),△H表示在25℃,101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù),故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查了熱化學(xué)方程式,解題關(guān)鍵:掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系,難點(diǎn)B,注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,水應(yīng)是液態(tài)。13.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是:A.離子化合物可能含共價(jià)健。B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵,陽(yáng)離子只能是金屬離子。C.共價(jià)化合物可能含離子鍵。D.有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。參考答案:AA.離子化合物中可能含共價(jià)健,如氫氧化鈉,故A正確;B.離子化合物中可能含共價(jià)健,如氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.有化學(xué)鍵斷裂不一定有化學(xué)鍵形成,如氯化鈉晶體被敲碎,破壞了離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選A。14.有關(guān)合金的敘述正確的是A.合金的密度比各成分金屬小B.合金的抗腐蝕性能都很好C.合金的導(dǎo)電性比成分金屬?gòu)?qiáng)D.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低,硬度大參考答案:D15.下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是(

)A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子 B.Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子C.重氫(11H)原子中的質(zhì)子和中子 D.NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案:B【詳解】A.陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3-,所以陰離子和陽(yáng)離子之比為1:1;A項(xiàng)正確;B.陽(yáng)離子為Na+陰離子為O22-,所以陰離子和陽(yáng)離子之比為1:2;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1,所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1,C項(xiàng)正確;D.質(zhì)子數(shù)為10,中子數(shù)10,所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1,D項(xiàng)正確;答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

(1)甲:量取20ml18mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有

,

,

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

③定容的正確操作是

。(2)乙:用100ml量筒量取20ml濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100ml刻度線,再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處(2處)

。參考答案:(1)①量筒、玻璃棒、膠頭滴管;②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;③加水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。(2)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。(1)寫出方框內(nèi)所含物質(zhì)的名稱(水除外):A________________________________________________________________________,B________________________________________________________________________,C________________________________________________________________________,E________________________________________________________________________。(2)寫出加入的試劑:(a)________________________________________________________________________,(b)________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)的操作分離方法:①________,②________,③________。參考答案:(1)A:乙酸乙酯B:乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉C:乙酸鈉、碳酸鈉E:乙醇(2)飽和碳酸鈉溶液稀硫酸(3)分液蒸餾蒸餾解析分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,可在該粗產(chǎn)品中加入飽和Na2CO3溶液,乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CH3COONa等,則液體分為兩層,上層為乙酸乙酯,下層有Na2CO3、CH3COONa、乙醇的混合液,分液。將下層混合液蒸餾,可得乙醇(E),則C為Na2CO3、CH3COONa的混合溶液。向C中加入稀硫酸,則得CH3COOH、Na2SO4及剩余H2SO4的混合溶液,蒸餾得到乙酸。18.(I)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56.652kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH=-dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(II)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題:(3)A的儀器名稱為_____________。(4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是_______;反應(yīng)需要測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________;(6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1

(2)x=(d+6a+5c-12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計(jì)上的液體沖掉,并擦干溫度計(jì)

(5)-51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析:(I)(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量,計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量,進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式;(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算;(II)(3)根據(jù)測(cè)定中和熱使用的儀器分析解答;(4)根據(jù)測(cè)定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析;(5)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差,再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,最后計(jì)算出中和熱;(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答。詳解:(I)(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol,故答案為:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol;(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol,x=kJ/mol,故答案為:;(II)(3)根據(jù)圖示,儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;(4)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,若兩個(gè)小孔開得過大,會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量,影響測(cè)定結(jié)果;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度計(jì)上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱,使溫度計(jì)讀數(shù)升高,溫度差偏低,但使測(cè)得的中和熱偏高,所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉,并擦干溫度計(jì);故答案為:減少熱量散失;用水將溫度計(jì)上的液體沖掉,并擦干溫度計(jì);(5)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g,c=

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論