廣東省揭陽(yáng)市金坑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市金坑中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④參考答案：C解：①Na2SiO3

只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式鹽既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確。

2.下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境污染小的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時(shí)候負(fù)極是Pb正極是PbO2參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)．分析：A．堿性鋅錳干電池為一次電池；B．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極．解答：解：A．鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B正確；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.在一體積固定容器內(nèi)，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為()A．?dāng)嚅_1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)參考答案：C略4.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol·L-1，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s參考答案：D略5.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略6.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點(diǎn)/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機(jī)外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點(diǎn)高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選A。7.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)參考答案：C略8.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A．如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

9.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略10.某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，?。簐（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，則反應(yīng)速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比越大該反應(yīng)速率越快．【解答】解：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比越大該反應(yīng)速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、?。?=0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反應(yīng)速率大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，故反應(yīng)速率最快的是甲，故選A．11.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：常見物質(zhì)的分離方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等，結(jié)合題目解答該題．解答：A．過(guò)濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；B．蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不選；C．分液可用于分離互不相溶的液體，故C不選；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，不能用于分離混合物，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分離和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法和實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．12.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法，正確的是（

）A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C.牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．溴水和苯不反應(yīng)，但溴易溶于苯中，故溴水顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．油中含不飽和烴基多，所以呈液態(tài)，所以牡丹籽油可使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列說(shuō)法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。

14.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過(guò)程中，需要加入還原劑的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略15.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，由此可知R為S元素。L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則A.氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則H2O分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，A錯(cuò)誤；B.金屬性Mg比Be強(qiáng)，所以單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＞Q，B錯(cuò)誤；C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為

mol·L﹣1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為

g（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：

．A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處G．用天平稱量該物質(zhì)（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.6分）原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同。據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為

，X和Y的核電荷數(shù)之差為

，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為

參考答案：

略18.（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）寫出⑧的電離方程式

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

（4）如何證明③是膠體？

（5）如何檢驗(yàn)④中的陽(yáng)離子？