廣東省揭陽市南山中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽市南山中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略2.下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略3.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略5.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是()A、氯化鈉

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、濃硫酸參考答案：A略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略7.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是：

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略8.可逆反應(yīng)：A(g)B(g)，其反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能）

A．該反應(yīng)的ΔH=Ea(正)－Ea(逆)B．該反應(yīng)的Ea(正)=E3－E2C．只要溫度升高，該可逆反應(yīng)就會向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．可逆反應(yīng)B(g)A(g)的ΔH=E2－E1參考答案：C略9.2011年9月29日，“長征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：B略10.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1時，溶液可以顯強(qiáng)酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強(qiáng)堿性（若常溫時pH=13）。當(dāng)溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當(dāng)溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。高考考點：離子反應(yīng)章節(jié)中的離子共存問題。易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認(rèn)為溶液只顯酸性或只顯堿性導(dǎo)致錯選。備考提示：在判斷離子共存問題時，應(yīng)首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中……”、“在強(qiáng)堿（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞變紅的無色溶液中……”、“在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的條件）分析粒子之間的相互反應(yīng)的情況。11.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略12.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D

解析:分析題中各項分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰。A中只有1種氫，B中有4種，C中有4種，D中有3種。13.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①常溫下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案：C略14.700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:反應(yīng)時間/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大高考資源網(wǎng)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達(dá)平衡時，c(CO2)＝0.90mol/L參考答案：BD15.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有X物質(zhì)，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則X和液體Y不可能是（

）A．X是HCl氣體，Y是飽和食鹽水B．X是CO2氣體，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水參考答案：答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進(jìn)行實驗：（1）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放

溶液．（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是

．（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？答：（填“能”或“不能”）．理由是

．參考答案：（1）AgNO3溶液；（2）C裝置試管中有液體生成；（3）不能；Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；實驗裝置綜合專題：實驗設(shè)計題．分析：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉(zhuǎn)化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍(lán)，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置．（1）確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，利用氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣；（2）ClO2的沸點11℃，冷卻變化為液態(tài)，確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是裝置C中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強(qiáng)氧化性．解答：解：由實驗裝置可知，干燥氣體利用冰水冷卻，ClO2轉(zhuǎn)化為液體，D中無現(xiàn)象，E中KI被氧化后淀粉變藍(lán)，F(xiàn)中加硝酸銀生成白色沉淀可說明存在氯氣，G中NaOH為尾氣處理裝置．（1）利用氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明含有氯氣，若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放硝酸銀溶液，故答案為：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸點11℃，冷卻會變化為液態(tài)，所以確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成，故答案為：C裝置試管中有液體生成；（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，說明氣體中含有氧化性的氣體，O3、氯氣都具有強(qiáng)氧化性，所以上述現(xiàn)象不能說明副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論，氯氣也可以銀行碘化鉀生成碘單質(zhì)，故答案為：不能；Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．點評：本題考查混合氣體的組成測定及實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握信息及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意沸點應(yīng)用及氯氣、臭氧均具有氧化性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com++I-→Co2++I2

(未配平)反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通過計算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反應(yīng)用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2Co3++2I-==2Co2++I2

n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)=0.004000mol則有

y:z=（0.006000mol