廣東省揭陽市藍田中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省揭陽市藍田中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價

B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋

D．原子序數(shù):B>A>C參考答案：C略2.對于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強

B．升高溫度

C．使用催化劑

D．多充O2參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題．解答：解：A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．3.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略4.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅的用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在；C．PM2.5產(chǎn)生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)；D．聚氯乙烯有毒．【解答】解：A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A錯誤；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部分題目因為與社會接觸密貼成為高考的熱點，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)知識不難解答．5.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略6.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略7.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2

2Na2FeO4＋Na20，下列說法正確的是

(

)。A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑。B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性。C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移。D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性。

參考答案：D略8.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略9.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

參考答案：BD10.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．11.銅原子形成晶體時采用的堆積方式是

A

B

C

D參考答案：C12.右圖裝置工作時，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護

C、圖l和圖2中的負極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍色沉淀參考答案：A略13.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性參考答案：B略14.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.OkJ·mol－1一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是

（

）

A．升高溫度平衡常數(shù)K增大

B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075

mol·L－1·min－1參考答案：B略15.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水分物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。（1）K的化學(xué)式為______________________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________。（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。（5）寫出一個由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式______________________________。

參考答案：（1）FeCl3

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO+4H+

Al3++2H2O（若寫2步反應(yīng)的離子方程式且正確也給分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

略18.Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

離子鍵

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價只有+1價，所以X為Na元素，Y化合價有+6、-2價,應(yīng)為ⅥA族元素,為S元素,M化合價只有-2價,為O元素,Z化合價為+5、-3,為ⅤA族元素,因原子半徑大于O小于S,應(yīng)為N元素,R為+3價,屬于ⅢA族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個數(shù)比2:1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；

(3)X＋、Y2－、M2－離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子