廣東省揭陽市灰寨中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市灰寨中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則該烴是

A．

B．C．

D．參考答案：A2.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后配離子的種類不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子D．配位體形成配位鍵的能力:H2O>NH3參考答案：C4.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略5.下列各組性質(zhì)的比較，正確的是(

)A.非金屬性：F<Cl<Br<I

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D6.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是(

)A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合參考答案：D略7.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過程中不需要進(jìn)行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質(zhì)量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D8.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料的說法正確的是A.

在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B.

電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC.

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＝2O2－D.

通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2↑＋5H2O參考答案：BC9.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC10.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考答案：B11.反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，則用SO2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.9mol·L－1·min－1D．1.0mol·L－1·min－1參考答案：A試題分析：SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1mol·L－1·min－1，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率12.下列關(guān)于合金的說法，正確的是

A、合金不能導(dǎo)電、傳熱

B、合金屬于純凈物

C、合金沒有延展性

D、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同參考答案：D略13.在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.①③④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：C略14.下列溶液一定呈堿性的是（）A．pH=8的某電解質(zhì)溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義；離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大?。篬H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈堿性．室溫時(shí)，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．解答：解：A．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；B．沒指明溫度，Kw不一定等于10﹣14不能根據(jù)c（OH﹣）濃度大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．任何水溶液中都含有氫氧根離子，不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定顯堿性，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意氫離子和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小是絕對(duì)判據(jù)，如果用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度大小或者pH值的大小判斷，必須說明溫度，否則無法確定．15.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證燒瓶中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）燒瓶中除了濃硫酸和乙醇之外，還放入了

，其作用是

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：

（3）B瓶中盛裝的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛裝的溶液是

，其作用是

（5）考慮到A中混合液反應(yīng)的復(fù)雜性，如果沒有B、C裝置，D中溴水褪色的現(xiàn)象不能證明A的燒瓶中有乙烯生成且具有不飽和性，其理由是

（填下列這項(xiàng)的序號(hào)）。

①乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色參考答案：(1)碎瓷片、防止液體暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性氣體(4)品紅溶液、檢驗(yàn)SO2是否除盡

(5)②③三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問題：【恒溫恒壓條件下】（1）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成0.9molSO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。（2）若開始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________?！竞銣睾闳輻l件下】（3）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成amolSO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含X、Y，另一個(gè)含X、Z）

參考答案：（1）90%

（2）3.6mol

3.6Q

（3）<

（4）X=2Y

X+Z=1

18.X

W

（16分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如右圖所示。X元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）W位于周期表中第

周期

族（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是

（3）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是

（填元素名稱），其原因是

（4）X的最簡(jiǎn)單氫化物甲與Y的單質(zhì)在燃燒時(shí)可以發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）X與氫、Y與氫都可以形成18電子的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

、

（6）常溫下，XW3是黃色粘稠的油狀液體，其中X的雜化軌道類型

，分子的空間構(gòu)型

。參考答案