廣東省揭陽市斗文中學2021年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市斗文中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列說法正確的是A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略2.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個中子

D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性參考答案：答案：B3.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略4.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略5.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略6.某有機物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略7.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A.通電后，陽極附近PH增大

B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D.當電路中通過2

mol

電子的電量時，會有11.2

LO2生成參考答案：C點睛：電解池中分析離子的流動有兩個原則：①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；②溶液要保持電中性。8.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。

下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說明該反應△H＜0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略9.參考答案：答案：AC10.下列關于合金的說法錯誤的是

A.

鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙B.

鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大C.

合金比純金屬用途更廣泛D.

青銅、硬鋁、鋼都是合金參考答案：A略11.根據(jù)元素周期表知識，下列說法不正確的是

（

）A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當X(OH)n為強堿時，Y(OH)n必為強堿C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當HnAOm為強酸時，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱，111號元素屬于過渡元素參考答案：C略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

?H=Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)?H=Q中的Q＞0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略13.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應式為C.一段時間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D14.（06年全國卷1）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

A.

分子晶體

B.

原子晶體 C.

離子晶體

D.

何種晶體無法判斷

參考答案：答案：A15.已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為

(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在K＋？___，判斷的理由是__________________________________。參考答案：(1)不能確定

(2)Ba2＋、Mg2＋(3)①NH＋OH－NH3↑＋H2O

②10Cl－＋2MnO＋16H＋===5Cl2＋2Mn2＋＋8H2O(4)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)SO0.1CO0.2Cl－>0

(5)存在。通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl－。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根據(jù)溶液電中性原則得K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用氧化氣法提純，其反應式為：

（1）配平下列反應的化學方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4

CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（2）反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物的最子式

；

（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

（填選項編號）A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：答案：18.（10分）實驗室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是

。（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式為： ，裝置B中堿石灰的作用是：

。（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

，E管中發(fā)生反應的化學方程式為：

。（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b；③充分反應后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；④充分反應后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==

。參考答案：（1）在F處連接導管，并將導管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固體變成紅色，管內(nèi)有水珠出現(xiàn)（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）19.(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

。（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有

、

和

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，

均可析出過碳酸鈉，原因是

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：(14分)（1）平衡壓強

（2分）（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（2分）（