廣東省揭陽市實驗中學2023年高三化學模擬試題含解析

廣東省揭陽市實驗中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略2.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案;D3.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略4.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；

②Fe2O3；

③Zn；

④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：略5.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量Ba(OH)2溶液

參考答案：D6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

（

）

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略7.某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C8.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略9.將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略10.準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．無法計算參考答案：B略11.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C12.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：C13.從海水中提取鎂的主要步驟①把貝殼燒成生石灰；

②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；

④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法正確的是A．上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型B．貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法參考答案：AC略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略15.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。⑴.制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。⑵.為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有___________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰

b.飽和食鹽水

c.濃硫酸

d.飽和碳酸氫鈉溶液⑶.本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_____________________________________________。⑷.比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_________________________________。⑸.反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是__________（填寫實驗操作名稱）。⑹.實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是________________________________________________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________。

參考答案：⑴.分液漏斗、濃鹽酸

⑵.b

⑶.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

⑷.反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同

⑸.M；過濾

⑹.氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請列式計算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：2:1

2.6mol/L略18.（11分）某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化學式），固體B是

（填化學式）；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

（填化學式）；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

參考答案：

(1）過濾

(2)

SiO2

Fe2O3(3）A1O2-(4)Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓略19.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）：

0.8