廣東省惠州市平陵鎮(zhèn)平陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省惠州市平陵鎮(zhèn)平陵中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過(guò)量

B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量

D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量參考答案：B試題分析：A、向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B、向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量生成硅酸沉淀，B正確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C錯(cuò)誤；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D錯(cuò)誤。答案選B。2.下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等D．堿石灰、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：B略3.下列敘述正確的是()A．銅、鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C．電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽(yáng)極D．電解水制H2、O2時(shí)，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為1︰2參考答案：A解析用電解法精煉粗銅時(shí)，純薄銅片作陰極；電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，用石墨棒作電極，若銅為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；電解水生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為2︰1。4.已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略5.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略7.體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列說(shuō)法正確的是（

）A.僅c(K+)相同

B.僅c(Cl－)相同

C.完全相同

D.完全不同參考答案：C略8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，所以從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說(shuō)法要具體情況具體分析，錯(cuò)誤。9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．維生素CB．還原鐵粉C．亞硫酸鈉D．生石灰參考答案：D略10.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是(

)A.用食醋可以洗水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)D.稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：CA發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因?yàn)檎崽侨苡谒?，是物理變化C菜刀上出現(xiàn)斑點(diǎn)，是生成了鐵銹，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)故選C。11.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液+生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SOC．某溶液+生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO參考答案：C12.如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，所以Y作負(fù)極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；X極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。13.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無(wú)法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，答案選C。14.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個(gè)數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮?dú)?，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計(jì)算方法，題目難度不大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.17g氨氣含有的電子數(shù)為10NAC.18gD2O中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為

；儀器b中可選擇的試劑為

．（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用

．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無(wú)色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?；?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過(guò)量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)猓灰罁?jù)元素守恒計(jì)算得到．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開(kāi)始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說(shuō)法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L參考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書(shū)寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷?！驹斀狻?1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。

18.有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過(guò)以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol氣體，此時(shí)又消耗鹽酸為=0.1L，共消耗鹽酸0.3L，只有圖象C符合，故答案為：C；（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液，當(dāng)a≤3b時(shí)，堿不足，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量是m×10﹣3L×amol/L×=×10﹣3mol；當(dāng)3b＜a＜4b時(shí)，則Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀為mb×10﹣3mol，消耗NaOH為3mb×10﹣3mol，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀為am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀為mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol）=（4mb﹣ma）×10﹣3mol，故答案為：×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．19.(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為_(kāi)___。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_(kāi)____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。參考答案：(1)Cu

還原

0.2

(2)17:24

(3)2

小于

或分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負(fù)極；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，鋅作負(fù)極；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負(fù)極失去電子，銅作正極，以此來(lái)解答；（2)燃料電池中燃料在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，據(jù)此判斷；相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。詳解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，F(xiàn)e、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子作負(fù)極，被氧化，正極上正5價(jià)的氮得到電子被還原生成二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅與鹽酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以銀作正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，