廣東省惠州市左潭中學2023年高二化學模擬試題含解析

廣東省惠州市左潭中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：C略2.對下列藥品或事故的處理正確的是

A．漂白粉保存在燒杯中

B．濃硝酸保存在無色透明的試劑瓶中

C．金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火D．大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場參考答案：C略3.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp2雜化軌道的夾角最大

Csp3雜化軌道的夾角最大

Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等參考答案：A4.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

A．Y＞Z＞W＞X

B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W參考答案：B略5.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反應趨向平衡狀態(tài)過程中，下列說法正確的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.無法判斷參考答案：C略6.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是：①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能（

）A．①②③④

B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

參考答案：D 7.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略8.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為①取代反應

②消去反應

③加聚反應

④氧化反應

⑤還原反應A．①②③

B．④②③

C．⑤②④

D．⑤②③參考答案：C略9.

木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結構簡式為下圖。下列有關木糖醇的說法不正確的是A．木糖醇是—種多元醇，但不屬于糖類B．木糖醇具有還原性，能發(fā)生氧化反應C．木糖醇分子式為C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

參考答案：C略

10.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結構，下列有關苯分子的說法錯誤的是()①苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2雜化②苯分子內的共價鍵鍵角為120°③苯分子中的共價鍵的鍵長均相等

④苯分子的化學鍵是單、雙鍵相交替的結構A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D略11.核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于核糖的敘述正確的是A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色 D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B12.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣

體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略13.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是(

)A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)參考答案：B略14.下列有機物中，不存在順反異構的是參考答案：B略15.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種機物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它們分別進行下列實驗，結果記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應——溶解產生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產生氫氣C水解反應有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應——————（1）A的結構簡式：

，C的結構簡式

。（2）寫出下列兩個反應的化學方程式：B與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：

。D與NaOH溶液共熱：

。參考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溶液中進行某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率（VA）為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2=

mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應在10至20分時間內的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算800℃該反應的平衡常數(shù)（K=1）入手，查出實驗2中A的平衡濃度，代入有關平衡表達式即可求出B、C的平衡濃度，進而得出A的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗2中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·L-1，進而求出A的初始濃度為1.3mol·L-1；然后根據(jù)濃度越大，反應速率也越大，得出υ3大于υ1的結論。對于問題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗1到實驗4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。18.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：⑴NO的體積為L，NO2的體積為L。⑵將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的