廣東省惠州市博羅縣龍溪中學2023年高二化學測試題含解析

廣東省惠州市博羅縣龍溪中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（

）

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

參考答案：C略2.要確定乙酸乙酯與H218O反應后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸與大理石反應B．測定產(chǎn)物中乙酸的物質(zhì)的量C．測定產(chǎn)物乙酸的相對分子質(zhì)量D．試驗乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：C略3.在密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高參考答案：C4.參考答案：A略5.合成氨反應工藝成為人工固氮的最重要途徑。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡一定向逆反應方向移動C.若同時擴大容器的體積，則正逆反應速率一定都減小，平衡向逆反應方向移動D.若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應方向移動，氨氣產(chǎn)率提高參考答案：D略6.某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代,則該烴是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6參考答案：C略7.高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C8.下列對相應有機物的描述完全正確的是()①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應②乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍色⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，某些遇濃硝酸顯黃色A．①②⑤

B．②④⑥

C．①⑤⑥

D．①②⑥參考答案：D 9.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和氯水混合，見光

D.用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B略10.下列關于乙烯的說法中，正確的是

A．是無色氣體，比空氣略重，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．可用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等D．在空氣中點燃，火焰呈淡藍色參考答案：C11.相同條件下,下列有關溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項正確;向③中加入NH4Cl晶體時,一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時,反應生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項錯誤。故答案D。12.把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.Cu參考答案：C13.在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H1、△H2、△H3表示，(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

(2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2

(3)H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關系是（

）

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H1

>△H2，△H1＝2△H3C．△H1

<△H2，△H2＝2△H3

D．無法比較參考答案：B略14.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．②與④混合后，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．①和②等體積混合后PH約為12。參考答案：C略15.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，經(jīng)分析A的分子式為C3H8O。略18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：

（2）同溫同壓下：容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比為：

（3）平衡常數(shù)（單位可以不帶）答：（略）

略19.向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的體積。參考答案：解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)

沉淀的物質(zhì)的量n=m/M=0.03mol………(1分)①

AlCl3+3NaOH=

Al(OH)3↓+3NaCl

3

1

0.09mol

0.03mol

………………(2分)V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………(1分)②

AlCl3

+

3NaOH

=

Al(OH)3↓+3NaCl

1