廣東省惠州市仍圖中學2023年高二化學上學期期末試題含解析

廣東省惠州市仍圖中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，則n是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A2.分子式為C3H6Cl2的有機物，發(fā)生一氯取代反應后，可生成2種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2

應是

（

）

A．1，2—二氯丙烷

B．1，1—二氯丙烷

C．1，3—二氯丙烷

D．2，2—二氯丙烷參考答案：C略3.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：A略4.已知酸性：

＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是A．先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl

B．先與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOHC．先加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2

D．先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2參考答案：D略5.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略6.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略7.在一定體積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800℃使進行反應，到達平衡時物質(zhì)的量增加的物質(zhì)是

。參考答案：（8分）（1）

（2）吸熱；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略8.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體參考答案：D9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確是

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：CD10.下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是A．

B．C．

D．參考答案：BA選項是苯甲醇，屬于醇類；C是2,4,6－三溴苯酚；D是對苯二酚。只有B物質(zhì)中存在著一個酚羥基而在組成上比苯酚多一個CH2，所以與苯酚互為同系物。11.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略12.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3

①

130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略13.某投入鋁會放出H2的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：A.K+、Na+、Cl－、SO42－

B.K+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Na+、NH4+、CO32－、Cl－

D.Na+、Mg、HCO3－、OH－參考答案：A略14.從環(huán)境保護的角度考慮，實驗剩余的有毒氣體要進行處理，不能排放到大氣中。下面氣體的處理方法不正確的是A．一氧化碳點燃

B．氯氣用氫氧化鈉溶液吸收C．一氧化氮用水吸收 D．二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收參考答案：C15.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和Cl2的是（

）A、NaCl溶液

B、HNO3溶液

C、稀NaOH溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實驗一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱據(jù)此進行預測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小．【解答】解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c評】本題考查了化學反應速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，試計算：（1）x的值？（2）5min內(nèi)B的平均反應速率？（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？參考答案：(1)2

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)0.75mol·L－118.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L19.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=