廣東省廣州市曉園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市曉園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：CA．HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B．強堿能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D．水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤，答案選C?！军c睛】掌握相應(yīng)化學(xué)試劑的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。2.為了控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機動車施行單雙號限行政策。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.機動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機動車尾氣中SO2的水溶液可以導(dǎo)電，故SO2

是電解質(zhì)C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，易導(dǎo)致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經(jīng)濟條件好的家庭可以考慮再購買一輛機動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導(dǎo)致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。3.下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。⑦在同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧參考答案：C試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導(dǎo)電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導(dǎo)電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是：A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略5.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．由14gCO和N2組成的混合物中含有的原子數(shù)為NAB．2L濃度為0.5mol/L硫酸溶液中含有NA個氫離子C．28g氮氣中含有7NA個電子D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA參考答案：A略7.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3參考答案：C8.實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶掖，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、CO32-、OH-C.H+、K+、Cl-、CH3COO-D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：DA.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。9.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略10.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。11.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略12.下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC.b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．b為Na、c為Al，NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤；故答案為C。13.已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC.離子的還原性：Y2－>Z－

D.原子半徑：X>W參考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。14.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

(

)A．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．無色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－參考答案：A略15.．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是A．MgBr2

B．H2O2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號)。（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)冷凝(收集)SnCl4

(3)C

(4)漏斗、玻璃棒、燒杯解析：（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應(yīng)用。另外化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗?zāi)康?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.摩爾是___________的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為____

____。1.5molH2SO4的質(zhì)量是________，其中含有_________molO原子，含有______

___個H原子。參考答案：略18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______。①I1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減?。?2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)19.Ⅰ.下列物質(zhì)中:①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨氣；?醋酸晶體；?CO；?氯酸鉀晶體；?二氧化硫；?氧化鎂，其中：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填序號,下同)_____________；（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_________________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_________________；（5）屬于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_______,一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3參考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【詳解】Ⅰ.（1）若物質(zhì)中有自由移動的電子或自由移動的離子時，則該物質(zhì)能導(dǎo)電，①鋁線②石墨中有自由的電子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移動的離子，則它們能導(dǎo)電，故答案為：①②⑦⑨；（2）一般酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，⑤和?屬于酸；④⑨?屬于鹽；?氧化鎂為金屬氧化物，故屬于電解