廣東省廣州市環(huán)城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市環(huán)城中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烷和丙烷的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OC．不能利用化合反應(yīng)制備Fe(OH)3

D．Na2O2和Na2O中的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比不同參考答案：A略3.測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略4.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知?dú)怏w的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。5.下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染參考答案：D6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團(tuán)有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案選B；7.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高參考答案：C8.設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個(gè)O原子參考答案：A略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測(cè)定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略10.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，46gNO2中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數(shù)目為6NAC．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD．以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA參考答案：AC略11.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類(lèi)鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是A．“類(lèi)鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類(lèi)鈁”具有放射性C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略12.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略13.測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略14.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD15.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖K4－23－5。圖K4－23－5加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物聚乙炔寫(xiě)出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：________________________________________、______________________。(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有________種。(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________________________________________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______________。(4)寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途__________________、________________。參考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黃色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有機(jī)化工原料(合理即可)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（2）③的單質(zhì)的電子式

；①、④、⑤組成的化合物的電子式

。（3）②、③、④的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定是

；①、③、④組成的水溶液呈堿性鹽的化學(xué)式

。（4）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________

___________。（5）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___

。

參考答案：略18.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過(guò)量鹽酸，化學(xué)方程式為_(kāi)____________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________；（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______(填編號(hào))。A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___________________________；②操作Ⅱ中沉淀的洗滌的方法是___________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式___________________________；④實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品純度，1.040g產(chǎn)品中含有的Fe2O3準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.00g，測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_______________(以百分比計(jì)算)。參考答案：(每空各2分,共14分)（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O；

Fe(NO3)3

（2）BC（3）①CO32－+H2OHCO3—+OH－②向漏斗中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)固體，讓水自然流出，重復(fù)2～3次。③Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

④±1.5%(±1.48%)試題分析：（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，化學(xué)式為Fe(NO3)3；（2）加入過(guò)量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，故選BC；（3）①碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；②FeCO3沉淀會(huì)附著其它離子，需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次；③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時(shí)生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；④δ=±△/Lx100%=±=±1.48%。19.（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________________⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a、v(NO2)=