廣東省佛山市碧江中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省佛山市碧江中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C2.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A．

B．％

C．％

D．％

參考答案：C略3.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據(jù)電子守恒和電極方程式進行計算即可．解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應(yīng)完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯誤；C、陰極上金屬銅會析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯誤；D、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度較大．4.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略5.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略6.．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O參考答案：B略7.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：攪拌，溶液顯黃色，即配得氯化鐵溶液B．實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體D．實驗IV：溶液分層，上層溶液變?yōu)樽仙?/p>

參考答案：CD略8.強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進行的反應(yīng)，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略9.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A．10.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是

（

）

A．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molS時轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

C．該混鹽的水溶液呈堿性

D．該混鹽中的硫元素的化合價為-2和+4參考答案：A略11.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略12.下列敘述正確的是

A.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C.向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D.將SO2氣體通人溴水后，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略13.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素

B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略14.下列變化屬于物理變化的是（）

Ａ.熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電

Ｂ.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

Ｃ.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

Ｄ.將過氧化鈉固體溶于水中參考答案：答案：D15.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。（1）實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是

（填序號）。A．往燒瓶中加入Na2SO3粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃硫酸（2）為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準確度，下列操作或改進可行的是（

）A.熄滅酒精燈后，立刻停止通入SO2和O2

B.熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時間C.熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時間（3）D中錐形瓶盛放的溶液可以是（選填序號）

。

①足量澄清石灰水

②足量小蘇打溶液

③足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液

④足量硝酸鋇溶液（4）SO2中的S元素顯+4價，具有較強還原性，利用SO2的這一點性質(zhì)，F(xiàn)中盛放的試劑也可用

代替。(5)若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）

①裝置F增加的質(zhì)量ag

②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg③裝置B增加的質(zhì)量cg

④裝置E增加的質(zhì)量dg則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______________

__________________（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示，不要化簡）。參考答案：（14分）⑴ABC（3分）

⑵B

（2分）

⑶③；（2分）（4）酸性高錳酸鉀或溴水（2分）（5）①④（2分）×100%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視

，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)

。請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略18.（15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略19.（12分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是

▲

。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

▲

。（3）除重金屬離子后，若混合溶液中