廣東省佛山市第一高級中學2021年高三化學期末試卷含解析

廣東省佛山市第一高級中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.的氨水中和的總數為B.1molNa2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NAC.0.1molCu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為4.48LD.常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數為3NA參考答案：D略2.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略3.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD4.下列有關物質性質及應用的說法正確的是

A.過量的銅與濃硝酸反應可生成NO

B.Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料

C.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性參考答案：

【知識點】銅、鐵、硫及其化合物知識C3D3【答案解析】A

解析：A、銅與濃硝酸反應生成NO2，過量的銅與濃硝酸反應會使硝酸變稀，可生成NO，故A正確；B、制紅色涂料的主要成分是三氧化二鐵，Fe在O2中的燃燒產物是四氧化三鐵，故B錯誤；C、Al是活潑性較強的金屬，用電解冶煉法得到，故C錯誤；D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都表現出還原性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查金屬、非金屬及其化合物之間的轉化等知識，注意A中硝酸變稀，難度不大。5.下列關于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C6.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始的物質的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D7.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A．有無色氣體產生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略8.下列溶液長時間露置空氣中顏色變淺的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液

C．滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液

D．溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1溫度下的部分實驗數據為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是

A．500s內N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略10.下面對氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞參考答案：B略11.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。F列有關說法中正確的是

A.明礬[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應

C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果

D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A12.下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（

）A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色參考答案：A略13.關于化學鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+參考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項B正確；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項C錯誤；D．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項D錯誤。答案選B。15.能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，②N→⑥的單質的化學方程式為．③常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至．參考答案：

考點：位置結構性質的相互關系應用；電子式；無機物的推斷．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）根據元素的非金屬性強弱比較酸性的強弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質；（3）Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑；（4）⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應；根據溶液的電中性判斷溶液的酸堿性．解答：解：根據元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為N＞C＞Si，非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質，屬于離子化合物，故答案為：；（3）過氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，故答案為：ab；（4）①由反應轉化可知，⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工業(yè)冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②M溶液中銨根離子水解呈酸性，要使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據溶液的電中性可知c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH等于7，故答案為：溶液的pH等于7．點評：本題考查較為綜合，涉及酸性比較、電子式、催化劑、金屬的冶煉等問題，題目難度中等，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性、金屬的冶煉等方法．18.中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：(1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式_________________________________。(2)C的電子式是___________________________。(3)除去G固體中含有H雜質采用的方法是_____________________。(4)A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶

液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________________。(5)寫出由F轉化為E的離子方程式____________________________________；(6)寫出由G轉化為H的離子方程式____________________________________。

參考答案：（1）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）

（3）加熱（4）NH+H2ONH3·H2O+H+（5）2Fe3+＋Fe3Fe2+

（6）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-略19.（11分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿