廣東省佛山市丹灶高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省佛山市丹灶高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是(

)A.不易生銹

B.導電性好

C.密度小

D.強度高參考答案：B

略2.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（

）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min）D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應熱和焓變．專題：化學平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應的可逆性；C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法中，不正確的是（）A．每生成1molFe3O4轉移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數(shù)x=4參考答案：C知識點:氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

答案解析:C

解析：A、因氧化還原反應中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移的電子總數(shù)，則生成1molFe3O4時1molO2參加反應，轉移的電子數(shù)為1×2×2=4mol電子，正確；B、因該反應中鐵由+2價升高到+3價，硫由+2價升高到+2.5價，則該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，此時該反應中1molO2被還原，故C說法不正確；D、由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，則x=4，故D說法正確。思路點撥:本題考查了學生利用信息中的氧化還原反應來分析氧化劑及還原劑，明確元素的化合價及在該反應中化合價的變化是解答的關鍵，并學會利用電子守恒、電荷守恒來解答此類習題。4.下列實驗操作及現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+B向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱反應C將SO2通入KMnO4(H+)溶液中驗證SO2具有漂白性D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si參考答案：B5.下列表示工業(yè)生產主要反應的化學方程式正確的是A．煅燒黃鐵礦：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高爐煉鐵：Fe2O3+3C2Fe+3COC．聯(lián)合制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)法合成鹽酸：

參考答案：C6.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質

B．HCl全部發(fā)生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：略7.下列反應的離子方程式表示正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O參考答案：A8.W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構，且其單質均可與冷水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．W與X形成的簡單二元化合物的電子式為B．短周期元素中Y的原子半徑最大C．工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物參考答案：A9.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應參考答案：C略10.下列實驗操作正確的是A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C11.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略12.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略13.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產物中只有一種官能團參考答案：C略14.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反應①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結構中不含甲基，則化合物A的結構簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學反應方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結構簡式為

.（4）A的一種同分異構體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結構簡式為 .參考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）（2）由信息可知，反應①中物質I中﹣Br被取代，化合物A的結構中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，結合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反應①中物質I中﹣Br被取代，化合物A的結構中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成I；（1）由上述分析可知，A的結構簡式是，官能團為醛基，1molA完全燃燒消耗O2為1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案為：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，為消去反應，該化學反應方程式為：，故答案為：；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl結合丙二酸中亞甲基上的H，則生成Ⅴ的結構簡式為，故答案為：；（4）A的一種同分異構體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種位置的H，為對甲基苯甲醛，Ⅵ的結構簡式為，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷與合成，理解給予的信息，注意合成反應中官能團的變化，側重對學生分析推理及綜合應用能力的考查，題目難度中等．18.(8分)有一結晶水合物X·6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化(部分反應物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，

G為難溶于水的紅褐色固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀