廣東省佛山市均安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市均安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B2.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D4.（不定項(xiàng)）25℃時(shí)，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：BD【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】25℃時(shí)，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點(diǎn)②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．點(diǎn)③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點(diǎn)③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．點(diǎn)①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正確；C．點(diǎn)③所示的溶液的體積50mL，草酸過(guò)量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點(diǎn)③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選BD．5.廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：B略6.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說(shuō)法正確的是（）A.兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5參考答案：D試題分析：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D。7.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；B．甲烷分子中含有10個(gè)電子，1mol甲烷中含有10mol電子．C．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．解答：解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲烷分子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C．鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，則1L該氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及了鹽的水解、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．8.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略9.下列化學(xué)名詞不正確的是（）A．三溴苯酚

B．乙烯

C．乙酸乙酯

D．石炭酸參考答案：答案：D10.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略11.

磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8參考答案：D解析：根據(jù)題意，“H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸”可類推，H3PW12O40在酯化反應(yīng)中也起催化作用，A正確；我們所學(xué)的鈉鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)可以大膽判斷B正確；C項(xiàng)可以進(jìn)行觀察比較得出答案。硅鎢酸H4SiW12O40中根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零推出W的化合價(jià)為+6，D錯(cuò)。

12.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略13.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：答案：A解析：根據(jù)題目的含義可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0轉(zhuǎn)化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A選項(xiàng)正確；若將容器的體積變?yōu)?0L，各物質(zhì)的濃度均減半，根據(jù)平衡移動(dòng)原理此平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的平衡濃度比原來(lái)的要小，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)此平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物X和Y的轉(zhuǎn)化率均增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此反應(yīng)的正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)。易錯(cuò)提醒：忽略化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)溶度的變化而錯(cuò)需其他選項(xiàng)；對(duì)平衡移動(dòng)原理（勒夏·特列原理）理解片面而錯(cuò)選B或D。備考提示：要學(xué)會(huì)應(yīng)用“三段式”解決化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理既要理解其含義（定性和定量?jī)蓚€(gè)方面），又要靈活應(yīng)用、舉一反三。在備考復(fù)習(xí)時(shí)要針對(duì)這部分內(nèi)容要加大訓(xùn)練力度。14.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線參考答案：A略15.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過(guò)處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸鈣懸濁液中CaSO4136kg?m―3，生產(chǎn)過(guò)程中CO2的利用率為90%，并測(cè)得濾液中c(CO32―)為0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液體積變化）。（3）若每天用1000m3的懸濁液，試計(jì)算：①可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4多少噸？②還需要補(bǔ)充含90%CaCO3的大理石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①設(shè)可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4的質(zhì)量為xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）則需補(bǔ)充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：還需要補(bǔ)充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1998·上海卷)石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見(jiàn)的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8(氣體體積都在100℃以上，1.01×105Pa時(shí)測(cè)定)：(1)試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時(shí)，燃燒的化學(xué)方程式(CO2的系數(shù)設(shè)定為m)。(2)當(dāng)m=2時(shí)，求該烴的分子式。(3)若1mol某氣態(tài)烴在供氧不足時(shí)燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g≤ΔＷ≤118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表烴的分子式n（CO）/n（CO2）

參考答案：（1）CxHy+O2→mCO1+H2O+(x-m)CO(2)當(dāng)m=2時(shí)，解得：x=4

y=8

所以該烴為C4H8(3)分子式C3H8C4H6以下計(jì)算和討論過(guò)程供參考：固體質(zhì)量總增重ΔＷ＝ΔＷ（CO2）+ΔW（H2O）+ΔW（CO）＝28ｍ+y+28(x-m)＝28x+y①根據(jù)Na2O2增重90≤28x+y≤118討論得氣態(tài)烴中x=3時(shí)y≥6；x=4時(shí)ｙ≤6。此條件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H8、C3H6②根據(jù)燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2產(chǎn)生O2的體積都是3體積

因?yàn)閤＞m

所以ｘ＞6-討論得氣態(tài)烴中x=3時(shí)

y＞6，x=4時(shí)

y＞4根據(jù)①②條件需同時(shí)滿足，從而否定C4H4，否定C3H6。所以該烴的可能性為C3H8與C4H6。再根據(jù)＝3，y=8時(shí)，m=2

=y=6時(shí)，m=3

=

略18.（2010·廣東卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程