江西省贛州2023學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A．干電池 B．電解水C．太陽(yáng)能熱水器 D．水力發(fā)電2、下列說(shuō)法不正確的是A．在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)3、下列說(shuō)法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y5、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C．碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D．1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH6、β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A．β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體7、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C．捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)8、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是A．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C．漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D．熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)B．華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問(wèn)世，芯片的主要成分是二氧化硅C．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D．SO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-11、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯12、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是()A．電極a為燃料電池正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD．a(chǎn)極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L13、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克B．取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱(chēng)量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C．取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為b克D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體14、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲15、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B．用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C．光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的16、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）17、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)218、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度19、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D20、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CO2的比例模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H521、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無(wú)水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO322、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D．為驗(yàn)證的水解，用試紙測(cè)該溶液的二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。②③請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（2）下列說(shuō)法不正確的是_____。A．B到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_____。（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。（5）寫(xiě)出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類(lèi)新藥有機(jī)物J，合成路線(xiàn)如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是________________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫(xiě)出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以A和甲烷為原料，合成的路線(xiàn)流程圖____________(其它試劑自選)。25、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO226、（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）外觀(guān)為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I．醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是__。②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號(hào)）。A．熱水B．乙醇C．檸檬酸II．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀______。（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B現(xiàn)象為_(kāi)______。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_______（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_______。III．測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱(chēng)取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L?1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4?＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含m、c的式子表示）。27、（12分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱(chēng)是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)________％（保留1位小數(shù)）。28、（14分）SO2是空氣中主要的大氣污染物，國(guó)家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過(guò)處理。Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1mol·L－1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________；②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac（H2SO3）＞c（SO32－）Bc（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）Cc（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）Dc（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。29、（10分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為_(kāi)__________。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱(chēng))。②M中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________。③M中不含________(填代號(hào))。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________(填代號(hào))。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能熱水器，是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形成。2、D【解析】

A.在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D．對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對(duì)二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因?yàn)槿绻潜江h(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。3、B【解析】

A．反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線(xiàn)，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱(chēng)“電子不下水，離子不上岸”。5、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正確；C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類(lèi)似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。6、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，所以最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D.β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選A。7、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯(cuò)誤；C.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。8、C【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物，故C正確；D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。9、D【解析】

A.CaO沒(méi)有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。11、A【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，A正確；B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋?zhuān)鋮s至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C.電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。13、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，選項(xiàng)A正確；B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.汽油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。17、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5，甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。18、A【解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線(xiàn)，沒(méi)有溶液濃度，A項(xiàng)正確答案選A。19、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤；B.氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯(cuò)誤；D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。21、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽，A錯(cuò)誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯(cuò)誤；C.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯(cuò)誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會(huì)使變色的試紙氧化為無(wú)色，因此不能用pH測(cè)定該溶液的的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。【詳解】（1）通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、、、。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JH→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿(mǎn)足條件的物質(zhì)有、、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線(xiàn)如下：。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。26、Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止二價(jià)鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化）白色粉末變藍(lán)否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3沒(méi)有尾氣處理裝置【解析】

Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2＋結(jié)合HCO3－電離出來(lái)的CO32－，H＋與HCO3－結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；Ⅱ綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCl2溶液驗(yàn)證SO3，品紅溶液驗(yàn)證SO2?！驹斀狻竣?1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2＋結(jié)合HCO3－電離出來(lái)的CO32－，H＋與HCO3－結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無(wú)水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；(3)SO3會(huì)溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會(huì)溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；(4)檢驗(yàn)Fe2O3，可以檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來(lái)，該裝置的缺陷是沒(méi)有氣體處理裝置；III根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+～MnO4?,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cmol·L－1=0.01cmol；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cmol×5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05cmol×56g·mol－1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+～～I(xiàn)2～～2S2O32-，根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品純度。【詳解】I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化；(2)待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)FeCO3是從含有SO42-的溶液中過(guò)濾出來(lái)的，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過(guò)檢驗(yàn)是否含有SO42-判斷。方法是：取最后一次水洗液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不存在SO42-，即可判斷FeCO3沉淀洗滌干凈；Ⅱ．(4)Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；(5)①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，F(xiàn)e2+也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO4溶液，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%；②I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，說(shuō)明I2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=0.02480L×0.100mol/L=2.48×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2Fe2+～2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，可知樣品中CH3CH(OH)COO]2Fe?3H2O的物質(zhì)的量