廣東省云浮市羅定分界中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省云浮市羅定分界中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略2.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，對下列敘述的判斷正確的是（）①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強．A．①③⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．②⑤參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，則X作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應；Y3+具有氧化性，結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，①X作還原劑，被氧化，故①正確；

②X的化合價升高，X是還原劑，故②錯誤；

③X是還原劑，具有還原性，故③正確；

④Y的化合價降低，Y2+是還原產物，故④錯誤；

⑤Y2+的化合價能升高，則具有還原性，故⑤正確；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則Y3+的氧化性比X2+的氧化性強，故⑥正確；故選A．4.反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（

）A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。詳解：A．絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數(shù)關系，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意用化學反應速率表示平衡時，一定要遵守正反應速率=逆反應速率，要存在正逆反應速率，且相等才是平衡狀態(tài)。5.將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11gCO2，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22gCO2。則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量比為(

)A、42：53

B、53：42

C、26.5：42

D、42：26.5參考答案：C6.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應過程中的氧化產物均為Na2SO4B.a點時消耗NHSO3的物質的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當落液中I-與I2的物質的量之比為5：3時，加入的NaIO3的物質的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產物為I2，故A錯誤；B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B錯誤；C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤；D、根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D。【名師點晴】本題考查了離子方程式的有關知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質間的反應并結合原子守恒計算。7.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C.5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內C的物質的量改變量為2mol。寫出“三段式”進行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。起始時的物質的量為5mol，達到平衡時氣體的總的物質的量為6mol，所以二者的壓強之比為6：5，B項正確；C．5s內物質B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學反應速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項正確；D．達到平衡時物質A的轉化率為×100％=60％，D項錯誤；所以答案選擇D項。

8.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-參考答案：BA、H+與HCO3-反應生成CO2和水，故A不能共存；B、四種離子之間沒有化學反應，即B能夠共存；C、Cu2+有顏色，且OH-、CO32-與Cu2+都能反應生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有顏色，所以D不能共存。本題正確答案為B。點睛：溶液有無顏色取決于是否含有有色離子或物質，溶液透明與否取決于是否含有不溶于水的固體物質，二者之間沒有關系，但卻有不少學生最容易混淆而做錯題。9.不粘鍋的內壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料涂層，用不粘鍋烹燒菜時不易粘鍋、燒焦。下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是()A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是76%D．聚四氟乙烯的化學活性較大參考答案：C解析聚四氟乙烯的結構簡式為：CF2—CF2，不含有雙鍵，較穩(wěn)定；其單體是四氟乙烯，組成中含有氟元素，不屬于烴。10.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H、21H、31H；四組微粒或物質。互為同位素的是_____(填編號)。(2)下列物質中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是_____。(3)用電子式表示下列物質：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____參考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；（2）像氯化氫那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物，叫做共價化合物；離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物；（3）根據(jù)構成物質的化學鍵進行判斷并書寫電子式?！驹斀狻浚?）①168O、178O、188O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；④11H、21H、31H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；互為同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共價鍵，為共價化合物；②MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；③NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；④CH4中只含共價鍵，為共價化合物；⑤CO2中只含共價鍵，為共價化合物；⑥Ne中不含化學鍵，為單質；⑦H2S中只含極性共價鍵，為共價化合物；⑧KOH中含離子鍵和極性共價鍵，為離子化合物；⑨Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，為離子化合物；⑩K2O中只含離子鍵；只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共價鍵為：③⑧⑨；（3）MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合，電子式為：；氮氣中兩個氮原子通過三對共用電子對結合，電子式為：；氨根離子為陽離子，氮原子與氫原子間通過共價鍵，電子式為：；過氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共用電子對結合，電子式為：。

11.我國繼啟動了食鹽補碘工程之后，今年又啟動了補鐵工程。我國補鐵工程的載體主要是A．食鹽

B．淀粉

C．醬油

D．食油參考答案：C12.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（

）參考答案：B略13.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是參考答案：D14.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。在下列生產的方法中，原子經濟性最好的是(反應均在一定條件下進行)（

）參考答案：C15.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，質量數(shù)為293的新元素，則該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．47

B．57

C．61

D．175參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序為_________________________________________。（2）A溶液可選用___________________________________________（3）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式:____________________。（4）若實驗中測得樣品的質量為Wg

，氫氣的體積為a

L（標準狀況），則樣品中AL的質量分數(shù)為_______________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，若開始時該電池中兩電極的總質量為60克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片，洗凈干燥后稱重，總質量為47克，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)？

②通過導線的電子個數(shù)?參考答案：(1)4.48L

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