吉林省長(zhǎng)春2023年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、肉桂酸()是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C9H9O2B.不存在順?lè)串悩?gòu)C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D.與安息香酸()互為同系物2、以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面 B.物質(zhì)b的分子式為C10H14C.物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色 D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體3、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響4、青霉素是一元有機(jī)酸,它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克,(1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等),則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.65、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))6、常溫下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HA的電離常數(shù)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)=c(K+)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7×10-6mol·L-1D.導(dǎo)電能力:c>a>b7、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過(guò)程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A. B. C. D.8、下列離子方程式中,正確的是()A.Fe3+的檢驗(yàn):Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+B.氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAB.NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC.3.4gH2O2含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NAD.1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA10、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣11、面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒,越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏保存12、下列反應(yīng)中,與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是A.CH3CHO→CH3COOH B.CH2=CHCl→C. D.CH3COOH→CH3COOCH2CH313、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B.a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO214、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B.左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?,右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2C.U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A.A B.B. C.C D.D17、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗 B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出18、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.MgCO3→HCl(aq)MgClB.NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C.SiO2→C(高溫)D.AgNO3→NH3?H2O[Ag(NH3)219、下列離子方程式書寫不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O20、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X<YC.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z21、下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D.KNO322、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜I側(cè)反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1molH2二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_________;D_________。(2)下列說(shuō)法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計(jì)以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無(wú)機(jī)試劑任選)_____________________。24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。25、(12分)一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為__________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?,F(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)26、(10分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作__.(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__.27、(12分)Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。_____。28、(14分)對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)?2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?mol-1反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示:容器起始物質(zhì)的量(n)/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.20.2/①下列條件能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.v正(CH4)=2v逆(CO)B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變②達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i),其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____。(4)CO2也可通過(guò)催化加氫合成乙醇,其反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)?H<0。設(shè)m為起始時(shí)的投料比,即m=n(H2)/n(CO2)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到下列圖象:圖1圖2圖3①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)開________。②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開________。③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T4溫度時(shí),該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),代入數(shù)據(jù),不用計(jì)算)。29、(10分)電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段,許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),都可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)。(1)工業(yè)上常以石墨做電極,電解NaCl水溶液時(shí),陰極區(qū)產(chǎn)物有____,其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)電解NaCl水溶液時(shí),用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上發(fā)生電鍍,有鋁產(chǎn)生。(3)鋁原子的核外電子排布式是____,其中有____種不同能級(jí)的電子。(4)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。(5)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有____(填編號(hào))。a.KClO3b.Mgc.MnO2d.KCl取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是________(用離子方程式說(shuō)明)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為:,A錯(cuò)誤;B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同,故存在順?lè)串悩?gòu),B錯(cuò)誤;C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),羧基可以發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng),C正確;D.肉桂酸中含碳碳雙鍵,安息香酸中不含,故兩者不是同系物,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素,或只含有碳?xì)溲跞N元素,那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù),即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似,即含有相同的官能團(tuán),肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同,排除D選項(xiàng)。2、D【解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán),高錳酸鉀溶液不褪色,故C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案:D。3、C【解析】

A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說(shuō)明升高溫度,促進(jìn)了水解,說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng),故A正確;B.a(chǎn)b段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應(yīng),bc段中溫度進(jìn)一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導(dǎo)致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯(cuò)誤;D.隨溫度升高,此時(shí)促進(jìn)鹽類水解,對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。4、C【解析】

設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x,1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。5、B【解析】

A.蛋白質(zhì)中還含有N等元素,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵,乙醇中含有羥基,均能被高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面,但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面,故C錯(cuò)誤;D.二環(huán)[1,1,0]丁烷()的二氯代物,其中兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種,在相鄰碳原子上的有1中,在相對(duì)碳原子上的有2中,共有4種(不考慮立體異構(gòu)),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫,少數(shù)含有磷,一定含有的是碳、氫、氧、氮。6、D【解析】

A.由a點(diǎn)可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,則HA的電離常數(shù),A選項(xiàng)正確;B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c點(diǎn)c水(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性,a點(diǎn)顯酸性,c點(diǎn)顯堿性,則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(K+),B選項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L,則c(OH-)≈7×10-6mol/L,在KA中c(OH-)都是由水電離處的,則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L,C選項(xiàng)正確;D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),則導(dǎo)電能力:c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。7、A【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大,第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過(guò)反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI,所以H2SO3優(yōu)先被氧化,先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性,但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸,生成兩種強(qiáng)酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反應(yīng)完畢,消耗Cl20.02mol,Cl2過(guò)量0.01mol,然后再氧化I-:Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl,HCl和HI都是強(qiáng)酸,所以c(H+)不變;答案選A。【點(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn),考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度,以及分析和解決問(wèn)題的能力。8、B【解析】

A.Fe3+的檢驗(yàn):硫氰化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì),拆成離子形式,正確的離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,A錯(cuò)誤;B.氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒的作用,B正確;C.證明H2O2具有還原性,氧元素化合價(jià)升高,該式電子不守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯(cuò)誤;D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離,不用通電,正確的離子方程式:CuCl2=Cu2++2Cl-,D錯(cuò)誤;故答案選B。9、A【解析】

A.當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí),斷裂2mol化學(xué)鍵,故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時(shí),斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個(gè),故A正確;B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯(cuò)誤;C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol,含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA,故C錯(cuò)誤;D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子,在水溶液中會(huì)發(fā)生部分水解,所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)睛】當(dāng)用Vm=22.4L/mol時(shí),一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng),標(biāo)況下三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。10、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。11、B【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯(cuò)誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯(cuò)誤;故選B。12、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.CH3CHO→CH3COOH,為氧化反應(yīng),與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型,故A選;B.CH2=CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故B不選;C.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故C不選;D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同,故D不選;故答案選A。13、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N為Fe2+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCl2,理論上消耗0.5molO2,標(biāo)況下,,D選項(xiàng)正確;答案選A。14、A【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好,故A正確;B.氯氣從左側(cè)通入,先接觸到吸有NaBr溶液的棉花,棉花變橙色,說(shuō)明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng):Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液,右側(cè)棉花變藍(lán),說(shuō)明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2,也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2,所以無(wú)法說(shuō)明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C.NH4NO3溶解吸熱,使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小,試管內(nèi)壓強(qiáng)降低,U形管左端液面上升,右端液面下降,故C錯(cuò)誤;D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中,和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀,故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán),不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng),從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr溶液消耗,也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化,這樣氯氣就會(huì)氧化KI,所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性::Cl2>Br2,不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。15、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、不同的金屬元素焰色不同,五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng),故B正確;C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱,使建筑物的鋼筋熔化,故C正確;D、NH4Cl溶液呈弱酸性,鐵銹能溶于酸,所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹,故D正確。選A。17、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗,A不符合;B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加,使測(cè)定結(jié)果偏高,B符合;C.滴定管末端有氣泡,讀出的體積比實(shí)際體積小,計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低,C不符合;D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,造成結(jié)果偏低,D不符合。故選擇B。18、D【解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng),應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng),硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液,麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。19、B【解析】試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B。【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒,選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng),選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化。20、B【解析】

Y和Z屬同族元素,能形成兩種常見化合物,所以Y、Z為O和S元素,Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY,可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C的非金屬性小于S的非金屬性,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確;C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物,XY2為CS2屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為:S2->Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種,只有Cl2O符合題意,故答案為A。22、D【解析】

A.膜I側(cè),H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,故A正確;B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知,膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極,膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極,故B正確;C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH4+O2--2e-=2H2+CO,故C正確;D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO,膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)生成小于1molH2,故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯(cuò)誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基,可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。24、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?!驹斀狻浚?)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。25、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn),得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無(wú)水ZnCl2時(shí),需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn),必須除去,利用它們?nèi)苡谒?,需要通過(guò)C裝置,然后通過(guò)D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過(guò)B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過(guò)量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn),儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+發(fā)生水解,因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱;答案:在HC1氣流中小心加熱;(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置A制備CH3Cl,甲醇和濃鹽酸易揮發(fā),CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì),HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),利用甲醇和HCl易溶于水,通入KMnO4溶液前需用水除去,然后再通入酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)③得到黃綠色氣體,黃綠色氣體為Cl2,氯氣有毒,污染環(huán)境,因此最后通入CCl4溶液,除去Cl2等有毒氣體,則連接順序是A→C→D→B;答案:C→D→B;②根據(jù)①分析,水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇;答案:除去CH3Cl中的HCl和甲醇,防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降法、原子守恒和電荷守恒,得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;答案:l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O;(3)①燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收,溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3,用甲基橙作指示劑,鹽酸進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NaCl,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化;答案:溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姡?0s)內(nèi)不變化;②根據(jù)①的分析,最后溶質(zhì)為NaCl,NaCl中氯元素來(lái)自于CH3Cl和鹽酸,根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)=n(CH3Cl)-n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3,甲醇的轉(zhuǎn)化率是=;答案:。26、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)溶液呈血紅色,若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見的Y型試管相連,通過(guò)Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè),產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時(shí)活塞a打開),接下來(lái)再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè),關(guān)閉活塞a開始反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可?!驹斀狻浚?)若要檢驗(yàn)氣密性,可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)根據(jù)分析,先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為,方程式為;(3)在整個(gè)中學(xué)階段只有一個(gè)用途,那就是檢驗(yàn),此處可以通過(guò)來(lái)間接檢驗(yàn)是否有的生成,若有則與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將氧化為,與反應(yīng)呈血紅色,若無(wú)則溶液不會(huì)呈血紅色;只觀察到了棕色證實(shí)反應(yīng)中只產(chǎn)生了,因此尾氣處理的方程為。27、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%?!窘馕觥?/p>

(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O6

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