廣東省云浮市云硫第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市云硫第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若原子序數(shù)為116號(hào)元素為主族元素,

則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素

B.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C.X與氮元素同在一族

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：B略2.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液,再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+參考答案：B略3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A4.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯(cuò)誤；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；故選C．5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④FeO

⑤Al

A．②③

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部參考答案：C略6.取等質(zhì)量的某有機(jī)物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2L，在相同條件下，2V1＝V2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是()A．HOCH2CH2COOHB．HOOC—CH2CH(OH)CH2COOHC．HOOC—COOHD．HOCH2CH2CH2OH參考答案：C略7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊試液D、Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略9.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化C.A的質(zhì)量不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolA，同時(shí)生成amolC參考答案：A10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物參考答案：DZ是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。11.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)參考答案：C解析：通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。12.對(duì)I~IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)III：放出大量氣體

D．實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D略13.國(guó)慶５０周年，我國(guó)導(dǎo)彈部隊(duì)展示了我國(guó)最先進(jìn)的導(dǎo)彈，這些導(dǎo)彈裝備的都是固體燃料，這些固體燃料一定不是（）

Ａ．固體Ｈ２

Ｂ．固體碳?xì)浠衔铮茫腆w碳?xì)溲趸衔?/p>

Ｄ．固體Ｏ２參考答案：D略14.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來(lái)鑒別二者；選項(xiàng)D符合題意。15.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)若用右圖所示裝置測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag純鋅放在銅網(wǎng)中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為bg;②將銅網(wǎng)浸入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)；③反應(yīng)完全后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為cg。請(qǐng)?zhí)羁眨孩女a(chǎn)生H2的質(zhì)量為---------------------------------------------------------------------------g.⑵鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為----------.-----------⑶實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量-------------------..(偏大、偏小、無(wú)影響)----參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如上圖，填寫圖中的空白．（1）2mL試劑為

；加入少量

試劑；再加入

試劑；（2）現(xiàn)象：

．（3）可以證明Cl2的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；（3）強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．【解答】解：（1）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；（2）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會(huì)看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色；（3）通過以上實(shí)驗(yàn)知，氯氣能將溴單質(zhì)置換出來(lái)，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．故答案為：強(qiáng)于；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．18.完成下列反應(yīng)：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯____________________乙醇在銅或是銀作催化劑氧化生成醛______________

參考答案：略19.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對(duì)于氫氣的密度為21,若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為

。（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為

；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為

。（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。①n的最小值為

，此時(shí)x的取值范圍為