2023學年西安市東儀中學高三沖刺模擬化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應,生成產(chǎn)物有硫的是()A.Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B.H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C.碳和濃硫酸反應 D.銅和濃硫酸反應2、已知:乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗,其中設(shè)計不合理的是A.提供乙醇蒸氣和氧氣B.乙醇的催化氧化C.收集產(chǎn)物D.檢驗乙醛3、下列表述和方程式書寫都正確的是A.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用石墨作電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑4、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB.標準狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同6、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種7、某晶體中含有非極性鍵,關(guān)于該晶體的說法正確的是A.可能有很高的熔沸點 B.不可能是化合物C.只可能是有機物 D.不可能是離子晶體8、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用9、只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化10、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C.鐵腐蝕時的電極反應式:Fe-2e-==Fe2+D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘11、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是A.“司南之檔(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學變化C.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?!蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7g14C中,含有3NA個中子B.25℃時,pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC.3.2gCu與足量濃硝酸反應,生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA13、某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應為:,在其他條件相同時,測得試驗數(shù)據(jù)如下:壓強()溫度(℃)NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強,反應速率變慢C.在、90℃條件下,當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡D.如進入反應塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段,NO的反應速率為14、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是()A.電極a為燃料電池正極B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-C.電路中每流過4mol電子,電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJD.a(chǎn)極每增重32g,導氣管e將收集到氣體22.4L15、化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用16、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈如下變化:關(guān)于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是()A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl- D.HCl、HClO、Cl217、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實驗結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶18、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:119、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率20、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為

2:5C.該反應中,若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應設(shè)計成原電池,則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.Al2O3的熔點很高,可用作耐火材料B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小,可用作快中子反應堆的熱交換劑22、鏌(Mc)是115號元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強 D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子二、非選擇題(共84分)23、(14分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應⑤的反應類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應c.能發(fā)生銀鏡反應(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________24、(12分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:已知:RClRCOOH(1)H的官能團名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)B→C中①的化學方程式___________。(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰(5)H→J的反應類型___________。(6)已知:K經(jīng)過多步反應最終得到產(chǎn)物P:①K→L的化學方程式___________。②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機溶劑實驗步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機混合物。④蒸餾有機混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應選用的實驗裝置是___(填序號),該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。26、(10分)銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過程Ⅰ的化學反應方程式_______________。(3)若省略過程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。(5)某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。27、(12分)B.[實驗化學]丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下:步驟1:在反應瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4:有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機相的操作名稱為____。(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。28、(14分)以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應I,反應達到平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應開始到平衡前,CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時,反應經(jīng)過l0min達到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。29、(10分)CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。(1)由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。①在合成CH3COOH的反應歷程中,下列有關(guān)說法正確的是_____。(填字母)a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大b.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式:_____。②電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是_____。(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。(填字母)a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0(填“>”或“<”),其依據(jù)是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應,發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉,生成產(chǎn)物有硫,故A符合題意;B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故B不符合題意;C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故C不符合題意;D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故D不符合題意;故選:A。2、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項A正確;B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項B正確;C、乙醛易揮發(fā),應用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項C正確;D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,選項D錯誤。答案選D。3、C【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),因此該式不能表示該反應的燃燒熱,A錯誤;B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B錯誤;C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O,C正確;D.用石墨作電極電解NaCl溶液,陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D錯誤;故合理選項是C。4、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體,向上排空氣法收集氣體,以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小,不能使用向上排空氣法,錯誤;B、正確;C、銅與稀硝酸反應需要加熱,且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥,錯誤;D、制取氯氣需要加熱,錯誤。5、D【解析】

A、氯氣與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)大于NA,故A錯誤;B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價鍵,故B錯誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應進行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!军c睛】本題A選項屬于易錯項,該反應屬于可逆反應,溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應后,溶液中含氯微??倲?shù)小于2mol大于1mol。6、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時,可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應,另1分子Br2在③上加成,故所得產(chǎn)物共有四種,故選C項。7、A【解析】

A.金剛石為原子晶體,晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點很高,所以可能有很高的熔沸點,故A正確;B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,H2O2等含有非極性鍵,屬于化合物,故B錯誤;C.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,故C錯誤;D.離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,故D錯誤;故選:A。8、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項A錯誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護膜能防水,選項D正確。答案選A。9、D【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動,則K值不變,平衡可能移動,A正確;B、K值變化,說明反應的溫度一定發(fā)生了變化,因此平衡一定移動,B正確;C、平衡移動,溫度可能不變,因此K值可能不變,C正確;D、平衡移動,溫度可能不變,因此K值不一定變化,D不正確,答案選D。10、D【解析】

A.海水溶液為弱堿性,發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;B.在乙處,海水與氧氣接觸,與Fe最易形成原電池,發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大,生成鐵銹最多,故B正確;C.鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子,電極反應式:Fe-2e-=Fe2+,故C正確;D.將鐵閘與石墨相連,鐵比碳活潑,鐵作負極失電子,可以加快海水對鐵閘的腐蝕,故D錯誤;答案選D。11、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,具有磁性,則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤;B項、“水聲冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響,原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦,文中所述未涉及化學變化,故B正確;C項、乙烯能作水果的催熟劑,故C正確;D項、“含漿似注甘露缽,好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正確。故選A?!军c睛】本題考查的化學與生活,試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學化學知識解釋生產(chǎn)、生活中化學問題能力,掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。12、D【解析】

A.1個14C中含有8個中子,7g14C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤;B.溶液的體積未知,所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù),故B錯誤;C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體,化學計量關(guān)系為:Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol,V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體,無法確定其體積,故C錯誤;D.標況下,5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵,0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵,故D正確;答案選D?!军c睛】易錯點為B選項,pH值代表溶液中氫離子的濃度,要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量,題中沒有給出體積,不能計算物質(zhì)的量,也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。13、D【解析】

A.由表可知,相同壓強時,溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B.由表可知,相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少,可知增大壓強,反應速率加快,故B錯誤;C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長,不能確定反應是否達到平衡,故C錯誤;D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應速率v=△n/△t,則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;故選D?!军c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是,比較相同壓強時,溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時,壓強對平衡移動的影響,從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。14、C【解析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應,得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應,則a為電池的負極,正極O2得電子發(fā)生還原反應,則b為電池的正極,則c為陰極,發(fā)生還原反應生成氫氣,d為陽極,發(fā)生氧化反應生成氯氣,以此解答該題?!驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應,得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應,則a為電池的負極,故A錯誤;B.正極O2得電子發(fā)生還原反應,所以電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O,故B錯誤;C.電路中每流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,幾乎不放出能量,故C正確;D.a極發(fā)生2H2S?4e?=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2mol電子,導氣管e將收集到氣體1mol,但氣體存在的條件未知,體積不一定為22.4L,故D錯誤。故選C。【點睛】此題易錯點在D項,涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時,一定要注意條件是否為標準狀態(tài)。15、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅,故選項A錯誤;B、汽油、水煤氣是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故選項B錯誤;C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料,故選項C正確;D、葡萄糖是單糖,不水解,故選項D錯誤。答案選C。16、A【解析】

氯氣與水反應生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,氯氣能溶于水形成氯水溶液?!驹斀狻柯葰馀c水反應生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子,關(guān)于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。17、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應,所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實驗過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應,所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實驗操作是過濾操作,故D錯誤;答案選B。【點睛】明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。18、C【解析】

Na與鹽酸反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg與鹽酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Al與鹽酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,然后判斷過量,如果金屬鈉過量,Na還會與水反應;【詳解】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑220.30.3>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鈉過量,因此金屬鈉還與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3mol×1=n(H2)×2,即n(H2)=0.15mol;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.30.6>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鎂過量,產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,同理鹽酸不足,鋁過量,產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下,氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值,即氣體體積比值為0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,故C正確。【點睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2,學生容易認為鹽酸不足,按照鹽酸進行判斷,錯選D選項,忽略了過量的金屬鈉能與水反應產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時,可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。19、A【解析】

甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si4+?!驹斀狻緼項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯誤;B項、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,電極反應式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項、相同時間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同,會造成電流強度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A?!军c睛】本題考查原電池和電解池原理的應用,注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。20、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價由0價降低為-1價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由上述分析可知,反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2,B錯誤;C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,所以若有1mol

CN-發(fā)生反應,則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;D.C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,則若將該反應設(shè)計成原電池,則CN-在負極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應,D正確;故合理選項是B。21、A【解析】

A、氧化鋁熔點很高,所以可以做耐火材料,選項A正確;B、氨氣中的氮元素化合價是-3價,具有還原性,做制冷劑,是氨氣易液化的原因,選項B錯誤;C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與二氧化硫的氧化性無關(guān),選項C錯誤;D.在快中子反應堆中,不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,因為它會減緩快中子的速度,鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑,選項D錯誤;答案選A。22、D【解析】

周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號元素,原子核外有115個電子,選項A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號元素原子有七個電子層,應位于第七周期,最外層有5個電子,則應位于第VA族,選項B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強,故Mc在同族元素中金屬性最強,選項C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項D不正確;答案選D。【點睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進行解答。二、非選擇題(共84分)23、取代反應保護酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸,反應類型為取代反應;在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應;保護酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應,因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有三個取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位,再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。24、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液,顯紫色3還原反應+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應生成B,B中只有1個Cl,所以應該是取代反應,B發(fā)生了給出的已知中的反應,所以C中有羧基,C有4個氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚?!驹斀狻浚?)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。(2)B→C中①的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。(3)F為苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應。(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應,再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子,所以K→L的化學方程式為:+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應,生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡式為。25、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水,純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應更充分;(2)根據(jù)實驗目的,苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進行分液,結(jié)合實驗的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來;(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量,最后計算苯甲醛的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應更充分,故答案為球形冷凝管;使物質(zhì)充分混合;(2)根據(jù)題意,苯甲醇與NaClO反應,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多;步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產(chǎn)品的純度,若省略該操作,產(chǎn)品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低;產(chǎn)品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應該選用分液漏斗進行分液,應選用的實驗裝置是③,分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞,故答案為③;打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔),再打開分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿燒杯壁流下,當有機層恰好全部放出時,迅速關(guān)閉活塞;(5)根據(jù)相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來,蒸餾溫度應控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質(zhì)的量為,則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。26、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【解析】

碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應生成氨氣,最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應,反應方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。(5)①檢驗氨氣方法為:打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導管中未見紅棕色氣體,說明沒有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反應生成N2,+6價的S化合價降低發(fā)生還原反應生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故V(N2):V(SO2)=1:3。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

(1)一般來說,酯化反應為可逆反應,加入過量的甲醇,提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率,丙炔酸溶解于甲醇,甲醇還作為反應的溶劑;(2)根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管;加熱液體時,為防止液體暴沸,需要加入碎瓷片或沸石,因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸;(3)丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱,因

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