2023年學(xué)年高中化學(xué)作業(yè)3鹵族元素(含解析)新人教版必修

課時(shí)作業(yè)〔三〕A鹵素元素的相像性與遞變性1．關(guān)于鹵素(用X表示)的以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．鹵素單質(zhì)與水反響均可用XA．鹵素單質(zhì)與水反響均可用XHO2 2HXO＋HX鹵素單質(zhì)的密度從FI，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大2 2鹵素原子半徑越小，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定解析FX＋H解析FX＋HO22 2HXO＋HX表示；氫化物的酸性與非金屬性的強(qiáng)弱沒答案A2．常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的選項(xiàng)是( )①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色解析各處發(fā)生的反響及現(xiàn)象分別為：①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水顯橙(黃)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。答案A3．以下關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是( )①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點(diǎn)上升⑤陰離子的復(fù)原性增加A．①②③C．②④⑤

B．②③④D．①③⑤解析FClBrIF－、Cl－、Br－、I－的復(fù)原性依次2 2 2 2增加，故①表達(dá)錯(cuò)誤，⑤表達(dá)正確；FClBrI的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕2 2 2 2色→紫黑色漸漸加深，②表達(dá)正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱，③表達(dá)錯(cuò)誤；FClBrI在通常狀況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)漸漸上升，④表達(dá)正確，C2 2 2 2項(xiàng)正確。答案C以下關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的力量最弱；鹵素中，氟原子得電子力量最強(qiáng)C．鉀與水的反響比鈉與水的反響更猛烈D．溴單質(zhì)與水的反響比氯單質(zhì)與水的反響更猛烈解析由于ClBrClHO的反響比BrHOD2 2 2 2誤。答案D以下能說明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是( )A．NH比HS3 2C．HNOHSO3 2 3

B．NH比HS3 2D．HNOHSO3 2 4解析元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和最高價(jià)氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強(qiáng)弱A項(xiàng)和D非金屬性越強(qiáng)，但硫元素最高價(jià)氧化物的水化物不是HSOHSO，故C2 3 2 4答案B6．以下各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的選項(xiàng)是( )復(fù)原性：HF>HCl>HBr>HIC．與水反響由易到難：Cl>Br>IF

穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HID．密度：F<Cl<Br<I2 2 2 2 2 2 2 2解析A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。答案D向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反響。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最終剩余的固體物質(zhì)是( )NaCl和KIC．KClNaBr

NaCl、KClI2D．KClNaCl解析依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，Cl先跟復(fù)原性強(qiáng)的離子反響，復(fù)原性：I－>Br－，其反響2過程：Cl＋2I－===I＋2Cl－，Cl＋2Br－===2Cl－＋Br2 2 2 2過量的氯氣，灼燒后最終剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀。答案D借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的選項(xiàng)是( )Ca4ⅡA族的元素，故Ca(OH)2

的堿性比Mg(OH)2

的堿性弱As4ⅤAAsH的穩(wěn)定性比NH3 3Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反響不如NaCl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F解析由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知A、B、CD族ⅠAⅡA族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四???表中元素 的非金屬性最強(qiáng)；元素 的金屬性最強(qiáng)；元素 的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。表中元素⑦的原子構(gòu)造示意圖為 表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性挨次為 > (填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素⑩和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： > 。答案(1)FKBr答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4

HBrO4(5)NaOHLiOHB10．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含( )Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－

Br－、I－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析①單質(zhì)氧化性為Cl＞BrII－＞Br－＞Cl－；②碘單質(zhì)可2 2 2中含有Br－，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙溶液中無I－、(假設(shè)為I－，則發(fā)生反響2I－＋Cl===2Cl－＋I(xiàn)2 2答案B11．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的選項(xiàng)是( )①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性漸漸減弱，熔點(diǎn)漸漸上升②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反響的猛烈程度：F>Cl>Br>I2 2 2 2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤復(fù)原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO>HPO3 3 4①③C．③⑥

②④D．⑤⑥低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素非金屬性：F>Cl>Br>I，單質(zhì)與水反響的猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；復(fù)原性：Se2－>S2－，⑤不正確；非金屬性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確，應(yīng)選C項(xiàng)。答案C試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將制氯水滴加到NaBr試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將制氯水滴加到NaBr溶液中，A.浮在水面上，熔成小球，四處振蕩后參加適量CCl溶液，振蕩，靜4游動(dòng)，隨之消逝置②將一小塊金屬鈉放入冷水中②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫色C.浮在水面上，熔成小球，四處③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后游動(dòng)，并伴有稍微的爆炸聲，很參加適量CCl溶液，振蕩，靜置4快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告。試驗(yàn)?zāi)康模?。0.1mol·L－1NaBr0.1mol·L－1NaICCl4②儀器： 、 、鑷子、小刀、玻璃片等。試驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與試驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整)：試驗(yàn)方案試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③④試驗(yàn)結(jié)論： 。方程式。答案(1)探究同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性(2)試管膠頭滴管(3)試驗(yàn)方案試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③BBr＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2 2④C2K＋2HO===2KOH＋H↑2 2(4)同主族元素性質(zhì)相像；自上而下元素原子失電子力量增加，得電子力量減弱C某溶液Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，則通入Cl的物質(zhì)的量與原2溶液中I－的物質(zhì)的量之比為 。要使溶液中只有Cl－和Br－，而剛好沒有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為 。要使溶液中只有Cl則通入Cl的物質(zhì)的量和原溶液中B的物質(zhì)的量之比 。2解析通入Cl時(shí)，Cl先氧化復(fù)原性較強(qiáng)的I－，I－被氧化完全后，再氧化Br－。2 2設(shè)原Cl－、Br－、I－2mol、3mol、4mol4mol、3mol、2mol時(shí)，B