高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課獎(jiǎng)2

2023年普通高中學(xué)業(yè)水平模擬測(cè)試化學(xué)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的。1.“云錦”是南京的名片?？椩臁霸棋\”所用蠶絲的主要成分是A.纖維素B.蛋白質(zhì)C.氨基酸D.淀粉2.碳酸鈉是重要的化工原料。碳酸鈉屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物3.SO2是大氣主要污染物之一。SO2不具有的性質(zhì)是A.易溶于水B.漂白性C.堿性D.還原性4.水能參與很多化學(xué)反應(yīng)。下列物質(zhì)不能與水反應(yīng)的是A.NaB.Cl2C.5.工業(yè)上用eq\o\al(60,27)Co檢查金屬內(nèi)部是否存在裂紋、氣孔等。下列對(duì)的說(shuō)法正確的是A.核電荷數(shù)為27B.質(zhì)子數(shù)為33C.中子數(shù)為606.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，一般用充氣袋包裝。充氣袋中適宜填充的氣體是A.N2B.SO2C.O2D.7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.Cl2B.CO2C.NaOH8.區(qū)分膠體和溶液的常用方法是A.觀察顏色B.一束光照射C.靜置D.過(guò)濾9.下列關(guān)于乙醇性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.乙醇是無(wú)色無(wú)味的液體B.乙醇能使紫色石蕊試液變紅C.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)D.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化10.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3B.正丁烷和異丁烷C.H2O和H2O2D.葡萄糖和蔗糖11.下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A.電解熔融氧化鋁制鋁B.加熱氧化銀制銀C.CO還原鐵礦石制鐵D.電解食鹽水制鈉12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)D.NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－13.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)式：B.NaCl的電子式：Na∶ClC.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)14.操作規(guī)范是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.檢查容量瓶是否漏水B.給液體加熱C.滴加試液D.過(guò)濾15.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB.氫氧化鎂與醋酸溶液反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑16.N2＋3H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.N2足量時(shí)，H2能100%轉(zhuǎn)化為NH317.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.32gO2中含有的氧原子數(shù)為NB.常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為C.1molOH－中含有的電子數(shù)為NAD.1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為18.下列物質(zhì)的制備正確的是A.蛋白質(zhì)水解可得葡萄糖B.二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可得氯氣C.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸可得硅酸D.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得氫氧化鋁19.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HClB.CH2＝CH2＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CH2ClC.2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OD.2C6H6＋15O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))12CO2＋6H2O20.關(guān)于右圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.銅片上有氣泡C.電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)21.反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NaClO3被氧化B.Na2SO3是還原劑C.H2SO4是氧化劑D.每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.W、R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W>RC.Y、R分別與X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Y>RD.原子半徑：r(Y)<r(Z)23.課外活動(dòng)小組探究久置的鋁熱劑(含Al、Al2O3、Fe2O3)的組成。稱取樣品3.510g加入mL稀硫酸中，固體完全溶解，生成氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液變色。往X中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，在空氣中充分灼燒至恒重，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為A.樣品中Al的物質(zhì)的量為molB.樣品中Al2O3的質(zhì)量為0.408C.所用稀硫酸的濃度為mol·L－1D.X中Fe2＋與Al3＋物質(zhì)的量之比為15∶13二、非選擇題(本部分3題，共31分)24.(15分)(1)(3分)2023年9月G20峰會(huì)在杭州舉行。①峰會(huì)部分場(chǎng)館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。a.有機(jī)高分子材料b.無(wú)機(jī)非金屬材料c.金屬材料②峰會(huì)場(chǎng)館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。a.防治酸雨b.降低溫室效應(yīng)c.保護(hù)臭氧層③央行發(fā)行了G20峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說(shuō)法正確的是________。a.可以溶于鹽酸b.相比純金幣，熔點(diǎn)高c.相比純金幣，硬度大(2)(5分)紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100g紫薯粉的營(yíng)養(yǎng)成分含量表：營(yíng)養(yǎng)成分含量(每100營(yíng)養(yǎng)成分含量(每100水分9.9鈣元素mg脂肪0.2鐵元素mg蛋白質(zhì)4.8硒元素mg淀粉82.5花青素0.10纖維素2.7其他……①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和________。②以上營(yíng)養(yǎng)成分中________是人體中含有的微量元素。③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式________。(3)(7分)防治環(huán)境污染，呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會(huì)的主題之一。①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。a.禁止焚燒秸稈、樹葉b.優(yōu)選公交出行，減少汽車尾氣排放c.提倡火力發(fā)電，提高燃煤使用量室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會(huì)釋放放射性氣體________。②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。a.活性炭吸附法b.化學(xué)沉淀法c.中和法廢水處理時(shí)通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬水解的離子方程式為________。③用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。④鋰電池為動(dòng)力的新能源汽車可實(shí)現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。25.(6分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B是紅棕色固體，D是紅棕色氣體，E是常見的無(wú)色液體，G是淡黃色粉末。(1)F的化學(xué)式為____________。(2)G的電子式為____________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。26.(10分)硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀完全沉淀(1)“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)。“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。(2)“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子為Mg2＋、________。(3)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、________。(4)測(cè)定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.稱取待測(cè)硫酸鎂晶體樣品1.500g加入過(guò)量的EDTA，配成100mLⅡ.移取mL溶液A于錐形瓶中，用mol·L－1Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的EDTA反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。Ⅲ.另移取mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用0mol·L－1Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液mL。已知：①pH為9～10時(shí)，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應(yīng)：Mg2＋＋H2Y2－=MgH2YZn2＋＋H2Y2－=ZnH2Y②pH為5～6時(shí)，Zn2＋除與EDTA反應(yīng)，還能與MgH2Y反應(yīng)：Zn2＋＋MgH2Y=ZnH2Y＋Mg2＋③樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。計(jì)算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫出計(jì)算過(guò)程)。南京市普通高中學(xué)業(yè)水平模擬測(cè)試化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題：(本部分23題，每題3分，共69分)1.B2.C3.C4.D5.A6.A7.C8.B9.D10.B11.D12.A13.C14.A15.C16.A17.D18.C19.B20.D21.B22.C23.B二、非選擇題(本部分3題，共31分)24.A(1)(3分)①b(1分)②c(1分)③c(1分)(2)(5分)①甘油(1分)②鐵、硒(1分)③還原(1分)④C6H12O6eq\o(→,\s\up7(酶))2C2H5OH＋2CO2↑(2分)(3)(7分)①c(1分)氡(Rn)(1分)②a(1分)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(2分)③(1分)④二次(1分)25.(6分)(1)HNO3(1分)(2)(1分)(3)4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(加熱))2Fe2O