高中化學蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 訓練38

訓練38硝酸的性質訓練目標1.了解稀硝酸的性質和用途。2．了解濃HNO3的性質和用途。(10分鐘)1．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是()A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．稀硝酸答案：C解析：常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化，阻止酸與內部金屬繼續(xù)反應。2．下列關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃硝酸與濃鹽酸銨3：1的體積比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體答案：A解析：A項，HNO3是一種強氧化性酸，它的氧化性主要是由＋5價的N元素表現(xiàn)出來的；B項，王水中濃鹽酸與濃硝酸的體積比是3：1；C項，HNO3是強氧化性酸，和金屬反應，一般不產生H2；D項，常溫下濃硝酸能使Fe鈍化，不會產生大量的紅棕色氣體。3．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質量減少，溶液變藍，同時有氣體產生。此鹽應是()A．KClB．FeCl3C．KNO3D．K2CO3答案：C解析：Cu不能與HCl反應，HNO3可以氧化Cu，生成Cu2＋且有氣體產生，F(xiàn)eCl3與Cu反應無氣體放出，故加入的鹽應是硝酸鹽。4．已知在稀硝酸中加入鋁粉不產生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，則可能大量共存的是()A．Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－答案：D解析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性溶液或強堿性溶液。A項，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；B項，HCOeq\o\al(－,3)在酸性或強堿性條件下都不能大量存在；C項，溶液無色，Cu2＋不能大量存在；D項，在強堿性條件下能大量共存。5．A、B、C、D、E五種物質中含同一種元素，其相互轉化關系如圖：其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。(1)寫出下列各物質的化學式：A________D________。(2)寫出下列反應的離子方程式B→C____________________________________________________________。E→C________________________________________________________________________。答案：(1)N2NH3(2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O(35分鐘)一、選擇題(單選)1．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．反應劇烈程度：兩者相同B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案：B解析：相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應時，濃硝酸參與的反應更劇烈，A項錯誤；銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為①4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應①產生紅棕色氣體，反應②產生無色氣體，C項錯誤；由于參加反應的銅的質量相同，且兩反應中還原劑都是銅，反應后銅的價態(tài)又相同，所以反應中轉移的電子總數(shù)相等，D項錯誤；1molCu和濃硝酸反應消耗4molHNO3，1molCu和稀硝酸反應消耗eq\f(8,3)molHNO3，B項正確。2．如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用如圖裝置進行下表所列實驗，能達到實驗目的的是()選項a(液體)b(固體)c(液體)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O答案：A解析：濃氨水與生石灰反應生成的氨氣會與濃硫酸反應；Cu與濃硫酸在常溫下不反應；Cu與稀硝酸反應生成的NO氣體會被裝置中的空氣氧化。3．如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，A、B、C、D四點中表示銅與稀硝酸反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系的點是()答案：A解析：Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化學方程式可知參加反應的HNO3只有eq\f(1,4)被還原，故被還原的HNO3與Cu的關系為3Cu～2HNO3(被還原)。4．用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅，下列敘述不正確的是()①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應A．對環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質量相同D．銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①答案：D解析：銅與濃、稀硝酸反應時，HNO3既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性，HNO3與氧化銅反應時，HNO3只體現(xiàn)酸性，所以③消耗的HNO3最少。制取硝酸銅的最佳方案是③。5．某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假定只有一種還原產物。當參加反應的金屬與被還原的HNO3的物質的量之比為2：1時，還原產物可能是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2答案：C解析：設反應后金屬元素的化合價為n，HNO3的還原產物中氮的化合價為x，則由得失電子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，即x＝5－2n。討論：①當n＝＋1時，x＝＋3，HNO3的還原產物為N2O3；②當n＝＋2時，x＝＋1，HNO3的還原產物為N2O；③當n＝＋3時，x＝－1，不合理，舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)＋4以及以上的價態(tài)，故不再討論。故本題選C。6．鎂、鋁、鐵合金投入300mLHNO3溶液中，金屬恰好溶解，分別轉化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；還原產物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2A．參加反應的HNO3的物質的量為molB．參加反應的金屬的質量為11.9C．HNO3的物質的量濃度為3mol·L－1D．NaOH的物質的量濃度為6mol·L－1答案：B解析：標準狀況下，6.72LNO為mol，則反應中轉移的電子為mol，因參加反應的HNO3一部分生成NOmol)，另一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NOeq\o\al(－,3)的物質的量與反應中金屬失去電子的物質的量相同，即mol，故參加反應的HNO3為mol，則HNO3的濃度為mol÷0.3L＝4mol·L－1，A、C項錯誤；生成沉淀消耗的OH－的物質的量與反應中金屬失去電子的物質的量相同，即mol，故參加反應的金屬的質量為27.2g－mol×17g·mol－1＝11.9g，B項正確；NaOH的物質的量濃度為7．3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1,30mL)充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含amolH＋，則此時溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質的量為()A．＋a)molB．＋a)molC．＋a)molD．amol答案：B解析：反應后溶液中溶質有Cu(NO3)2和HNO3。則n(NOeq\o\al(－,3))＝2n(Cu)＋n(H＋)＝＋a)mol。8．下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是()A．AlB．AgC．FeD．Au答案：B解析：常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，Au與濃HNO3不反應。故B正確。9．把加熱濃HNO3所得的氣體全部收集在一個原來幾乎真空的容器中，將這個容器倒立在盛水的水槽里，待作用完畢，容器里的情況是()A．不存在任何氣體B．有NO2和O2C．只有NOD．只有O2答案：A解析：方程式：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑表明NO2與O2按4：1體積比都全部轉化為HNO3，HNO3極易溶于水。10．為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸答案：B解析：稀硝酸既能溶解銅，也能溶解鋁，常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應，加熱時濃硫酸與銅、鋁均能反應(此時鈍化膜破壞)；濃鹽酸不與銅反應；常溫下，濃硝酸與銅反應而使銅層溶解，鋁鈍化而受到保護。二、非選擇題11．將紅熱固體單質甲，投入顯黃色的溶液乙中，劇烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據(jù)下列變化填空： (1)甲是________，乙是________，丙是________；(2)混合氣體A的主要成分是________；(3)氣體B是________，藍色溶液是________。答案：(1)碳濃HNO3Cu(2)NO2和CO2(3)NOCu(NO3)2溶液解析：本題可從藍色溶液(含Cu2＋)和白色沉淀(為CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；上面的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸。12．為了測定某銅銀合金的成分，將30g合金溶于80mLmol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標準狀況)氣體，并測得溶液中c(H＋)＝1mol/L，設反應后溶液體積仍為80(1)被還原的硝酸的物質的量；(2)合金中銀的質量分數(shù)。答案：(1)mol(2)36%解析：濃HNO3與合金反應后c(H＋)＝1mol/L，說明硝酸過量且濃HNO3變成了稀HNO3因此產生的氣體是NO和NO2的混合氣體。根據(jù)N守恒知：被還原的HNO3的物質的量等于NO和NO2物質的量之和，可首先計算出參加反應的HNO3，扣除被還原的HNO3即可求出與Ag＋、Cu2＋形成鹽的NOeq\o\al(－,3