無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課堂測(cè)驗(yàn)-填空題

一、填空題1、指出下列情況引起的是系統(tǒng)誤差或隨機(jī)誤差或過(guò)失：以含量為99%的草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀

、滴定管未用操作溶液潤(rùn)洗就滴定

。2、對(duì)滴定分析的準(zhǔn)確度，要求相對(duì)誤差≤0.1%，分析天平可稱準(zhǔn)至0.1mg，用減量法稱取試樣至少應(yīng)稱取

g，滴定時(shí)所用溶液體積至少需

ml.5、某混合堿試液，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)用量為V1（ml），繼續(xù)滴至甲基橙終點(diǎn)用量V2（ml）,若V2<V1，則此混合液組成為

.4、滴定分析的誤差，主要決定于

誤差和________誤差.

6、某弱酸型指示劑pH=4.5的溶液中呈藍(lán)色，在pH=6.5的溶液中呈黃色，則該指示劑的電離常數(shù)為

.7、已知某三元酸H3A的Ka1=10-3,Ka2=10-5,Ka3=10-6,若用標(biāo)淮NaOH溶液滴定時(shí)應(yīng)有

個(gè)突躍，產(chǎn)物為_(kāi)__,選用____作指示劑。8、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是指

.11、K2Cr2O7法測(cè)Fe2+實(shí)驗(yàn)中，加H2SO4的作用是__

______和___

___,加入H3PO4的作用是______

___.10、用EDTA法準(zhǔn)確滴定金屬離子的判別式為

。9、用EDTA法測(cè)定Ca2+，Mg2+總量時(shí)，以______作指示劑，控制pH值為_(kāi)______.12、要使光度測(cè)量的相對(duì)誤差較小，通?？刂莆舛華在____范圍，這可采取

、

和

三種方法。14、在熱的酸性溶液中用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，若開(kāi)始滴定速度過(guò)快，溶液出現(xiàn)

,這是由于

，這將使KMnO4濃度產(chǎn)生

誤差。（填正或負(fù)）13、在酸堿滴定中，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH

，則CO2的影響可忽略不計(jì)。p16915、膽礬中銅含量測(cè)定是用

碘量法，滴定是在

溶液中進(jìn)行。若在強(qiáng)酸性條件進(jìn)行，Na2S2O3

發(fā)生分解，若在堿性條件進(jìn)行，將發(fā)生

誤差。（填正或負(fù)）16、用硼砂基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_____色變成_______色。17、用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí)應(yīng)在

介質(zhì)中進(jìn)行，選

作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由

色變成

色。18、強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，影響滴定突躍的主要因素

。19、NH4HCO3水溶液的質(zhì)子平衡式為

。20、減少平均值的隨機(jī)誤差的方法為_(kāi)______________，糾正系統(tǒng)誤差的方法通常為_(kāi)__________________。21、配位滴定中αY(H)的意義

。22、TNaOH/HCl＝0.01024g/mL的含義是

。23、721分光光度計(jì)一般由、、、等四部分組成。24、定量分析過(guò)程主要包含

程序。25、玻璃電極在使用前應(yīng)在

浸泡以充分活化。26、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)選______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由____色變成______色。27、間接碘量法應(yīng)在______________酸度介質(zhì)中進(jìn)行。28、空白試驗(yàn)是取_______代替試液，在與鑒定反應(yīng)完全相同的條件下進(jìn)行試驗(yàn)。29、根據(jù)操作原理和方法的不同，定量分析分為

和儀器分析法。30、指示劑的變色范圍越

越好，最理想的指示劑是恰好在

時(shí)變色的指示劑。指示劑選擇的一般原則是

。31、分析濃度為C的HAc的物料平衡式

，質(zhì)子等衡式為

。32、由于弱酸弱堿相互滴定不能用指示劑指示終點(diǎn)，因此在酸堿滴定中選用

或

作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。33、配位滴定法要有合適的酸度范圍，通常使用

來(lái)達(dá)此目的。34、以EDTA法測(cè)定Al3+時(shí)，先加入過(guò)量EDTA，然后再加入Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴過(guò)量的EDTA，以此求出Al3+的含量,這種滴定方式稱為

。35、由于某些金屬離子的存在,導(dǎo)致加入過(guò)量的EDTA滴定劑，指示劑也無(wú)法指示終點(diǎn)的現(xiàn)象稱為

。所以被滴定溶液中應(yīng)事先加入

，以克服這些金屬離子造成的干擾。

36、

，其含義為

。37、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，H2SO4作酸性介質(zhì)要求加熱至75~85℃，溫度若太低，則

；溫度也不能太高，否則

造成結(jié)果

偏高、偏低）。在此反應(yīng)中，若滴定速度過(guò)快，

，導(dǎo)致標(biāo)定結(jié)果

。38、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是用

準(zhǔn)確稱取一定量的

于

中，溶解后定量轉(zhuǎn)移到

中稀釋至刻度，從而求出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。填空題答案1、系統(tǒng)誤差過(guò)失誤差2、0.2g20mL3、0.19904、系統(tǒng)誤差隨機(jī)誤差5、NaOH和Na2CO36、3.2×10-67、1A3-

酚酞

8、MIn比MY更穩(wěn)定，終點(diǎn)時(shí)Y不能從MIn奪取M而游離In.9、鉻黑T1010、

lgCMK’MY≥611、略12、0.2～0.7選擇適當(dāng)?shù)娜芤簼舛?、選擇適當(dāng)厚度的比色皿

選擇合適的參比溶液13、<514、氣泡KMnO4在熱的酸性溶液中發(fā)生分解負(fù)

4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O15、間接弱酸性負(fù)16、甲基紅黃橙或淺紅填空題答案填空題答案17、硫酸和磷酸混合酸二苯胺磺酸鈉綠紫或紫藍(lán)18、弱酸的平衡常數(shù)和濃度19、c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)20、增加平行測(cè)定次數(shù)對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器、分析結(jié)果的校正21、由H+引起的配合劑Y的副反應(yīng)系數(shù)稱為酸效應(yīng)系數(shù)22、每mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.01024gHCl23、光源、單色器、吸收池、檢測(cè)系統(tǒng)24、采樣、試樣預(yù)處理、測(cè)定、數(shù)據(jù)處理填空題答案25、純水或飽和KCl溶液26、酚酞無(wú)色淺紅27、中性或弱酸性28、蒸餾水29、化學(xué)分析法30、窄計(jì)量點(diǎn)使指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)31、C=[Ac-]+[HAc][H+]=[Ac-]+[OH-]