2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷415考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列描述中正確的是A.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形B.SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C.BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化D.BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形2、在25℃時，將1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略溶液體積和溫度變化）；溶液pH變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a、b、c對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>bB.w≥0.1C.從b到a的過程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大D.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)3、下列物質(zhì)的鑒別方法不能達到目的的是。選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A硬水和軟水分別加熱煮沸B二氧化氮和溴蒸氣分別加入蒸餾水C甲苯和環(huán)己烷分別加入酸性高錳酸鉀溶液D無水硫酸銅和碳酸鈣觀察顏色

A.AB.BC.CD.D4、已知CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有原子處于同一平面B.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油(丙三醇)互為同系物C.CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.CH3CH=C(CH3)2可與H2加成，其產(chǎn)物的一氯代物有4種不同的結(jié)構(gòu)5、正丁醚常用作有機合成反應(yīng)的溶劑?；衔锩芏?(g/mL)熔點/℃沸點/℃水中溶解性正丁醇0.810－89.8118.0微溶正丁醚0.769－95.3142.0不溶于水

某實驗小組利用如下裝置(夾持和加熱裝置均省略)合成正丁醚，其反應(yīng)原理：反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中溫度計水銀球也可以位于液面上方B.若分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水C.正丁醚熔沸點較低，該有機物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵D.實驗制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸餾裝置中，迅速加熱到142.0℃以上蒸餾即可得純醚6、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的有。

①如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上；應(yīng)立即用酒精洗。

②為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH溶液混合后再加入AgNO3溶液。

③用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯。

④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯。

⑤用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管。

⑥在試管中加入2mL10％的CuSO4溶液；滴入2％的NaOH溶液4-6滴，震蕩后加入乙醛0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基。

⑦除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水；過濾。

⑧用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。

⑨要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中A.1個B.2個C.3個D.4個7、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生變性C.乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去D.由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物為[CH2﹣CH﹣COOCH3]n評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成；可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在一定條件下，化合物X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)9、化合物Y能用于低毒性農(nóng)藥合成；可由X在一定條件下制得：

下列有關(guān)X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.X可以與NaHCO3溶液反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)10、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

實驗?zāi)康摹?/p>

A

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

確定碳和硅兩元素非金屬性強弱。

B

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水；加入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

證明綠礬是否全部被氧化。

C

取一定量鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)；逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積。

確定鋁箔中氧化鋁含量。

D

向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液；觀察紫紅色是否褪去。

證明CH2=CHCHO中含有碳碳。

雙鍵。

A.AB.BC.CD.D11、下列敘述正確的是A.甲醛、乙醛和丙酮在通常情況下都是氣體B.的化學(xué)名稱是2－甲基丙醛C.蜜蜂傳遞警戒信息的激素中含有其化學(xué)名稱是2－己酮D.苯甲醛是具有杏仁氣味的無色物質(zhì)12、下列相關(guān)實驗方法能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方法。

A

制取少量HCl氣體。

向濃鹽酸中滴加濃硫酸。

B

收集NO2氣體。

用排水法。

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。

向水解液中先加入NaOH溶液中和至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱。

D

比較Mg；A1的金屬活動性。

將打磨光滑的Mg片和Al片用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液；回答下列問題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序為：____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③________________(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中__________(填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、B、C、D、14、選擇正確的實驗方法分離提純物質(zhì)；將分離提純方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．重結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾G．洗氣。

（1）_____________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_____________分離水和汽油的混合物。

（4）_____________分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。15、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)寫出NaHSO3在水溶液中的電離方程式______；

(2)寫出制作印刷電路板常用的反應(yīng)離子方程式______；

(3)寫出有機物1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式______；

(4)寫出“84消毒液”有效成分的電子式______。16、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個類別?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)屬于鏈狀化合物的有_______。(填序號；下同)

(2)屬于鹵代烴的有_______。

(3)屬于芳香烴的有_______。17、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1molFe(CO)5有σ鍵__NA

(5)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)18、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)19、(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7mol?L﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4mol?L﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____

(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應(yīng)加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加_____mL。20、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。21、有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳72.0%；含氫6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為2：2：2：1：3，如圖甲所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖乙所示。

請回答：

(1)A的分子式為___。

(2)A的分子中含一個甲基的依據(jù)是___(填序號)。

a.A的相對分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

(3)經(jīng)測定A中含有乙基，那么A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。A的同分異構(gòu)體共有___種。22、按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）以CO2和NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋116.49kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

則NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

（2）已知25℃；101kPa時：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。

（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知：?；瘜W(xué)鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能/（kJ·mol－1）436431242

工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)23、堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末；難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3；同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是___________(填名稱)；儀器b的作用是___________。

(3)反應(yīng)過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是___________(填化學(xué)式)；經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

Ⅱ．無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g；加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。

(6)銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2＋)為___________mol。

(7)采用沉淀滴定法測定氯：準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作為指示劑。重復(fù)實驗操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。

①達到滴定終點的現(xiàn)象為___________。

②則稱取的樣品中n(Cl-)為___________mol。

(8)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知x：y=___________。24、I.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=4×10-7。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示:

(1)a點溶液中pH約為___________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_______點，指示劑選擇____________(“甲基橙”或”酚酞”)

(3)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_______(填字母序號)。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似；用0.03mol/L高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液：

滴定數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.002.0023.00第三次25.004.0024.10

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)如何判斷滴定終點_________________________________。

(3)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。25、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mo1·L-1的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備。

①稱取4g銅粉；在坩堝中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol·L-1的硫酸；將坩堝中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因___________。

Ⅱ.晶體的制備。

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作：

(2)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是___________。

Ⅲ.氨含量的測定。

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLC1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式___________。

(5)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是___________(填序號)。

A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時；滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。26、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/（g·cm－3）0.78931.46120.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.3

請回答下列問題。

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________（填字母）。

A圓底燒瓶B量筒C錐形瓶D漏斗。

（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，其原因是____________。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在________（填“上層”或“下層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________（填序號）。

A減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B減少Br2的生成。

C減少HBr的揮發(fā)D使水作為反應(yīng)的催化劑。

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)最合適的是__________（填序號）。

ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸餾產(chǎn)物的方法，其有利于_________；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸餾，其原因是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷微粒構(gòu)型；

B．SF6中硫原子最外層有6個電子；和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；

C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷雜化類型；

D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷微粒構(gòu)型。

【詳解】

A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4；含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；

B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；

C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化；C錯誤；

D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3；空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。2、D【分析】【分析】

1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性；相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性；

A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大；水的電離程度越??；

B．b點溶液pH＜5，溶液顯酸性，說明醋酸過量，w>0.1；

C．醋酸存在電離平衡，其平衡常數(shù)表達式為Ka=溶液中Kw=c（H+）c（OH?）；據(jù)此分析；

D．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=根據(jù)電荷守恒分析計算。

【詳解】

1.0Lwmol?L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合；混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性；

A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；選項A錯誤；

B．b點溶液pH＜5，溶液顯酸性，說明醋酸過量，w>0.1；選項B錯誤；

C．向混合液中加入CH3COOH固體，忽略溶液體積的變化，則溶液中c（Na+）不變，溶液中==因此溶液中=隨著CH3COOH固體的不斷加入，溶液中c（CH3COOH）不斷增大；則該值減小，選項C錯誤；

D．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），則此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)圖象，c（H+）=10-7mol?L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L；則醋酸的電離平衡常數(shù)為。

Ka==mol/L；選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解，溶液pH的判斷，平衡常數(shù)的計算等知識，結(jié)合圖象分析是解題的關(guān)鍵，需要牢牢把握守恒思想．本題難度中等。3、D【分析】【詳解】

A．加熱煮沸的方法能鑒別硬水和軟水；加熱煮沸時產(chǎn)生沉淀的為硬水，不產(chǎn)生沉淀的為軟水，故A不符合題意；

B．紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；所得溶液為無色，紅棕色的溴蒸氣溶于水得到橙紅色溶液，則用蒸餾水能鑒別都為紅棕色的二氧化氮和溴蒸氣，故B不符合題意；

C．甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色；環(huán)己烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液能鑒別甲苯和環(huán)己烷，故C不符合題意；

D．無水硫酸銅為白色固體；碳酸鈣也為白色固體，則觀察顏色不能鑒別無水硫酸銅和碳酸鈣，故D符合題意；

故選D。4、D【分析】【分析】

該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)。

【詳解】

A．中；烷基屬于空間立體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，碳碳雙鍵屬于平面結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．同系物要求官能團的種類和數(shù)目相同，且相差n個中含一個羥基；丙三醇中含三個羥基，官能團數(shù)目不相同，故B錯誤；

C．能使溴水褪色是加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，原理不同，故C錯誤；

D．與加成的產(chǎn)物為其中有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；一氯代物有4種，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

加熱二頸燒瓶；用溫度計控制溫度在135℃，正丁醇和濃硫酸在燒瓶內(nèi)作用產(chǎn)生正丁醚，然后形成蒸汽到達冷凝管，冷凝管起冷凝作用，正丁醚不溶于水且密度比水小，在上層，當(dāng)正丁醚超過支管口下沿，將流回二頸燒瓶，當(dāng)分水器中水層超過支管口下沿，應(yīng)打開分水器旋鈕放水，避免水流回二頸燒瓶。

【詳解】

A．溫度計的作用是測量反應(yīng)液的溫度為135℃；因此溫度計水銀球不能位于液面上方，A錯誤；

B．當(dāng)分水器中水層超過支管口下沿；應(yīng)打開分水器旋鈕放水，避免水流回?zé)?，B正確；

C．正丁醚熔沸點較低；因此正丁醚固體屬于分子晶體，但正丁醚分子間不能形成氫鍵，C錯誤；

D．實驗制得的粗醚中含有正丁醇；蒸餾時不能迅速加熱到142.0℃以上，否則會混有正丁醇，D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

①苯酚和酒精都是有機物；苯酚易溶于酒精，苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，故①正確；

②向RX中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后，取上層清液并加入AgNO3溶液；上層清夜中的氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氫氧化銀白色沉淀，該沉淀會分解生成黑色的氧化銀，不可觀察到有黃色沉淀生成，故②錯誤；

③用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯；甲苯被紫紅色的高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液褪色，而苯無此性質(zhì)，所以能鑒別，故③正確；

④實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯；故④錯誤；

⑤氨水不能和銀反應(yīng)；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管上附著單質(zhì)銀，所以不能用氨水洗，故③錯誤；

⑥檢驗醛基需在堿性環(huán)境下；氫氧化鈉需過量，故⑥錯誤；

⑦除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入濃溴水；苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機物，溶于苯中，無法過濾，故⑦錯誤；

⑧用苯和液溴在FeBr3催化下可制得溴苯；不與溴水反應(yīng)，故⑧錯誤；

⑨要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷；將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到純凈的乙烷，故⑨錯誤；

①③正確；其余均錯誤。

故答案選：B。

【點睛】

苯和液溴在FeBr3催化下可制得溴苯，不與溴水反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

A；棉花中富含天然纖維素；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物；

B；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析；

C；飽和碳酸鈉溶液呈堿性；可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸；

D、CH2=CH﹣COOCH3的加聚反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上。

【詳解】

A；棉花中富含天然纖維素；屬于多糖，合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，故A錯誤；

B；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析；故B錯誤；

C；飽和碳酸鈉溶液呈堿性；可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸，同時可以降低酯的溶解度，有利于分層，故C正確；

D、CH2=CH﹣COOCH3的加聚反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上，因此由CH2=CH﹣COOCH3合成的聚合物為故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查知識點較為廣泛，涉及纖維素與合成纖維的區(qū)別、蛋白質(zhì)的鹽析和變性、乙酸乙酯的制備以及加聚反應(yīng)的特點，題目難度中等。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A．酚羥基；溴原子均可以和NaOH反應(yīng)；且溴原子水解后又生成酚羥基，也可以和NaOH反應(yīng)，所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOH，故A錯誤；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為“*”所示碳原子即為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基；Y含有碳碳雙鍵，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D．X中雖然含有酚羥基；但酚羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A項、根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中含有甲基（-CH3）則X分子中所有原子不共面；A錯誤；

B項、Y分子中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為：苯環(huán)上3mol、碳碳雙鍵1mol、羰基（）1mol，1molY最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C項、X中的官能團是酚羥基和羰基，故X不可以與NaHCO3溶液反應(yīng)；C錯誤；

D項、根據(jù)反應(yīng)式知：X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D正確；

故本題選BD。

【點睛】

注意記住并掌握：①在有機物分子中，只要含有—CH3，則該分子中所有原子一定不共面；②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有：醛基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、羰基等；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團為：羧基。10、AC【分析】【詳解】

A．Na2CO3和Na2SiO3都是強堿弱酸鹽，在溶液中，弱酸根離子發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3、H2SiO3，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性；根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：酸越弱，其相應(yīng)的酸根離子水解程度就越大，鹽溶液堿性就越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，故可以根據(jù)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判斷碳和硅兩種元素的非金屬性強弱；A正確；

B．取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液，根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來確定溶液中是否含有Fe3+，由此確定綠礬是否變質(zhì)，但不能由此綠礬是否全部被氧化；若要證明是否全部被氧化，可向其水溶液中加入酸性KMnO4溶液；根據(jù)溶液紫色是否褪去確定綠礬是否完全變質(zhì)，B錯誤；

C．Al與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2，而鋁箔中氧化鋁與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2O；無氣體生成，故可以根據(jù)一定質(zhì)量的鋁箔與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積確定其中Al的質(zhì)量，進而可得其中含有的氧化鋁的質(zhì)量及含量，C正確；

D．醛基和碳碳雙鍵均可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，故不能根據(jù)滴入的酸性KMnO4溶液的紫紅色是否褪去判斷CH2=CHCHO中是否含有碳碳雙鍵；D錯誤；

故合理選項是AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．通常情況下；甲醛是氣體，而乙醛；丙酮則是液體，A錯誤；

B．主鏈上有3個C；從醛基開始編號，甲基在2號位，名稱為2－甲基丙醛，B正確；

C．主鏈上有7個C；羰基在2號位，化學(xué)名稱是2-庚酮，C錯誤；

D．苯甲醛為無色液體；在風(fēng)信子；香茅、肉桂、鳶尾、巖薔薇中有發(fā)現(xiàn)，具有苦杏仁、櫻桃及堅果香，D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．利用濃硫酸的吸水性，可以吸收濃鹽酸中的水分，增大其濃度，且濃硫酸稀釋將放出大量的熱量，都可以加快鹽酸的揮發(fā)，故實驗室可以用向濃鹽酸中滴加濃硫酸來制取少量氣體；Ａ符合題意；

B．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，如NO2不能用排水法收集；B不合題意；

C蔗糖水解會生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液中和催化劑稀硫酸至堿性，在堿性環(huán)境中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并且加熱；生成磚紅色沉淀可檢驗葡萄糖的存在，C符合題意；

D．由于Al能與NaOH反應(yīng)是Al的特性，并不是金屬的通性，故將打磨光滑的片和片用導(dǎo)線連接插入溶液中，并不能比較的金屬活動性；應(yīng)該通過插入到稀硫酸或稀鹽酸中即可進行比較，D不合題意；

故答案為：AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)④為(NH4)2SO4，水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，不會達到50%，溶液中c()＞c()，c(H＋)＞c(OH?)，所以離子濃度大小為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

故答案為：c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH?)；

(2)③為CH3COOH，⑥為NaOH，若恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa水解溶液為堿性，為使溶液呈縱中性需要稍過量的CH3COOH，所以消耗量溶液的體積為③＞⑥，溶液為中性，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH?)＋c(CH3COO?)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO?)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

故答案為：＞；c(Na＋)＝c(CH3COO?)＞c(H＋)＝c(OH?)；

(3)常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4＋2H2O，等體積等濃度反應(yīng)，酸過量，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

mol/L＝5×10?4mol/L，則溶液pH＝?lgc(H＋)＝3.3；

故答案為：3.3；

(4)硫酸為二元酸，同濃度的條件下，硫酸酸性強于鹽酸，醋酸為弱電解質(zhì)，酸性弱于鹽酸，硫酸銨水解為酸性，酸性更弱，氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，酸性越弱，pH值越大，所以五種液體的pH由大到小的順序是：⑥>⑤>④>③>①>②；

故答案為：⑥>⑤>④>③>①>②；

(5)將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，相當(dāng)于等量的CH3COOH和CH3COONa的條件下溶液為酸性，則醋酸的電離程度大于水解程度，則混合后溶液中c(CH3COO?)＞c(CH3COOH)；

故答案為：＞；

(6)A．稀釋過程中，n(H＋)增大，但溶液體積增加更大，整體來說c(H＋)減??；故A不選；

B．稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH?)＝增大；故B選；

C．Kw＝只隨溫度改變而改變；故C不選；

D.=稀釋過程中c(H＋)減小，則增大；故D選；

故答案為：BD。

【點睛】

考查弱電解質(zhì)的電離、弱堿陽離子的水解、中和滴定、溶液中離子濃度大小比較、水的電離及pH計算、電離平衡常數(shù)計算等重要知識點，難度中等，側(cè)重弱電解質(zhì)原理的考查，關(guān)鍵是理解原理、靈活運用原理，把好基礎(chǔ)關(guān)【解析】①.c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)②.>③.c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)④.3.3⑤.⑥>⑤>④>③>①>②⑥.>⑦.BD14、略

【分析】【詳解】

（1）沙子不溶于水；可用過濾的方法分離；

（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；則選擇重結(jié)晶和過濾的方法進行分離；

（3）水與汽油分層；則選擇分液法分離；

（4）二者互溶；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

（5）乙烯與溴水反應(yīng)；而乙烷不能，則選擇盛有溴水的洗氣瓶洗氣除雜；

（6）碘不易溶于水；易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液提取碘水中的碘；

故答案是：F；CF；D；E；G；A?！窘馕觥竣?F②.CF③.D④.E⑤.G⑥.A15、略

【分析】【詳解】

(1)NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、故其電離方程式為：

(2)在制作印刷電路板時，用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)有機物1，3-丁二烯在1、2號C原子之間及3、4號C原子之間各存在一個碳碳雙鍵，根據(jù)C原子價電子數(shù)目為4個，可知其結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-之間以離子鍵結(jié)合，在ClO-中Cl原子與O原子之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳單鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳雙鍵結(jié)合形成鏈狀；屬于鏈狀烴，屬于鏈狀化合物；

④是鏈狀烴CH3CH2CH3分子中2號C原子上的一個H原子被-OH確定產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鏈狀化合物；

⑥CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；是鹵代烴，屬于鏈狀化合物；

則題目中已知的物質(zhì)中屬于鏈狀化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物質(zhì)中CH3CH2Cl是鏈狀烴CH3-CH3分子中1個H原子被Cl取代產(chǎn)生的物質(zhì)；屬于鹵代烴，則屬于鹵代烴的是⑥；

（3）③分子中含有苯環(huán)，由于只含有C、H離子元素，因此屬于芳香烴，則屬于芳香烴的物質(zhì)序號是③?！窘馕觥?1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③17、略

【分析】【詳解】

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s22s22p2，則在基態(tài)14C原子中；核外存在2對自旋相反的電子；

故答案為：電子云；2；

(2)共價鍵為原子之間以共用電子對成鍵；碳原子核外有4個電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應(yīng)中難以失去或得到電子；

故答案為：C有4個價電子且半徑較??；難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，含有σ鍵和π鍵，CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為＝0；則為sp雜化；

與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為等電子體，應(yīng)含有3個原子，價電子數(shù)為16，常見分子和離子有CO2、SCN?；

故答案為：σ鍵和π鍵；sp；CO2、SCN?；

(4)Fe(CO)5熔點為253K，沸點為376K，具有分子晶體的性質(zhì)，則固體應(yīng)為分子晶體；配合物Fe(CO)5的配離子中Fe原子和C原子之間有5個σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個σ鍵，1個π鍵，1個配位鍵，因此5個CO有5個σ鍵，故1molFe(CO)5中含有10molσ鍵；故答案為：分子；10；

(5)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)；每個碳原子連接3個C?C化學(xué)鍵，則每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×13＝2，故答案為：3；2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3＝12個六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個；

故答案為：12；4。【解析】①.電子云②.2③.C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)④.σ鍵和π鍵⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2?.12?.4四、判斷題(共1題，共6分)18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。五、計算題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答；

(2)先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1=c2(V1+V2)計算加入的水體積；先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c1V1+c2V2=c3(V1+V2)計算加入的氫氧化鈉溶液體積。

【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol?L-1，Kw=c(H+)?c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14＞1×10-14，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水電離，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則該溫度高于25°C；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1，此時c(OH-)=＝mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的H+濃度是8×10-11mol/L；

(2)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，解得：V2==0.9L=900mL；

pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L；設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL。

【點睛】

考查水的電離，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小；注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。【解析】①.高于②.4×10﹣14③.8×10﹣11mol/L④.8×10﹣11mol/L⑤.900⑥.100020、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，則經(jīng)的相對分子質(zhì)量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是即碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2?！窘馕觥緾2H4CH2=CH221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，有機物分子中含有的碳原子個數(shù)為=9，含有的氫原子個數(shù)為=10，含有的氧原子個數(shù)為=2，則有機物A的分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2；

(2)由A的分子式為C9H10O2和核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為2：2：2：1：3可知，A分子中含有1個甲基，故選bc；

(3)由紅外光譜可知，A分子中含有苯環(huán)、碳碳單鍵、碳?xì)滏I、羰基和碳氧鍵，若A中含有乙基，結(jié)合分子式為C9H10O2可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)由A的芳香類同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團，分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的取代基可能為酯基結(jié)構(gòu)或羧基結(jié)構(gòu)，若為酯基結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基可能為CH3CH2COO—、CH3COOCH2—、HCOOCH(CH3)—、—CH2COOCH3；若為羧基結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的取代基可能為—CH(CH3)COOH，共5種，故答案為：5。【解析】C9H10O2bc522、略

【分析】【分析】

⑴⑵⑶根據(jù)蓋斯定律進行計算。

⑷ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。

【詳解】

⑴依據(jù)蓋斯定律，由①＋②－③得到2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－159.47＋116.49－44)kJ·mol－1＝－86.98kJ·mol?1；故答案為：2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－86.98kJ·mol?1。

⑵依據(jù)蓋斯定律，由×(③－①－2×②)得到SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝×(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130kJ·mol?1；故答案為：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol?1。

⑶依據(jù)蓋斯定律，由(①＋②)×得到CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝×(ΔH1＋ΔH2)＝－867kJ·mol?1；故答案為：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol?1。

⑷ΔH＝反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和，則H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)熱＝436kJ·mol?1＋242kJ·mol?1－2×431kJ·mol?1＝－184kJ·mol?1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol?1；故答案為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol?1?！窘馕觥?NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－86.98kJ·mol?1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol?1CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol?1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol?1六、實驗題(共4題，共8分)23、略

【分析】(1)

儀器a的名稱為三頸燒瓶；

(2)

由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O堿石灰遇水發(fā)生反應(yīng)使溶液中c(OH-)濃度增大，促進平衡逆向移動，且堿石灰遇水放熱促進氨氣的揮發(fā)，故可利用堿石灰與濃氨水制取氨氣，故此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止NH3在三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸；故此處填：導(dǎo)氣；防止倒吸；

(3)

在三頸燒瓶內(nèi)；氯化銅；氨氣和鹽酸反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實驗現(xiàn)象①為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充滿了氨氣，反應(yīng)后氣體的壓強迅速減小，故實驗現(xiàn)象②為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象；

(4)

由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水；故稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的溶解，進而導(dǎo)致其產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；

(5)

該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物，故此處填：NH4Cl；

(6)

產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由題意知n[Cu(OH)2]=則樣品中n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]×=0.06mol；

(7)

①當(dāng)達到滴定終點后，稍過量的NH4SCN遇Fe3+變紅；故滴定終點現(xiàn)象為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)椋\）紅色；

②由題意知，測定氯采用的是返滴定法，AgNO3與NH4SCN1:1反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則過量的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/L×10.00mL×10-3L/mL=1×10-3mol，則與Cl-反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量n(AgNO3)=n(AgNO3,總)-n(AgNO3,余)=0.2mol/L×20.00mL×10-3L/mL-1×10-3mol=3×10-3mol，則樣品中n(Cl-)=n(AgNO3)×=0.03mol；

(8)

根據(jù)電荷守恒2n(Cu2+)=n(Cl-)+n(OH-)，得2×0.06mol=0.03mol+n(OH-)，解得n(OH-)=0.09mol，則x：y=n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1?！窘馕觥?1)三頸燒瓶。

(2)堿石灰導(dǎo)氣；防止倒吸。

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象。

(4)偏低。

(5)NH4Cl

(6)0.06

(7)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液；溶液變?yōu)椋\）紅色0.03

(8)3：124、略

【分析】【分析】

I.(1)a點為HA溶液；根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義進行分析計算；

(2)強堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑；根據(jù)酸堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進水電離規(guī)律，分析a、b；c、d四點中水的電離程度；

(3)根據(jù)c(HA)=進行分析判斷；

Ⅱ．(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸具有強還原性，高錳酸鉀能夠把草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)高錳酸鉀溶液顯粉紅色；當(dāng)其與草酸反應(yīng)時，高錳酸根離子被還原為錳離子，溶液變?yōu)闊o色，當(dāng)草酸完全反應(yīng)后，高錳酸鉀溶液有剩余，溶液變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)溶液的顏色保持不變，達到了滴定終點；

(3)計算每次實驗中消耗的高錳酸鉀溶液的體積，注意滴定結(jié)果的數(shù)值的選用，最后計算出消耗高錳酸鉀溶液的體積的平均值；根據(jù)2~5H2C2O4關(guān)系；帶入相應(yīng)的數(shù)值進行計算。

【詳解】

I.(1)a點為HA溶液，HA為一元弱酸，部分電離出H+和A-，所以c(H+)≈c(A-)，c(HA)=0.1mol·L-1，根據(jù)K==4×10-7，c2(H+)=4×10-8，c(H+)=2×10-4mol/L；pH=3.7；

(2)用氫氧化鈉溶液滴定弱酸HA，恰好完全反應(yīng)時，生成強堿弱酸鹽，溶液堿性，應(yīng)該用顯堿性指示劑—酚酞；a點為HA溶液，c點為中性溶液，b點為酸性溶液（HA過量），d點為堿性溶液（NaOH過量），根據(jù)酸堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進水電離規(guī)律，所以a、b；c、d四點中水的電離程度最大的是c點；

(3)根據(jù)c(HA)=進行分析；

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗的堿液的體積偏大，測量結(jié)果偏高；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立