高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵 市一等獎(jiǎng)

（人教版）第一節(jié)《共價(jià)鍵—特征與類型》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題（考試時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題4分，共48分）1．下列說(shuō)法中，不正確的是(C)A．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)度大B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵2．下列說(shuō)法，不正確的是(D)A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C．因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定D．所有原子軌道在空間中都有自己的方向性3.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(A)A.氮?dú)?∶N??N∶ B.過(guò)氧化氫:H+[∶∶]2-H+C.氨氣:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶4.下列說(shuō)法正確的是(D)A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B.共價(jià)鍵都具有方向性C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵【解析】:形成σ鍵原子軌道的重疊程度比π鍵大,穩(wěn)定性更好,不易斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。5.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑,其結(jié)構(gòu)式為,下列說(shuō)法中正確的是(D)A.A分子中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵B.A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11C.1molA分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD.A是共價(jià)化合物6.某原子的原子核外最外層電子排布為ns2np4,按照共用電子對(duì)理論,該原子一般可形成共用電子對(duì)的數(shù)目是(B)A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)7.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(C)A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵8.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(D) A．將SO2通入水中 B．火堿溶于水9．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(B)A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水10．據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來(lái)人類的能源危機(jī)。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(B)A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．一種靜電引力 D．一種靜電斥力11．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是(C)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是(D) A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液【解析】NO2是共價(jià)化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數(shù)差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數(shù)相差6時(shí)，XY2為SiO2是共價(jià)化合物，可溶于強(qiáng)堿溶液，故D正確。二、填空題（52分）13.（12分）在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN。分子中只有σ鍵的是,分子中含有π鍵的是,分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是,分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是,分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。

【答案】:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧14.（13分）a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì),它們都有14個(gè)電子,且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)a是單質(zhì),可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/p>

而中毒。(3)c是雙核單質(zhì),寫(xiě)出其電子式:。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)σ鍵,π鍵,σ鍵和π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵π鍵(填“>”“<”或“=”),原因是。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p2(2)CO（1分）CO一旦被吸入肺里后,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)∶N??N∶非極性鍵（1分）(4)3（1分）2（1分）>（1分）形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價(jià)鍵鍵能大（未標(biāo)注每空2分）【解析】:由題意知,a是單質(zhì),含14個(gè)電子,是Si,Si可作半導(dǎo)體材料;b是兩個(gè)原子的化合物,根據(jù)其物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體,推斷b為CO,CO一旦進(jìn)入肺里,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,使人中毒;c是雙原子單質(zhì),每個(gè)原子有7個(gè)電子,故c為N2,N2分子的結(jié)構(gòu)式為,為非極性鍵;d是四核化合物,即4個(gè)原子共有14個(gè)電子,只能是烴,故d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為,有2個(gè)H—Cσ鍵,1個(gè)C—Cσ鍵,2個(gè)π鍵。15.（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程___________________________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 【答案】(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋離子鍵、共價(jià)鍵 (2)(3)HNO3(4)NH3 (5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH316．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：寫(xiě)出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________。B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)_______化合物。化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______________________________________________________?！敬鸢浮?1)(2)共價(jià)離子(3)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－