高中化學(xué)高考三輪沖刺 優(yōu)秀作品

2023廣東高考珠海二模理科綜合化學(xué)卷8.常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在透明溶液中：Na＋、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CO32-D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可生成22.410．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用裝置①精煉銅,則b極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置④中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕12.常溫下,用mol·L-1HCl溶液滴定mLmol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲線如右下圖。下列說法正確的是（）A.A點的PH＝13B.②溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.③溶液:此時溶液中的水電離的c(H+)比原氨水中水電離的c(H+)小D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖,W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）A.原子半徑:Y>Z>XB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.X與R的核電荷數(shù)相差2423．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置溶液中出現(xiàn)白色混濁原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：S＞Si30.（16分）已知甲苯在空氣中不易變質(zhì)，但可以被KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。F:F:（1）酚酞分子中的含氧官能團(tuán)名稱為，按照系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱為（2）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式。（3）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）上述涉及反應(yīng)中，“A→B”發(fā)生的反應(yīng)類型是，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。=1\*GB3①遇FeCl3溶液顯紫色，=2\*GB3②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，=3\*GB3③苯環(huán)上只有2個取代基的，=4\*GB3④能使溴的CCl4溶液褪色。31（16分）(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。⑵恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498…K×106K1K2…①寫出合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式：②上表中K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。圖C⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。①下列說法正確的是__________（填序號）。圖CA．圖中曲線表明增大體系壓強(p)，有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮氣的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)2v正(H2)=3v逆(NH3)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，N2的轉(zhuǎn)化率為。⑷在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式。(5)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液中c(OH—)大于飽和MgF2溶液中c(F—B．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝1mol·L－1，則溶液的pHC．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg(OH)2D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)232．（16分）草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:已知：①Ksp(CaF2)=×10-10，Ksp(CaC2O4)=×10-9。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Fe2+Al3+Ni2+②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計算)。(1)“粉碎”的目的是。

(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右上圖?！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為(填字母)。

a.30℃、30min b.90℃、150minc.70℃、120min d.90℃、120min(3)證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是。將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。用75%乙醇溶液洗滌的目的是。

(4)在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為。第2步中加入適量NH4F溶液的作用是。

(5)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：。(6)已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。33.（16分）Ⅰ：下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是。Ⅱ:為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：⑴表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑵由上述實驗可得出的結(jié)論是：Ⅲ:某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在___________中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求。乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗_____________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2⑶為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是_________。①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中。⑷請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________（結(jié)合方程式與文字表述）。⑸若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點。將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：（列出計算表達(dá)式即可）。（忽略空氣中二氧化碳的影響。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ba137）珠海市2023高三5月考化學(xué)答案30.（16分）（1）酯基、羥基（或酯基、酚羥基）（2分）2－溴苯甲酸（或鄰溴苯甲酸）（2分）（2）（2分）2H2O（3）2H2O（4）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（2分）（2分）（5）或的鄰、間、對的任意一種（3分）31.（16分）⑴4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—kJ／mol（2分）⑵①K=eq\f(C2(NH3),C(N2)C3(H2))（2分）②＞（2分）⑶①ABD（3分）②%（3分）（小數(shù)點后有偏差不扣分）⑷N2+6e—+6H+=2NH3（2分）⑸BD(2分)32．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率;提高鎳的浸出率(2分)(2)c(2分)(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成(2分)洗去(NH4)2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失(2分)(4)≤pH<(2分)除去雜質(zhì)Ca2+或CaSO4(2分)(5)NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O（2分）(6)（2分）33.Ⅰ:便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失（２分）Ⅱ:（1