高中化學魯科版化學反應原理本冊總復習總復習 模塊綜合測評

模塊綜合測評(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列敘述不正確的是()A．該反應的ΔH值與反應物用量無關B．該反應的化學能可以轉化為電能C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量【解析】A項，ΔH值與反應方程式的化學計量數(shù)有關，與反應物的用量無關，正確；B項，該反應可以設計為原電池，正確；C項，該反應為放熱反應，正確；D項，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，錯誤。【答案】D2．下列方程式書寫正確的是()【導學號：05310168】A．HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋【解析】A項，HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)，A正確；亞硫酸是二元弱酸，電離是分步進行的，所以H2SO3的電離方程式為H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，B不正確；COeq\o\al(2－,3)的水解是分步進行的，即COeq\o\al(2－,3)的水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；水解是可逆的，存在水解平衡，應該用可逆號連接，因此NH4Cl的水解方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正確。【答案】A3．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－1【解析】設提供的兩個反應分別為①、②，根據(jù)蓋斯定律，2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)可能通過①－②得到，故該反應的ΔH＝－746kJ·mol－1?！敬鸢浮緾4．下列有關說法正確的是()A．反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極C．常溫下，mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，[Ag＋]減小，Ksp(AgCl)減小【解析】A項，當ΔH－TΔS<0時反應能自發(fā)進行，反應CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔS>0，在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0，A項正確；B項，工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陽極，鐵棒為陰極，B項錯誤；C項，CH3COOH是弱酸，故常溫下，mol·L－1CH3COOH溶液中的[H＋]＜mol·L－1，溶液的pH>1，C項錯誤；D項，在AgCl懸濁液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl飽和溶液，[Cl－]增大，溶解平衡逆向移動，[Ag＋]減小，但Ksp(AgCl)只是溫度的函數(shù)，故Ksp(AgCl)不變，D項錯誤?！敬鸢浮緼5．下列說法錯誤的是()【導學號：05310169】A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存B．同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]=[CH3COO－]＋[OH－]C．pH＝3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]D．在mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]【解析】A項中Fe3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。B項根據(jù)電荷守恒可知正確。C項中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)不水解，故等式成立。D項為質子守恒式?！敬鸢浮緼6．可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖。下列敘述正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．達平衡后，加入催化劑則C%增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中n>e＋fD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動【解析】由題圖Ⅰ可知，T2溫度下，先達到平衡狀態(tài)，所以T2＞T1，升高溫度，C的百分含量降低，平衡左移，B對；由題圖Ⅱ可知，p2條件下先達到平衡狀態(tài)，p2＞p1，增大壓強，C的百分含量減小，平衡左移，所以n＜e＋f，C錯；催化劑不能引起平衡移動，A錯；A為固體，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，D錯。【答案】B7．反應A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1②X(g)=C(g)ΔH2反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B=X的活化能，下列說法正確的是()A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B．X是反應A(g)＋B(g)=C(g)的催化劑C．E2是反應②的反應熱D．ΔH＝E1－E2【解析】從圖像可知反應①是吸熱反應，由蓋斯定律可知，ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0，A項正確；從圖像可知，X為反應的中間產(chǎn)物，B項錯誤；E2是反應②形成產(chǎn)物過程中放出的熱量，C項錯誤；ΔH為A(g)、B(g)總能量與C(g)總能量之差，D項錯誤?！敬鸢浮緼8．對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列敘述正確的是()A．單位時間內生成2molSO3的同時消耗了1molO2，則反應達到平衡狀態(tài)B．升高溫度反應速率增大，由于該反應是放熱反應，逆反應速率小于正反應速率，所以反應達到平衡的時間將延長C．保持溫度和密閉體系的體積不變，同時再加入2molSO2和1molO2，重新達到平衡時SO2的體積分數(shù)減小D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f([SO2]2[O2],[SO3]2)【解析】A項所述為同方向的反應，不能體現(xiàn)正、逆反應速率關系；B項升高溫度，正、逆反應速率均增大，達到平衡的時間縮短；D項平衡常數(shù)表達式的分子與分母顛倒了?！敬鸢浮緾9．(2023·全國卷Ⅰ)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－快下列有關該反應的說法正確的是()【導學號：05310170】A．反應速率與I－濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)【解析】A．將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2=2H2O＋O2↑，該反應中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應的反應速率。B．該反應中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應的催化劑。C．反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應的活化能。D．由反應速率與對應物質的化學計量數(shù)的關系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。【答案】A10．CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強及溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的ΔH＞0B．實際生產(chǎn)選擇的壓強是×104kPaC．使用合適的催化劑可提高CO的轉化率D．平衡常數(shù)：K350℃＜K【解析】根據(jù)圖像，溫度越高，CO的轉化率越低，說明正反應是放熱反應，ΔH＜0；壓強大于×104kPa時，隨壓強增大，CO的轉化率增大；使用催化劑平衡不移動，不能提高CO的轉化率?！敬鸢浮緿11．2023年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()【導學號：05310171】A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰元素的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移【解析】圖示所給出的是原電池裝置。A.由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極，即b為負極，a為正極，故正確。B.電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的逆反應，故正確。C.放電時，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的是Mn元素，鋰元素的化合價沒有變化，故不正確。D.放電時為原電池，鋰離子為陽離子，應向正極(a極)遷移，故正確?！敬鸢浮緾12．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③【解析】A．pH＝5的H2S溶液中H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，但是HS－的濃度會小于H＋的濃度，H＋來自于H2S的第一步電離、HS－的電離和水的電離，故H＋的濃度大于HS－的濃度，錯誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b＋1，故錯誤。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故錯誤。D.因為醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，故D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(15分)(1)硫酸鹽的用途廣泛，自然界中硫酸鹽多以硫酸鈉、硫酸鎂等多種形態(tài)存在。已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)＋2O2(g)ΔH1＝＋1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－akJ·mol－1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－kJ·mol－1①硫酸鈉固體與碳在高溫下反應可制備硫化鈉固體，該反應中消耗1molC，轉移2mol電子，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________；②ΔH2與ΔH3的大小關系是ΔH2________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)現(xiàn)有反應2B(g)＋C(g)2D(g)ΔH＜0，其反應過程中的能量變化符合圖1或圖2。①圖________(填“1”或“2”)能表示2B(g)＋C(g)2D(g)反應過程中的能量變化，理由是________________________________________________________________________________________________________________；②某同學根據(jù)①判斷反應2B(g)＋C(g)2D(g)開始時需要加熱，待反應發(fā)生后立即撤去熱源，反應會持續(xù)進行。該判斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)①根據(jù)硫酸鈉固體與碳在高溫下反應可制備硫化鈉固體，該反應中消耗1molC，轉移2mol電子，可知該反應的化學方程式為Na2SO4(s)＋4C(s)=Na2S(s)＋4CO(g)；再根據(jù)蓋斯定律，由反應①＋反應③×2得出：Na2SO4(s)＋4C(s)=Na2S(s)＋4CO(g)ΔH＝＋569kJ·mol－1。②用已知的第三個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝ΔH3－ΔH2，由于該反應是吸熱反應，故ΔH3－ΔH2＞0，可以得出ΔH2＜ΔH3?！敬鸢浮?1)①Na2SO4(s)＋4C(s)=Na2S(s)＋4CO(g)ΔH＝＋569kJ·mol－1②小于(2)①1ΔH＜0，反應為放熱反應，生成物總能量小于反應物總能量②不正確該反應的活化能大于反應放出的能量，所以該反應應持續(xù)加熱才能發(fā)生14．(12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應?！緦W號：05310172】(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為________。(3)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________?！窘馕觥?1)Na、Al的金屬活動性較強，冶煉時選擇電解法。工業(yè)以上Fe2O3、Cu2S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。(2)電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，電極反應式為NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O。(3)食鹽水的作用是做電解質溶液，形成原電池。【答案】(1)b、d(2)aNOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O(3)做電解質溶液(或導電)15．(12分)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。(1)在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為________________________________________________________________；反應開始后的12小時內，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝206kJ·mol－1。①在右圖坐標中畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝27mol2·L－2，此時測得CO的物質的量為mol，則CH4的平衡轉化率為________(計算結果保留兩位有效數(shù)字)?！窘馕觥?1)由圖知在30小時內CH4的產(chǎn)量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ＞vⅡ＞vⅠ，反應開始后的12小時內在第Ⅱ種催化劑作用下收集的CH4最多。(2)設CH4、H2O的物質的量濃度均為a，轉化率為x。CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)初始濃度aa00轉化濃度axaxax3ax平衡濃度a－axa－axax3ax則K＝eq\f(ax·3ax3,a－axa－ax)＝27mol2·L－2又有ax＝mol·L－1得a＝mol·L－1，x≈91%(或【答案】(1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠⅡ(2)①②91%或16．(13分)室溫下，用mol·L－1KOH溶液滴定mLmol·L－1H2C2O4(1)點①所示溶液中，Kw＝________。(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________________________________________________________________________。(3)點③所示溶液中存在________種平衡。(4)點④所示溶液中的物料守恒式為mol·L－1＝________________________________________________________