高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 精品

第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）單項選擇題(共10小題，每小題3分，共30分)1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料2.月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是()A．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有3和4個中子D．32He的最外層電子數(shù)為1，所以32He具有較強的金屬性3.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子能力依次減弱4.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A．R一定是共價化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)7.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強8.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是()ABCA．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si下列有關(guān)說法正確的是()A．第三周期元素原子的原子核外都有三個電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族10.mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出LH2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族二、雙項選擇題(共6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個正確選項，少選且正確得2分，錯選、未選不得分)11.下列說法正確的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.同種非金屬元素間不可能形成離子鍵C.非金屬元素間不可能形成離子化合物D.分子中一定存在共價鍵12.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S13.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 ()A．易形成－1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次增強14.同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是()A.它是共價化合物B.加熱時，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解C.它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.它可由PH3和HI化合而成、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa+與nYb-，得m-a=n+bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY16.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的()A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D不可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物第二部分非選擇題（共40分）三、填空題(共計40分)17.(11分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是；（2）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的堿是，酸性最強的酸是，呈兩性的物質(zhì)是；（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是。18.（18分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：寫出下列元素的元素符號：A，B，C，D，E，F(xiàn)。

（2）用電子式表示B、F形成的化合物。

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。F的氫化物的形成過程可表示為，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）。簡述比較B與C金屬性強弱的實驗方法：。19．（11分）實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實驗步驟實驗結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是。(2)CCl4在實驗中所起的作用是。(3)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是，改進的辦法是。參考答案一、選擇題（共60分）題號1234567答案DBDCBCB題號891011121314答案CADABBDBDAB題號1516答案ABAC二、非選擇題（共40分）17.（11分）（1）Ne、F、F2、Na（每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3（每空1分，共3分）（3）HF（2分）（4）Na（2分）18.（18分）（1）Na；Mg；Al；Si；P；Cl（每空1分，共6分）（2）（1分）（3）Al(OH)3+NaOH