高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化單元測試 公開課

第二章《化學物質(zhì)及其變化》復習知識梳理復習知識要點：1、物質(zhì)的分類及膠體的性質(zhì)2、電解質(zhì)及離子反應3、氧化還原反應復習目標：通過知識點內(nèi)容梳理及例題練習，回憶并鞏固本章所有知識點內(nèi)容及其應用。弄清膠體的性質(zhì)；掌握電解質(zhì)的概念和離子反應的概念，知道離子方程式的書寫；能根據(jù)氧化還原反應的特征辨別出氧化還原反應，并理解氧化還原反應的本質(zhì)。知識點一：物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等。用樹狀分類法將物質(zhì)分為：混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等無機化合物堿：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[例題1]下列說法中正確的是(D)A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源[例題2]下列物質(zhì)分類正確的是(B)(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物組成中不含金屬離子，不屬于鹽氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物2.分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙是否有丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl溶液、蔗糖溶液膠體在1~100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水3.膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱作“膠體”。②膠體有如下的性質(zhì)：丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動——在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。（電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。）凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有：加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。[例題3]下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是(C)A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體[例題4]下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是(B)A.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷知識點二：電解質(zhì)1.電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,叫做電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。電離方程式：用化學式及離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-2.從電離的角度認識酸、堿、鹽：酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧離子（OH-）的化合物叫堿。鹽：電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫鹽。[例題1]寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。氫氧化鋇：Ba(OH)2=Ba2++2OH-;碳酸鈉：Na2CO3=2Na2++CO32-知識點三：離子反應1.離子反應：有離子參加的化學反應2.離子方程式：用實際參加反應的表示離子反應的式子。3.離子方程式的書寫方法——寫、拆、刪、查寫：寫出反應的化學方程式；

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項：拆——強酸、強堿和可溶性鹽等化學式可拆。不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。書寫有微溶物參加或生成的離子反應方程式時：a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。b.若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一，澄清溶液，寫離子符號，如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O；其二，懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－。④酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆,如NaHCO3和HCl反應：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；強酸的酸式根HSO4－一般情況下要拆開。必須要考慮反應物間的適量、過量和少量的問題。4.方程式的意義---離子方程式不僅可以表示：①一定物質(zhì)間的某個反應；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應。[例題2]下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（D）和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3和HCl與Ag2SO3和HCl和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4和CH3COONH4與BaBa(OH)2和NH4Cl5.離子方程式的正誤判斷①看產(chǎn)物是否符合事實。②看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。③看電荷是否守恒。④看是否遺漏了某些反應。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，若寫成：Ba2++SO42－=BaSO4↓，則漏掉了Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓的反應。[例題3]下列離子方程式書寫正確的是（C）A.石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯氣與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓6.離子共存問題—離子反應發(fā)生條件離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。離子不能共存的條件：生成沉淀②產(chǎn)生氣體③生成難電離的物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應[例題4]下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是(A)+、Na+、OH-、NO3- +、Ba2+、Cl-、NO3-+、Mg2+、OH-、SO42- +、H+、NO3-、ClO-[例題5]有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加AgNO3溶液方法來檢驗。知識點四：氧化還原反應1.氧化還原反應概念：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。特征：存在元素化合價升高和降低。實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。氧化還原反應的判斷依據(jù)：有元素化合價變化

2.幾組概念

氧化劑與還原劑氧化劑：在反應中得到電子的反應物，即能使對方元素化合價升高的反應物。還原劑：在反應中失去電子的反應物，即能使對方元素化合價降低的反應物。常見的氧化劑：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、濃H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4。常見的還原劑：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI。氧化性與還原性氧化性：反應物得到電子的性質(zhì)，即使對方元素化合價升高的性質(zhì)。還原性：反應物失去電子的性質(zhì)，即使對方元素化合價降低的性質(zhì)。規(guī)律：一般來說元素處在最高價的反應物只具有氧化性，元素處在最低價的反應物只有還原性，元素處在中間價的反應物既具有氧化性又具有還原性。氧化反應與還原反應氧化反應：反應物失去電子的反應。還原反應：反應物得到電子的反應。4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：失去電子后生成的產(chǎn)物，即發(fā)生氧化反應生成的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：得到電子后生成的產(chǎn)物，即發(fā)生還原反應生成的產(chǎn)物。[例題1]下列說法中不正確的是（D）A.置換反應一定都是氧化還原反應B.化合反應不一定都是氧化還原反應C.復分解反應一定都不是氧化還原反應D.氧化還原反應都是置換反應[例題2]下列變化中，需加氧化劑才能發(fā)生的是（A）－→Cl2+

→Fe2+

→I－－→CO2[例題3]在SiO2+3C=SiC+2CO反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（C）:36:60C.1:2D.2:1[例題4]在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（A）A.氧化劑B.還原劑C.被氧化D.催化劑[例題5]下列敘述正確的是（B）A.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)3.五條規(guī)律價態(tài)規(guī)律最高價時——只具有氧化性同種元素：最低價時——只具有還原性中間價時——既有氧化性又有還原性氧化性還原性強弱比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物反應先后規(guī)律：誰強誰先。價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)“高價＋低價→中間價”,只靠近不交叉。得失電子守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。[例題6]今有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－?？杉尤氲脑噭┦牵–）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl[例題7]在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是（B）A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7[例題8]某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（D）:5:3:1:1[例題9]KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號，多選倒扣）。①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。答案：(1)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O(2)②(3)(4)倍第二章《物質(zhì)及其變化》章末綜合復習題一、選擇題1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉2.下列反應中，一定屬于氧化還原反應的是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.下列敘述正確的是()A.凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應都可用H++OH－=H2O表示D.復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行4.在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是()+、K+、COeq\o\al(2－,3)、Cl－+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－+、Na+、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)+、Na+、Cl－、CH3COO－5.下面有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是()A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強6.下列離子方程式中，正確的是()A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB.小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()+、CO32-、HCO3-、NO3-+、CH3COO－、HCO3-、Cl－+、CO32-、OH－、SO42-\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2+、SO42-8.實驗室中常用以下反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中氧化劑與還原劑的粒子數(shù)之比為():2:1:1:49．當溶液中X2Oeq\o\al(2－,7)和SOeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之比為1:3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.+1B.+2C.+3D.+410.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是()(OH)3膠體與硅酸膠體混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運動(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動D.光線通過Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應11.下列說法中正確的是()A.酸只有一類分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B.堿只有兩類分類方法，可分為強堿和弱堿、一元堿和二元堿C.氧化物不可進一步分類D.樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法12.下列化學反應，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑+H2O來表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C.石灰石和鹽酸的反應D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應13．.下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、H+14.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2++B=B2++A②A2++C=C2++A③B2++C=C2++B④C2++D=D2++C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()①氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA.①③B.②③C.②④D.①④+SO23S+2H2O的反應中，當有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為()A．2molB．3molC．64gD．36g16.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()\o\al(－,4)二、非選擇題17.(1)在下列反應中：A．2F2+2H2O===4HF+O2B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑水是氧化劑的是________，水是還原劑的是________，水既是氧化劑，又是還原劑的是________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是________(填序號)。(2)請把符合要求的化學方程式的編號填入橫線上。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2NaClC．Zn+CuSO4ZnSO4+CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2CaCO3F．4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe2O3+8SO2①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是_____________________________________________________。②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是___________________________________________________。③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是____________________________________________________。④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是___________________________________________________。⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________________________________________________。18.(1)在反應ROeq\o\al(n－,3)+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，①ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合價為________，n的數(shù)值為________；②ROeq\o\al(n－,3)中R元素得電子總數(shù)為________。(2)①NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體中，________屬于鹽類，________屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為______________________________________、______________________________________________。②取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________。19.有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。(1)根據(jù)以上記錄確定：A________、B________、C________、D________(填化學式)。(2)寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：①____________________________________________________；③____________________________________________________；⑤____________________________________________________。20.某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是__________________；(2)當溶液中存在大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是__________________；(3)當溶液中存在大量____________和____________離子時，上述陰離子都不存在。21.據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題：(1)氧化劑____________，還原劑____________。(2)反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比________________。(4)當有68gNH3參與反應時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是__________________g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為________________g。22.如圖為“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的如圖中某