2023學(xué)年江蘇省淮安市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年江蘇省淮安市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年江蘇省淮安市高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,X一定不可能是()A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA族元素 D.ⅦA族元素2、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在=10-3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-3、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2(HCl)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2A.A B.B C.C D.D4、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”,蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧,有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl,則另一種是()A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl5、學(xué)?;瘜W(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB.常溫下,1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵7、常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度,a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右C.pH=3時(shí),=100.6:1D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)8、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A.圖甲為25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10、常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D.常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-411、近年來(lái),金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說(shuō)法不正確的是()A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過(guò)外電路到正極B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕12、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是()A.Cl2 B.Cu C.Fe D.NaOH13、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.MgCO3→HCl(aq)MgClB.NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C.SiO2→C(高溫)D.AgNO3→NH3?H2O[Ag(NH3)215、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后,能夠緩釋放出納米銀離子,抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料,純銀由于太軟,因此,常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰17、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半徑X小于Y;X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YB.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)D.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)18、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用向上排空氣法收集NOB.用裝置甲配制100mL0.100mol·L-1的硫酸C.用裝置乙蒸發(fā)CuCl2溶液可得到CuCl2固體D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸餾可得到無(wú)水乙醇19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說(shuō)法中正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB.1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD.室溫時(shí),pH=12的Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA21、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()WXYZA.氫化物的沸點(diǎn):X<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)C.化合物熔點(diǎn):YX2<YZ4D.簡(jiǎn)單離子的半徑:X<W22、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體,Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表:XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3下列說(shuō)法正確的是:A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B.X、Y均可跟M形成化合物,但它們的成鍵類型不相同C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料二、非選擇題(共84分)23、(14分)G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(1)(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。(2)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(3)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__,反應(yīng)類型為_(kāi)__。(4)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,請(qǐng)寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___(合成路線常用的表示方式為:)24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__,G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)__,H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(3)I→K的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4;③微型具支試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol·L-1KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?)檢查整套裝置氣密性的方法是________。(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_(kāi)__________。(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,則______(填“能”或“不能”)證明氧化性Cl2>I2,理由是_______。(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(6)尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________(任答兩點(diǎn))。26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。c中試劑為_(kāi)______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-127、(12分)鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去),部分物質(zhì)性質(zhì)如下:物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水;白色(1)B裝置用于除去HCl,盛放的試劑是___;(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物,與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__;(3)當(dāng)觀察到___(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成;(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___;(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品,需要的操作有___;Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+(6)往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測(cè)液中存在Mn2+。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)__;②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn),但觀察到黑色固體(MnO2)生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmo1·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O,未配平),當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_(kāi)__(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。28、(14分)海洋是資源的寶庫(kù),醢藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說(shuō)法正確的是_________。a.AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)c.HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖:①氧化時(shí),可以加入MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化,反應(yīng)的離子方程式為:_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過(guò)濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì),“除雜”所需試劑有:①過(guò)量的NaOH溶液②過(guò)量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過(guò)量的BaCl2溶液.試劑的添加順序?yàn)開(kāi)________。為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前,利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用,但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。③常溫下,向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)(HCO3—)=c(NH4+)時(shí),溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·mol-1反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol-1反應(yīng)III:H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1則反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ?mol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:①a點(diǎn)_______(填是或不是)處于平衡狀態(tài),Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________。③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)?c(CO2),v(逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10一b。①25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4?H2O)的性質(zhì)類似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,說(shuō)明該晶體為原子晶體,可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體,所以X一定不可能是ⅦA族元素,故選D。2、D【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中電荷守恒為:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確;B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性,說(shuō)明HR-的電離程度大于HR-的水解程度,HR-電離抑制水的電離,所以此溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;C.,當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則Kh2==10-12.7,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),則Ka2==10-4.3,所以=10-3,故C正確;D.由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C為難點(diǎn),注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子;選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),要注意H2R少量,且酸性:HR->HCO3-,所有溶液中不可能有HR-,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。3、B【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣,不能檢驗(yàn)HCl,檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離,再檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NO2能氧化碘化鉀,NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸,可用水除雜,B項(xiàng)正確;C.CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,不能用來(lái)檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià),Cl為-1價(jià),與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng),各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變),生成HIO2和HCl,答案選B。5、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說(shuō)明溶液顯酸性,則溶液中無(wú)HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無(wú)Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子?!驹斀狻緼.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí),過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。6、A【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體,1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確;B.沒(méi)有指明碳酸鈉的體積,不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低,銅不與稀硫酸反應(yīng),故2molH2SO4不能完全反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤;D.苯分子中不含有碳碳雙鍵,D錯(cuò)誤;故答案為A。7、B【解析】

A.反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,a點(diǎn)c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時(shí)pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2==10-4.2;同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故A正確;B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.=100.6:1,故C正確;D.H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-,則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在,據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像,各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù);D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸堿性。8、C【解析】

A.亞硫酸為酸性,其pH小于7,與圖象不符,發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后,隨著氯氣的通入,pH會(huì)降低,直到亞硫酸反應(yīng)完全,pH不變,故A錯(cuò)誤;B.NaAlO2溶液中通入HCl氣體,發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1:3,故B錯(cuò)誤;C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2,則Fe元素的質(zhì)量增加,Cl元素的質(zhì)量不變,所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,至反應(yīng)結(jié)束不再變化,故C正確;D.BaSO4飽和溶液中,存在溶解平衡,加硫酸鈉,硫酸根離子濃度增大,溶解平衡逆向移動(dòng),溶解度減小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、A【解析】

A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10、D【解析】

Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時(shí),>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時(shí),說(shuō)明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c(X2-),故B錯(cuò)誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。11、C【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中,鋁作負(fù)極,電子是從負(fù)極通過(guò)外電路到正極,選項(xiàng)A正確;B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料,可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O;正極反應(yīng)式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確;D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣,電池在非工作狀態(tài)下,能夠密封防止金屬自腐蝕,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-,根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。12、C【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可用于除雜,以此解答該題?!驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,故C確;如果加入金屬銅,氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅,會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子;加入氯氣,與氯化亞鐵反應(yīng),生成氯化鐵,加入NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的,故A、B、D均錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13、C【解析】

A.pH=l的溶液中,F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不選A;B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故不選B;C.=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,故不選C;D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或堿性,若呈堿性,Al3+不能存在,故不選D。14、D【解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng),應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng),硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液,麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。15、D【解析】

A.飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,正確,A不選;B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時(shí),為濁液,不能透過(guò)濾紙,因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒,正確,B不選;C.膠體的直徑在10-9~10-7m之間,可以透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜,因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體,正確,C不選;D.若Fe3+完全水解,Cl-全部進(jìn)入C區(qū),根據(jù)電荷守恒,則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完全水解,Cl-也不可能通過(guò)滲析完全進(jìn)入C區(qū),此外Fe(OH)3膠體粒子通過(guò)吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷,因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤,D選。答案選D。16、C【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金,銀含量為92.5%,又稱925銀,故B正確;C.地溝油的主要成分是油脂,屬于酯類,不是碳?xì)浠衔铮蔆錯(cuò)誤;D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而消除了氯氣的毒性及危害,故D正確;故答案選C。17、B【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性W(S)<Y(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2,選項(xiàng)B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),Cl非金屬性強(qiáng)于S,所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、D【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),不能使用排空氣法收集,NO難溶于水,應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量;容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用,瓶上標(biāo)有使用溫度,一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋,故B錯(cuò)誤;C.CuCl2溶液中存在水解平衡,加熱蒸干氯化銅溶液,Cu2++2H2O?Cu(OH)2↓+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過(guò)程中揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣,能消耗乙醇中的水,乙醇易揮發(fā),然后蒸餾即可得到乙醇,故D正確;答案選D。19、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽,可確定Y為O元素,由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽,可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCO3;W是Cl元素,排除Si或S元素,結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為:NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素,A.電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.因非金屬性:N<O,故最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z2Y2為過(guò)氧化鈉,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,C項(xiàng)正確;D.HWY分子為HClO,其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol,所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol,SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵,全部屬于自己,所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na3PO4溶液中陽(yáng)離子還有H+,所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確;D.沒(méi)有溶液的體積數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。21、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知,W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期,設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+1+a-1+a+2=22,則a=5,則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素;【詳解】A.NH3和SiH4均為分子晶體,NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比SiH4高,故A錯(cuò)誤;B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng),HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高,即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高,故C錯(cuò)誤;D.N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則N3﹣>O2﹣,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意:氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān),氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。22、C【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,常溫下X單質(zhì)為黃色固體,X為S;Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,Y為Si;Z焰色反應(yīng)呈黃色,Z為Na;結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知,M為O;R為Cl;Q為Al,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.R為Cl,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,故A錯(cuò)誤;B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物,二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物,它們的成鍵類型相同,故B錯(cuò)誤;C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉,氫氧化鋁和高氯酸,因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物,相互間都能反應(yīng),故C正確;D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅,常用于制光導(dǎo)纖維,制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A;B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的D為;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說(shuō)明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子,故E為,C8H7O2Br為,和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,,據(jù)此推斷解題;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面,則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面,所以該分子中4個(gè)碳原子共平面;(2)D為,分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能水解,說(shuō)明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH,可能還有一個(gè)甲基,如:、或;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?!军c(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷,充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目,對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說(shuō)明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K?!驹斀狻?1)A為,名稱為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有一個(gè)手性碳原子,說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱,滿足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過(guò)程可知合成路線為:。25、連接好實(shí)驗(yàn)裝置,由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好(其他合理答案均可)裝置④放入348K(或75℃)熱水浴中;裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán);裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,氧化性Cl2>Br2,Cl2與揮發(fā)出來(lái)的Br2均可與KI反應(yīng),氧化性Br2>I2或Cl2>I2,均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;減少污染等(任答兩點(diǎn))【解析】

(1)氣體經(jīng)過(guò)的裝置數(shù)目較多,可用液差法檢查整套裝置的氣密性;(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉,由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液,用于制取氯酸鉀,⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L-1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉,結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件;(3)裝置⑥中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2,使淀粉溶液變藍(lán),裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2;(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來(lái)會(huì)與KI反應(yīng)生成I2,據(jù)此分析解答;(5)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快,常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體,物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對(duì)平緩,常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體;觀察溶解度曲線特點(diǎn),選擇結(jié)晶方式;(6)Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl,結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式;(7)結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn),如節(jié)約藥品,減少環(huán)境污染等等?!驹斀狻浚?)整套裝置氣密性的檢查用液差法,方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置,由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置的氣密性良好。(2)裝置④中盛放30%KOH溶液,裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,則裝置④用于制備KClO3;裝置⑤中盛放2mol·L-1NaOH溶液,裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成,裝置④應(yīng)放入348K(或75℃)熱水浴中;為了使裝置⑤中的反應(yīng)順利完成,裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。(3)裝置⑥中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2,I2遇淀粉呈藍(lán)色,則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán);裝置⑦中盛放KBr溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置,即裝置⑥中盛放KBr溶液,裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2,由此得出氧化性Cl2>Br2;裝置⑦中盛放KI-淀粉溶液,無(wú)論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來(lái)的Br2(g)都能與KI反應(yīng)生成I2,則說(shuō)明Cl2或Br2(g)的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2>I2。(5)根據(jù)溶解度曲線可知,KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大,KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3,高溫時(shí)溶解度小于KClO3,則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)尾氣用浸有0.5mol·L-1Na2S2O3溶液的棉花吸收,Cl2將S2O氧化成SO,自身被還原成Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2+S2O+5H2O=2SO+8Cl-+10H+。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有:簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;減少污染等?!军c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書(shū)寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià),掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。26、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量,溶液顯酸性.產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大,導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶;b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,所以方程式為:;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng),SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)從反應(yīng)速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應(yīng)溫度;(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解,如果通過(guò)量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng),對(duì)制備產(chǎn)物不利,所以原因是:SO2過(guò)量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解;(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀,所以加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成;解釋原因時(shí)一定要注意題干要求,體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度,所以解釋為:開(kāi)始階段,生成的反應(yīng)速率快,氧化還原反應(yīng)速率慢,所以有紫黑色出現(xiàn),隨著Fe3+的量逐漸增加,氧化還原反應(yīng)的程度變大,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),紫黑色逐漸消失,最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色;(5)間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng):①;②;反應(yīng)①I-被氧化成I2,反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-,所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同,那么滴定過(guò)程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同;在做計(jì)算時(shí),不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L,列電子得失守恒式:,解得a=0.1600mol/L。27、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】

用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2,其中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl,要用飽和食鹽水出去,然后利用Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來(lái)檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Cl2有毒,要除去,做法是打開(kāi)三頸燒瓶的NaOH溶液,使其留下和氯氣反應(yīng);NaBiO3純度的檢測(cè)利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-,MnO4-再和草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定,找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系,在計(jì)算即可。【詳解】(1)除去氯氣中混有的HCl,用飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物,+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO3,Cl2被還原成Cl-,根據(jù)原子守恒還有水生成,所以反應(yīng)為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O,故答案為:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O;(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3,故答案為:C中白色固體消失(或黃色不再加深);(4)從圖上來(lái)看關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng),故答案為:關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2;(5)由題意知道NaBiO3不溶于冷水,接下來(lái)的操作盡可能在冰水中操作即可,操作為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,故答案為:在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;(6)①往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測(cè)液中存在Mn2+,說(shuō)明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-,因?yàn)槭撬嵝詶l件,所以鉍酸鈉被還原成Bi3+,據(jù)此寫方程式并配平為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O,故答案為:5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O;②由題意可知,Mn2+過(guò)量,鉍酸鈉少量,過(guò)量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2,反應(yīng)方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,故答案為:3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+;(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為:5NaBiO3~2Mn2+~2MnO4-~5H2C2O4,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量:解得m(理論)=0.28CVg,所以純度=×100%=×100%,所以答案為:×100%或×100%或%。【點(diǎn)睛】(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中,用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系,由此計(jì)算,可以事半功倍,如本題中的關(guān)系5NaBiO3~5H2C2O4,使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化了。28、acMnO2+2I—+4H+=Mn2++I(xiàn)2+2H2O分液蒸餾①④②③(或④②①③或④①②③)2.9×10-44)NaHCO3的溶解度最小CaO[或Ca(OH)2]NH4Cl小于【解析】

(1)a.AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色,依次變深;b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,金屬性依次增強(qiáng);c.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,即還原性的依次增強(qiáng);d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難;(2)①氧化時(shí),在酸性條件下MnO2與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、碘單質(zhì)和水;②步驟①為固液分離,方法為過(guò)濾;②為萃取后分液;③蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘;(3)除Mg2+、Fe2+用NaOH,除Ca2+用碳酸鈉,除SO42-用氯化鋇溶液,但會(huì)引入鋇離子,除鋇離子也用碳酸鈉,則除硫酸根離子在除鈣離子之前,過(guò)濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子;根據(jù)Ksp(CaCO3)計(jì)算;(4)①NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的;②“氨堿法”濾液中的主要成分為氯化銨;③根據(jù)溶液呈電中性計(jì)算、判斷?!驹斀狻?1)a.AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色,依次變深,a正確;b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,金屬性依次增強(qiáng),b錯(cuò)誤;c.H

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