2023學(xué)年湖北省武漢市六校聯(lián)考高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在常溫下,向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液,溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.V(NaOH)=20mL時,2n()+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH?)=0.1molB.V(NaOH)=40mL時,c()<c(OH?)C.當(dāng)0<V(NaOH)<40mL時,H2O的電離程度一直增大D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液,同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小2、常溫下,在10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是A.溶液的pH為7時,溶液的總體積大于20mLB.在B點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時,溶液的pH=103、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑:D>B>CB.氧化物的水化物酸性:D>AC.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒4、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多,如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是()A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽B.“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D.絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)5、阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)6、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒,它的結(jié)構(gòu)式為:。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的熔點(diǎn)一定是:Y<ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W8、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的()A.分子大小不同 B.分子間的平均距離不同C.化學(xué)性質(zhì)不同 D.物質(zhì)的量不同9、下列化學(xué)用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:10、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子,電極b的材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是A.電池工作時電極a為正極,且發(fā)生的反應(yīng)是:Fe3++e-—Fe2+B.電池工作時,若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b周圍慢慢變紅C.電池冷卻時,若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計,指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是:2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI11、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸12、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH513、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A.甲酸甲酯和乙酸 B.對甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯14、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉15、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液16、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后,電極a上一直有氣泡產(chǎn)生,電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A.鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC.電極d為陽極,電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大17、將一定體積的CO2緩慢地通入V

L

NaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則下列說法正確的是A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3C.b可能等于a、小于a或大于aD.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度18、近年來,金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是()A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過外電路到正極B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕19、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的中,含有個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有個C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加個P-Cl鍵20、在100kPa時,1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑22、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B.M極的電極反應(yīng)式為C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成,某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:請回答:(1)A的化學(xué)式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為________________________。24、(12分)請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:25、(12分)實(shí)驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。(1)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗方案:甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與己知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。丁方案:與足量反應(yīng),測量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗:①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗;準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b._________,獲得實(shí)驗結(jié)果。③判斷兩方案的實(shí)驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).[已知:、]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實(shí)驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B___________C______________D______________26、(10分)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?;卮鹣铝袉栴}:(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實(shí)驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、(12分)草酸(二元弱酸,分子式為H2C2O4)遍布于自然界,幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為________。(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中c(C2O42-)>________mol·L-1時,易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9](3)測定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗如下:步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2:準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,以酚酞作指示劑,用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計算x的值(寫出計算過程)__________________________________。28、(14分)唐山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol?1;NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol?1;2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol?1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ·mol?1。(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是______。(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。實(shí)驗測得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表:時間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2①T1溫度時k正/k逆=__________L/mol。②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆,則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-1

,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是___(填字母序號)。(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-①陰極的電極反應(yīng)式為______。②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)_________。29、(10分)阻燃劑又稱防火劑,主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。(1)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物,受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。(3)下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是___(選填編號)。a.HClO酸性強(qiáng)于HBrOb.HBr的分解溫度低于HClc.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水,溶液顏色變黃d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)無機(jī)阻燃劑中,氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。(5)兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學(xué)式)(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑,除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為___(填微粒符號)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.V(NaOH)=20mL時,溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨,電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH?),因為n(Na+)=0.02mol,n(Cl-)=0.04mol,所以有n(H+)+n()=0.02+n(OH?),物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n()+n(NH3·H2O),即0.02=n()+n(NH3·H2O),所以,2n()+n(NH3·H2O)+n(H+)=0.04mol+n(OH?),故錯誤;B.V(NaOH)=40mL時,溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨,溶液顯堿性,因為水也能電離出氫氧根離子,故c()<c(OH?)正確;C.當(dāng)0<V(NaOH)<40mL過程中,前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸,水的電離程度增大,后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng),水的電離程度減小,故錯誤;D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液,為中性,若改用同濃度的氨水滴定原溶液,鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性,所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大,故錯誤。故選B。2、C【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCO的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A;B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?),故不選B;C.根據(jù)圖象分析,A點(diǎn)為碳酸鈉,碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液,且c()=c(),溶液呈堿性,則c(OH?)>c(H+),鹽溶液水解程度較小,所以c()>c(OH?),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()>c(OH?)>c(H+),故選C;D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH?)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D;答案選C。3、B【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,D的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則D為Cl元素,工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦,這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素,B為O元素,X為TiCl4,工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦,則C為Mg元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.D為Cl,B為O,C為Mg,Cl-核外有3個電子層,O2-和Mg2+核外電子排布相同,均有2個電子層,當(dāng)核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則它們的簡單離子半徑:D>B>C,故A正確;B.A為C,D為Cl,其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),故B錯誤;C.因為鎂會與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng),則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應(yīng),故C正確;D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦,將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,并使生成的TiCl4蒸氣冷凝,發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;在1070K下,用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦,發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。4、B【解析】

A選項,石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽,故A正確;B選項,“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯誤;C選項,絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機(jī)高分子類化合物,故C正確;D選項,絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。5、D【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵,能發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解,生成兩種氨基酸,故B正確;C.阿斯巴甜中含有氨基,具有堿性,可與酸反應(yīng),含有-COOH,具有酸性,可與堿反應(yīng),故C正確;D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小,不屬于蛋白質(zhì),故D錯誤;故選D。6、C【解析】

A.的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個單鍵的碳,類似甲烷的碳,周圍的四個原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個-CH2,不是同系物,故D錯誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。7、B【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為:,構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素,且該物質(zhì)可以消毒殺菌,該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸:CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O;向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解,則該沉淀應(yīng)為H2SiO3或Al(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉,W為Al或Si?!驹斀狻緼.C元素有多種氫化物,其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物,故A錯誤;B.無論W為Al還是Si,其非金屬性均小于C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W,故B正確;C.C、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物,故C錯誤;D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉,但W為Al,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁,故D錯誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】易錯選項為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀,且沉淀不會與二氧化碳反應(yīng),所以根據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素,要分情況討論。8、D【解析】

對于氣體來說,粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=nVm知,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量,故答案為D。9、A【解析】

A.HCl為共價化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項錯誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價鍵,B項正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項正確;D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對,D項正確。本題選A。10、C【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極,再由題中信息及原電池原理解答?!驹斀狻緼.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極,電極b是負(fù)極,電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe2+,A正確;B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺,絕緣體)+2H+,溶液顯酸性,若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液,電極b周圍慢慢變紅,B正確;C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生,因此冷卻再生過程電極a上無電子得失,導(dǎo)線中沒有電子通過,C錯誤;D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生,反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息,判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化,再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。11、A【解析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣,則:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,會消耗2molNaOH;B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗3mol硫酸;C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗6molHCl;D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋁發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣;故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣,消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項A正確。12、C【解析】

A.由蓋斯定律可得,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7,A正確;B.ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量,與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等,B正確;C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài),放熱,則ΔH7<0,且該過程形成了離子鍵,C不正確;D.Cl轉(zhuǎn)化為Cl-,獲得電子而放熱,則ΔH5<0,在相同條件下,由于溴的非金屬性比氯弱,得電子放出的能量比氯少,所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5,D正確;故選C。13、C【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,A不合題意;B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,B不合題意;C.油酸甘油酯是不飽和酯,乙酸乙酯是飽和酯,分子式不同,結(jié)構(gòu)不相似,則既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,C符合題意;D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個CH2,互為同系物,D不合題意;故選C。14、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項是A。15、C【解析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。16、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水,電極a為銅棒,且一直有氣泡產(chǎn)生,所以a為陰極,發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,則b為陽極,c為陰極,d為陽極。【詳解】A.放電時為原電池,原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知放電時Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2,所以電極方程式為:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正確;B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成,所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g,故B正確;C.根據(jù)分析可知d為陽極,電極材料銅,所以銅在陽極被氧化,根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl,所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl,故C正確;D.開始時陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-,陽極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl,可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-,即電解過程生成的氫氧根全部沉淀,整個過程可用方程式:2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示,可知溶液的pH值基本不變,故D錯誤;故答案為D。17、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3與CaCl2不反應(yīng),但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,已知NaOH完全反應(yīng),則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產(chǎn)物不確定,以此來解答。【詳解】A.因a、b的關(guān)系不確定,無法計算參加反應(yīng)的CO2的體積,A項錯誤;B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3,B項正確;C.若產(chǎn)物為碳酸鈉,碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣,則a=b;若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng),碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,則a>b,但不可能a<b,C項錯誤;D.若a、b相等時,由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量,溶液的體積已知,則可以計算濃度,D項錯誤;答案選B。18、C【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中,鋁作負(fù)極,電子是從負(fù)極通過外電路到正極,選項A正確;B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料,可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),選項B正確;C、堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O;正極反應(yīng)式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L=1.68L,選項C不正確;D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣,電池在非工作狀態(tài)下,能夠密封防止金屬自腐蝕,選項D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理,易錯點(diǎn)為選項C,注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-,根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。19、A【解析】

A.11B中含有6個中子,0.1mol11B含有6NA個中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯誤;D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個,D錯誤;答案選A。20、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,選項A錯誤;B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項B錯誤;C、1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低,選項C正確;D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,選項D錯誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。21、C【解析】

A項,反應(yīng)前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B項,電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯誤;C項,Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項,不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用,還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。22、D【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動,所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N極→導(dǎo)線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動,故A錯誤;B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?,氯苯被還原生成苯,故B錯誤;C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得,轉(zhuǎn)移4mole-時,負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2molH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng),故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀D生成,該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.01mol,則氣體B中含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其體積為0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,B為混合氣體,根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色,即固體C為Fe2O3,n(Fe2O3)==0.01mol,黃色溶液E為FeCl3,據(jù)此分析?!驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀D生成,該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0.01mol,則氣體B中含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為0.01mol,其體積為0.01mol×22.4L·mol-1=224mL,B為混合氣體,根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色,即固體C為Fe2O3,n(Fe2O3)==0.01mol,黃色溶液E為FeCl3,(1)根據(jù)上述分析,A僅含三種元素,含有鐵元素、硫元素和氧元素,鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol,S原子的物質(zhì)的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g-0.02mol×56g·mol-1-0.02mol×32g·mol-1)=1.28g,即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol,推出A為FeSO4;(2)固體C為Fe2O3,屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol,得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。24、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子,所以最多4個,答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。25、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1.1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

(1)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選甲基橙作指示劑;依據(jù)滴定實(shí)驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算;重復(fù)滴定操作2-3次,求平均值;③與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng).反應(yīng)完畢時,相同時間內(nèi)則氣體體積減少,又排除了其它影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。(2)A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸D吸收尾氣,防止污染空氣?!驹斀狻浚?)①甲同學(xué)的方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳,也會與硝酸銀反應(yīng),故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)不可行;②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,可選甲基橙作指示劑;量取試樣21.11mL,用1.1111mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.11mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度,由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L-1;③根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×11-9,Ksp(MnCO3)=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗結(jié)果偏小,④a.丁同學(xué)的方案:使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是:將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中;b.反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積.氣體體積逐漸減小,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小,此時讀數(shù)測得的體積偏大;(2)根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣,B用向上排空法收集氯氣,C防倒吸,D吸收尾氣,防止污染空氣。26、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時,Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據(jù)進(jìn)行計算?!驹斀狻?1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫,根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時,Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水,無水硫酸銅遇水變藍(lán),故答案為:c;③蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該在支管口處,而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管,故答案為:b;(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑;CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為,則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g;所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L;所以該過程正丙醇過量,則理論生成1-溴丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為=60.2%,故答案為:60.2%。【點(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同,直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集,而球形冷凝管只適合冷凝回流。27、C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NO↑1.3×10-6測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度x=2【解析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式;(2)根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度,再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度;(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉,再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測定草酸的濃度,依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系,列出關(guān)系式,求出草酸的物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量,進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個數(shù)?!驹斀狻浚?)HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸,C元素從0價升高到+2價,N元素從+5價降低到+2價,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知,化學(xué)方程式為:C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NO↑;(2)c(Ca2+)===0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9=,因此當(dāng)形成沉淀時溶液中c(C2O42-)>1.3×10-6;(3)①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度,由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),故在滴定終點(diǎn)時,兩者物質(zhì)的量相等,根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度,故答案為測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度;②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)==0.0027mol,測定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)==0.1194mol/L,又草酸與氫氧化鈉反應(yīng),根據(jù)H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O可知,2n(H2C2O4)=c(NaOH)·V(NaOH),n(H2C2O4)==1.194×10-3mol,所以n(H2C2O4·xH2O)=1.194×10-3mol,則n(H2C2O4)·M(H2C2O4)=1.194×10-3mol×(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個數(shù)x2,故x=2。28、2a+2b+c6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O350℃左右、負(fù)載率3.0%160>C2NO+4e-=N2+2O2-陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e-=2O2-【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(2)由圖1可知,在催化劑的作用下,C2H4與NO、O2反應(yīng)最終生成N2、CO2、H2O,據(jù)此寫出反應(yīng)的總方程式;根據(jù)圖2可知,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)滿足脫硝率高,負(fù)載率低,適宜的溫度;(3)①根據(jù)k正/k逆=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2)=K,依據(jù)表格數(shù)據(jù)列出三段式求出結(jié)論;②k正=k逆時,則K=1,利用K與溫度的關(guān)系作答;(4)該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng);(5)①陰極是NO得到電子生成O2-和N2;②電解裝置中下電極板上存在有O2,容易在陰極發(fā)生副反應(yīng);【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律,將①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=(2a+2b+c)kJ/mol;(2)①根據(jù)圖1可以知道,在催化劑的作用下,C2H4與NO、O2反應(yīng)最終生成N2、CO2、H2O,反應(yīng)總方程式為:6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O;由圖可知,b曲線的最高點(diǎn)處,脫硝率高,負(fù)載率低,溫度適宜,適宜適合條件為350℃、負(fù)載率3.0%;(3)

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