2023學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
2023學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第2頁
2023學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第3頁
2023學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第4頁
2023學(xué)年湖北省武漢市部分學(xué)校高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩22頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是()A.酸浸池中加入的X酸是硝酸B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2、下列說法正確的是()A.金剛石與晶體硅都是原子晶體B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.離子晶體中一定不存在非極性鍵D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但一定含有金屬元素3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯(cuò)誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵4、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A.R的分子式為C10H10O2B.苯環(huán)上一氯代物有2種C.R分子中所有原子可共平面D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)5、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-6、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯7、某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑C.在堿液室可以生成D.放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小8、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展,一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),a極電勢高于b極B.充電時(shí),a極電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molZn2+通過隔膜9、下列各組離子能大量共存的是A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-10、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且11、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A.A B.B C.C D.D12、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH13、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說法不正確的是()A.固體1中含有SiO2B.溶解燒渣選用足量鹽酸,試劑X選用鐵粉C.控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化14、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子16、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2OC.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O17、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種18、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶19、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D.不可回收垃圾圖標(biāo)是20、SO2催化氧化過程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量 B.壓強(qiáng)控制為20~50MPaC.反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D.使用V2O5作催化劑21、我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯(cuò)誤的是A.“碘鹽”就是NaIB.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D.使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒22、ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng)):。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC.48.0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。(3)寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。24、(12分)(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B的化學(xué)方程式為_____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____________。(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。25、(12分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)___________時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序?yàn)棰茛達(dá)___⑦_(dá)___⑥(填其它代號)。26、(10分)三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?;顫?,易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);②③④實(shí)驗(yàn)過程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑),連接好裝置,在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻,開始緩慢滴加混合液,滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化銨溶液,使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置,用該裝置進(jìn)行提純,最后冷卻抽濾(1)圖1實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置(2)①合成格氏試劑過程中,低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________;②合成格氏試劑過程中,如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降,其原因是______;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升,此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______;(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______;A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A.用蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)接近支管口位置時(shí),撥掉橡皮管,濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物,以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時(shí),左手______,右手持移液管;(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1%)。27、(12分)Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為__,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____;②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是___。28、(14分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是________________________(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:n(SO?2﹣):n(HSO?﹣)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯______性,用化學(xué)平衡原理解釋:____________②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):____________a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:__________29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2平移轉(zhuǎn)化率達(dá)(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2g?2CO2g+Ss,可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)平衡,測得CO(3)工業(yè)上有多種方法用于SO2①可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率,常加入Ni2Oa.Ni2O3b.過程2的離子方程式___________________________________。c.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是_______________。②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入NH42SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液(4)用石墨做電極,食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液pH和對煙氣脫硝的影響如圖圖1圖2①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣,一定含有的氣體單質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3,并含少量的Al2O3、FeCO3等,加入過量X酸溶解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,X酸是鹽酸;通入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,過濾分離后,得到氯化鎂溶液,將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂,據(jù)此分析解答。【詳解】A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂,所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸,故A錯(cuò)誤;B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,以便于調(diào)pH除鐵元素,故B正確;C、根據(jù)以上分析可知,加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,故C正確;D、鎂是活潑金屬,所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂,故D正確;故選A。2、A【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體,A項(xiàng)正確;B.分子中不一定含有共價(jià)鍵,如單原子分子稀有氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵,如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,但不一定含有金屬元素,如銨鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,且可能含有共價(jià)鍵;原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵,且分子晶體中不可能存在離子鍵。3、B【解析】

丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色,則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng),故A正確;B.常溫下NH3和HF為氣態(tài),H2O在常溫下為液態(tài),所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤;C.化合物甲為NH3,氨氣易液化,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,故常用作致冷劑,故C正確;D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色是解題的突破口,熟記常見的10電子微粒。4、D【解析】

A.R的分子式為C10H8O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對稱,故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.-CH3中四個(gè)原子不可能共平面,則R分子中所有原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟:(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán),如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等;(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì);(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意:有些官能團(tuán)性質(zhì)會交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。5、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。6、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。7、B【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時(shí),酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯(cuò)誤;B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B正確;C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤;D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解析】

在a電極上,I2Br-得電子生成I-和Br-,a電極為正極;在b電極上,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,b電極為負(fù)極。【詳解】A.放電時(shí),a極為正極,電勢高于作負(fù)極的b極,A正確;B.充電時(shí),a極應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)為2I-+Br--2e-==I2Br-,B錯(cuò)誤;C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同,相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液,可提高電池的容量,C正確;D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-,就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性),D正確;故選B。9、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性:OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、在新制氯水中,氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成,故C正確;D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性:NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存,HCO3-在酸性條件下不共存,故D錯(cuò)誤;故選C。10、D【解析】

溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。11、A【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,有色布條褪色,氯氣沒有漂白性,故A錯(cuò)誤;B、鈉元素焰色呈黃色,用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒,火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,故B正確;C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨具有堿性,使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故C正確;D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅,故D正確;答案選A。12、D【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選A;B.醋酸銨是離子化合物,在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,故不選;C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),不能導(dǎo)電,故不選C;D.醋酸是共價(jià)化合物,只有在水溶液里能電離導(dǎo)電,故選D。13、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),加足量酸,氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng),二氧化硅不反應(yīng),因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸,加入足量鐵粉,生成硫酸亞鐵,加氫氧化鈉控制pH值,沉淀鋁離子,溶液2為硫酸亞鐵?!驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確;B.最后要得到綠礬,因此溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉,故B錯(cuò)誤;C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確;D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,亞鐵離子容易被氧化,因此須控制條件防止其氧化,故D正確。綜上所述,答案為B。14、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯(cuò)誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1:2的定量關(guān)系,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng),生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。15、C【解析】

A.NaCl屬于鹽,所以是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下,發(fā)生電離,電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電,C正確;D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離,水的電離實(shí)際很微弱,D錯(cuò)誤;故答案選C。16、C【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓,離子方程式為:NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓,故A正確;B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程式為:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故B正確;C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體,亞鐵離子具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,故C錯(cuò)誤;D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確。答案選C。17、A【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán):氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基,二者所含官能團(tuán)不完全相同,故A錯(cuò)誤;B.分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基,故B正確;C.該分子中含有醇羥基和羧基,能發(fā)生中和反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故選A。18、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。19、D【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進(jìn)行集中處理,故A正確;B.將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護(hù),減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D.為可回收垃圾圖標(biāo),故D錯(cuò)誤;故選D。20、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,這個(gè)過程放熱,在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體,循環(huán)利用能量,A正確;B.,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響,B錯(cuò)誤;C.在400-500℃下,正方向進(jìn)行的程度比較大,而且催化劑的活性比較高,C正確;D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D正確。故選擇B。21、A【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀,A不正確;B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物,B正確;C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解,所以應(yīng)保存在陰涼處,C正確;D.使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒,高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失,D正確。故選A。22、C【解析】

A.ClO2沸點(diǎn)11℃,標(biāo)況下為液體,2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解,不能確定其數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol,NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià),失一個(gè)電子,故6molNaClO3失6mol電子,即48.0gFeS2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確;D.消耗30molNaClO3生成14mol水,一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵,故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù),要抓住題目關(guān)鍵信息,判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài),注意D選項(xiàng)中一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。二、非選擇題(共84分)23、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中有Na+,無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮?dú)猓∟2),其結(jié)構(gòu)式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。24、Cl2、光照辛醛取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則A為,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為,C為;D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知,G為,據(jù)此分析作答。【詳解】甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為辛醛,故答案為Cl2、光照;辛醛;(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B的化學(xué)方程式為,故答案為取代反應(yīng);;(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為;羥基。(4)C為,化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,①苯環(huán)上有三個(gè)取代基,分別為醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,最后移動甲基,可得到10種不同結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,分別為-OH和-CH2CHO,鄰間對位共3種,所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種;符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為13;;(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下:,故答案為。25、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl,再經(jīng)過C用濃硫酸干燥,進(jìn)入F,加熱條件下鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?!驹斀狻縄.(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)F中充滿黃綠色時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c;故答案為:h→j→

d→e;b→c;(4)氯化鋁易升華,易冷凝成固體,D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸。故答案為:氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸II.(5)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì),沸點(diǎn):溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,產(chǎn)物:136.2℃,本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用水浴加熱。(6)根據(jù)反應(yīng)方程式:,確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的HBr中溴離子,也可以用石蕊試液檢驗(yàn)生成的氫溴酸,故選AB。(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:⑤用大量水洗,洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質(zhì);⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機(jī)層;③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機(jī)層中加入大量無水氯化鈣,干燥;①過濾;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分,得苯乙烯。操作的先后順序?yàn)棰茛撷冖邰撷堍佗?。故答案:②、③、④、①?6、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾,并移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非?;顪\,易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng),應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管;(2)①為使反應(yīng)充分,提高產(chǎn)率,用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低,在加熱過程中可容易除去,同時(shí)可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為:作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng);②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯,使格氏試劑產(chǎn)率下降;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體,需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性,故答案為:立即旋開螺旋夾,移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查。(4)①濾紙使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆蓋住,并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密,A正確;用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀,B正確;當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時(shí),拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液,C錯(cuò)誤;洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,D錯(cuò)誤;減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙;沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,E正確;答案為ABE。(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時(shí),左手拿洗耳球,右手持移液管;答案為:拿洗耳球。(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng),理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol,即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molⅹ=7.80,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%,答案為:51.3%。27、去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同),溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒;實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3;(2)①Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O;②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變,判斷A的成分;(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同?!驹斀狻竣偃芙鈺r(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3;②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,故可以加入過量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說明假設(shè)三成立;(2)①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O;②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,A為AgOH;(3)實(shí)驗(yàn)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,實(shí)驗(yàn)(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,對比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出,滴加順序不同(或用量不同),,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。28、SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4SO2+2OH-=SO32-+H2O酸HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O=H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度abHSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-H+在陰極得電子生成H2,溶液中的c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生【解析】

(1)SO2在空氣中被氧氣氧化為SO3,SO3和水反應(yīng)生成硫酸,也可以是SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸被氧氣氧化為硫酸。(2)少量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3。(3)根據(jù)n(SO?2-):n(HSO?-)=1:91時(shí)溶液的pH=6.2可知NaHSO3溶液顯酸性,原因是HSO?-的電離程度大于其水解程度。根據(jù)電荷守恒、和表中數(shù)據(jù)可判斷濃度關(guān)系。(4)電解池中,陽極是HSO?-失去電子生成SO42-,同時(shí)生成H+,導(dǎo)致稀硫酸濃度增大,在陰極是水電離的H+得到電子生成氫氣,溶液中OH-濃度增大,和HSO?-反應(yīng)生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,使吸收液得以再生?!驹斀狻浚?)SO2形成硫酸型酸雨時(shí),二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4;(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí):SO2+2OH-=SO32-+H2O;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知,n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=1:91時(shí),溶液的pH值為酸性,故NaHSO3溶液顯酸性,在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2O=H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度,故溶液呈酸性。當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的c(H+)=c(OH-),由于溶液中存在著電荷守恒,故c(Na+)+c(H+)=2c(S

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論