2023年山東臨沂市高考化學二模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是()A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土,屋上無片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈?!别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,該反應類型為置換反應C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,其“法”是指蒸餾2、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘述錯誤的是()A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成B.不銹鋼是指含鉻、鎳的鐵合金C.3He和4He互為同位素D.月球上的資源應該屬于全人類的3、運輸汽油的車上,貼有的危險化學品標志是A. B. C. D.4、丁苯橡膠的化學組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯5、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體6、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解7、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖,決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關于環(huán)境的說法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會改變B.燃燒含硫的物質導致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素8、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”?,F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A.元素非金屬性:B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡單離子半徑:D.只有W元素的單質可用于殺菌消毒9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結合H+的能力比SO32﹣的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D10、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)<c(Cl—)A.A B.B C.C D.D11、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關,下列說法不正確的是()A.面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B.焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑,在過渡元素中尋找半導體材料12、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.當過量的堿進入血液中時,只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應13、周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量B.鈦原子的M層上共有10個電子C.從價電子構型看,鈦屬于某主族元素D.22為鈦原子的質量數(shù)14、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關說法不正確的是()A.B為電源的正極B.電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動的方向是B→右側惰性電極,左側惰性電極→AD.陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl15、下列化學原理正確的是()A.沸點:HF>HCl>HBr>HIB.一定條件下可以自發(fā)進行,則C.常溫下,溶液加水,水電離的保持不變D.標況下,1mol分別與足量Na和反應,生成氣體的體積比為16、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應:CO(NH2)2+H2O-6e-→CO2+N2+6H+,則A.甲電極是陰極B.電解質溶液可以是KOH溶液C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH2)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J,合成路線如下:已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)。回答下列問題:(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應條件為________________。(3)H→J的化學反應方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式____________。①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應,M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a.質譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識,寫出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。18、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)已知:①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題:(1)寫出D的結構簡式:________________。F中所含的官能團名稱是___________。(2)B→C的反應類型是_______________;D→E的反應類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式______________________。①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)結合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線,并注明反應條件_________________。19、甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略夾持裝置)。(1)實驗中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫序號)。(2)裝置F的作用___,請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象___。(3)B中反應的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請你幫甲組設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學認為該設計不能達到實驗目的,其理由是___。(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是___。20、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后,在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后______,則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號),實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快,原因是__。(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____。②C中說明Cl-和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。21、人類向大氣中排放的NOx和SO2對環(huán)境會產(chǎn)生危害,煙氣的脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點。(1)選擇性催化還原技術是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=__。(2)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進行脫除。①用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除,將該離子方程式補充完整。__□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__②下列敘述正確的是__(填字母序號)。A.將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥B.反應后混合溶液中:c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C.在不同酸堿性條件下,KMnO4發(fā)生還原反應的產(chǎn)物可能不同(3)催化劑V2O5可用于處理NOx和SO2。V2O5在催化降解NOx的過程中,也會對SO2和O2反應起到一定的催化作用,其反應式如下:a.V2O5+SO2=V2O4+SO3b.__c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應,生成硫酸氫銨和硫酸銨。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質,發(fā)生了化學變化,故A錯誤;B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程,故B正確;C.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質變性,屬于有毒物質,但常溫下能和硫反應生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故C正確;D.蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點差異分離,則該法為蒸餾,故D正確;

故選:A。2、A【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體,由硅原子和氧原子構成,但不存在二氧化硅分子,A不正確;B.在鐵中摻入鉻、鎳等金屬,由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結構,使鐵失電子的能力大大降低,從而使鐵不易生銹,B正確;C.3He和4He的質子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,且都是原子,所以二者互為同位素,C正確;D.月球是屬于全人類的,所以月球上的資源也應該屬于全人類,D正確。故選A。3、B【解析】

A、汽油是易燃品,不是腐蝕品,故不選A;B、汽油是易燃液體,故選B;C、汽油是易燃品,不是劇毒品,故不選C;D、汽油是易燃品,不是氧化劑,故不選D;選B。4、B【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結構可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應新生成的,將鏈節(jié)分斷,可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。5、D【解析】

A.加熱碘升華,高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯誤;B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應,與二氧化硫的還原性有關,與漂白性無關,故B錯誤;C.關閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,故C錯誤;D.氯化銨分解生成氨氣、HCl,氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,HCl可使藍色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;本題答案:D。6、D【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質可判斷其易揮發(fā),又因為宜外用,勿服,因此可判斷應該是氨水,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質為化合物,則氨水不是弱電解質,而一水合氨為弱電解質,C錯誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。7、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類的亂砍濫伐,導致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯誤;B.燃燒含硫的物質導致大氣中SO2含量升高,從而導致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會導致金屬制品的腐蝕,還會對人體造成傷害,C錯誤;D.若不對大氣進行治理,氣候變暖是必然的,D錯誤。故選B。8、C【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于ⅠA族,W位于ⅤⅡA族;X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一,該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于ⅠA族,與Z位于同一主族,不滿足條件,所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素;Z、W的原子序數(shù)大于O元素,則Z、W位于第三周期,Z為Na,W為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為C元素,Y為O元素,Z為Na,W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸,則非金屬性X<W,故A錯誤;B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉,過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,故B錯誤;C.離子的電子層越多離子半徑越大,則鈉離子的離子半徑小于氯離子,故C正確;D.除了氯氣,臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒,故D錯誤。故選C。9、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質,少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性,故A項正確;B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應生成乙烯,但乙醇易揮發(fā),二者均可使高錳酸鉀褪色,則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色,故B項錯誤;C.室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5,說明SO32-的水解程度比HSO3-大,即SO32-結合H+的能力比HSO3-的強,故C項錯誤;D.NaCl和NaBr的濃度大小未知,產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致,因此該實驗現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項錯誤;答案選A。10、A【解析】

A、離子之間不反應,滴加氨水與Mg2+結合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—為SO42—,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應,不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述,本題應選A。11、D【解析】

A.面粉是可燃物,分散于空氣中形成氣溶膠,遇到明火有爆炸的危險,所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標,故A正確;B.氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性,可用于除鐵銹,所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹,故B正確;C.碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳,氫氣與一氧化碳都能燃燒,故C正確;D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強,常用于制備半導體材料,在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑,故D錯誤;故答案為D。12、B【解析】

A.25℃時,KW=10-14,人的正常體溫是36.5℃左右,所以血液內(nèi)的KW>10-14,A項錯誤;B.由題可知,,那么即,代入數(shù)值得,B項正確;C.選項中的等式,因為電荷不守恒,所以不成立,即,C項錯誤;D.當過量的堿進入血液時,還會發(fā)生,D項錯誤;答案選B13、B【解析】

A.47.87是元素的相對分子質量,故A錯誤;B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子,故B正確;C.最后填充3d電子,為副族元素,故C錯誤;D.22為原子的原子序數(shù),故D錯誤;故答案為:B。14、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池,右邊電極H原子得電子化合價降低,發(fā)生還原反應,為陰極;左邊電極為陽極,陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,電子從負極流向陰極、陽極流向正極;【詳解】A.通過以上分析知,B為電源的負極,A錯誤;B.電解過程中,陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極,所以電子移動的方向是B→右側惰性電極、左側惰性電極→A,C正確;D.通過以上分析知,陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;答案為A。15、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大,分子間作用力增大,沸點升高,所以沸點:HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤;B.反應4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進行,則H-TS<0,由于該反應氣體分子數(shù)減小,S<0,則,故B正確;C.CH3COO-水解促進水的電離,CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小,對水的電離促進作用減小,水電離的c(H+)c(OH-)減小,故C錯誤;D.酚羥基和羧基都能和Na反應生成H2,而NaHCO3只能與羧基反應生成CO2,所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應,生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,甲電極是燃料電池的負極,A錯誤;B.甲電極上發(fā)生如下反應:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,該原電池是酸性電解質,電解質溶液不可以是KOH溶液,B錯誤;C.原電池中陽離子向正極移動,則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移,C正確;D.電池的總反應式為:,每理論上可凈化,理論上可凈化,D錯誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知,A和D為兩種不飽和的烴,根據(jù)已知①,C和F發(fā)生反應生成G,可知C的結構式為,F(xiàn)為,則E為,D與HBr發(fā)生加成反應得到E,故D為,B到C為催化氧化,則B為,A發(fā)生取代反應得到B,故A為,G在該條件下得到H,結合已知①可以得到H為,由于有機物J結構中含兩個環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到J,據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,C的結構式為,叫做鄰溴苯甲醛,故答案為:鄰溴苯甲醛;(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應,條件為Br2、FeBr3(或Fe),故答案為:Br2、FeBr3(或Fe);(3)H為,由于有機物J結構中含兩個環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到JH→J的化學反應方程式為+H2O,故答案為:+H2O;(4),根據(jù)以上分析C為,由轉化關系可推出M為,N為,其分子式為C8H14O3,N的同分異構體中符合下列條件:①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡說明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應,說明含有羧基和羥基,則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構(鄰間對和同一個碳上),這4種結構對應的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種,6種,4種,3種,所以共有6+6+4+3=19種同分異構體,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質有、、。M的同分異構體的元素組成相同,在元素分析儀中顯示的信號完全相同,故答案為:c;、、(任選其一即可);(5)根據(jù)題干信息,以和甲烷為原料,合成的路線如下:。18、醚鍵、羧基還原反應(加成反應)取代反應、【解析】

與溴單質發(fā)生信息反應②生成A,則A為;A與苯酚鈉反應生成B,結合最終產(chǎn)物可知該反應為取代反應,反應生成的B為;B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應①生成D,則D的結構簡式為:;D與NaCN發(fā)生反應生成E,則E為;E先與氫氧化鈉反應,然后酸化得到F,結合最終產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣,以此解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知D為;F的結構簡式是,根據(jù)F的結構簡式可知其中含有的官能團是醚鍵、羧基;(2)B是,B中含有羰基,與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基,產(chǎn)生的C是,該反應是與氫氣的加成反應,也是還原反應;D是,與NaCN發(fā)生取代反應,Cl原子被-CN取代,生成E是,即D產(chǎn)生E的反應為取代反應;(3)F是,分子中含有羧基,C是,分子中含有醇羥基,F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應,生成酯和水,該反應的化學方程式為:;(4)A為,A的同分異構體符合下列條件:①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰;③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,其中一個是羥基,則可能的結構簡式為、;(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應生成1-氯甲苯,然后與NaCN反應,產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸,最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時,加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯,反應的流程為。19、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應生成I2,乙組設計的實驗中并沒有排除Cl2對實驗的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現(xiàn)象無尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】

(1)結合反應原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應;(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應;(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣?!驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實驗中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,反應不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時根據(jù)長頸漏斗中液面是否上升,達到監(jiān)測裝置H是否堵塞的目的;從F中進入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化;(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2,將有部分Cl2也可與KI反應生成I2,干擾Br2氧化I-的實驗,則無法判斷Br2和I2的氧化性強弱,也不能比較Cl、Br、I的非金屬性;(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置,污染環(huán)境?!军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究,明確實驗原理解題關鍵,難點是氯氣有強氧化性,但沒有漂白性,氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性,易錯點是裝置G中左側干燥有色布條能褪色,原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。20、打開分液漏斗開關,水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后,在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水,然后打開分液漏斗

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