高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律 名師獲獎

第二節(jié)元素周期律（第三課時）位構性【重點】“位、構、性位構性【說明】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質總是呈規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具一、元素在周期表中位置與結構、性質的關系決定決定反映決定位置周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數原子結構反映性質主要化合價得失電子能力元素的金屬性與非金屬性1、主族元素在周期表中的位置與原子結構之間的關系電子層數=序數最外層電子數=序數2、原子結構與元素性質之間的關系（1）原子結構與元素主要化合價之間的關系主族元素的最高正化合價=最低負價=－8一般有，最高正價與最低負價絕對值之和等于注：最外層電子數≥4，則出現(xiàn)負價（氫除外）；稀有氣體化學性質不活潑，通常情況下難以與其它物質發(fā)生化學反應，因此化合價看作價。（2）元素主要化合價與元素在周期表中的位置的關系主族元素的最高正化合價=序數最低負價=序數-8（3）元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系（金屬元素與非金屬元素的分區(qū)）元素周期表中，沿著周期表中、、、、跟、、、之間畫一條虛線，虛線的面是金屬元素，面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。稀有氣體在最后一列。過渡元素（包括副族和Ⅷ族共10個縱行），最外層電子數≤2，全部是金屬元素。二、元素金屬性和非金屬性的遞變1、同一周期，從左到右，核電荷數逐漸，而原子半徑逐漸，故核對電子的引力；失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素的金屬性逐漸，其對應堿的堿性；非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)，其對應最高價的含氧酸的酸性。2、同一主族，從上到下，核電荷數逐漸，原子半徑逐漸，故核對電子的引力；失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素的金屬性逐漸，其對應堿的堿性；非金屬性逐漸，其對應最高價的含氧酸的酸性上。3、除稀有氣體元素和放射性元素外，周期表中金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，因為三、元素周期律、元素周期表的應用1、根據元素在周期表中的位置，預測未知物的與。2、根據元素的，推測它在周期表中的位置。3、根據新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的。4、指導其他與化學相關的科學技術。尋找所需物質：在能找到制造半導體材料；在能找到制造農藥的材料；在中能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n堂練習】1、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A、X的原子序數比Y的小B、X原子的最外層電子數比Y的大C、X的原子半徑比Y的小D、X元素的最高正價比Y的小2、某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物3、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數，主族序數，原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱，________B在周期表中的位置________，原子結構示意圖________；(2)A，B形成的化合物的化學式________；(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式________；(4)D的陽離子的結構示意圖________，D的最高價氧化物的化學式________。【新知鞏固】、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb-得，m＋a=n－bB．X2-的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY2.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和123.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來5.Ra（鐳）是原子序數最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物6．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數大于Y，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（）A、Z是酸性氧化物B、Z的水化物是堿C、Z的化學式為X2YD、Z的水化物的酸性強于硫酸7．在高溫超導體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的下列性質判斷中可能錯誤的是（）A、是銀白色質軟的金屬B、形成＋3價的化合物C、T1(OH)3是兩性氫氧化物D、單質鉈的還原性比單質鋁強．8.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥9、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為______________。(3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞____＞_____元素周期律第三課時參考答案一、1、周期主族族2、（1）最外層電子數最外層電子數80（2）主族主族（3）BSiAsTeAtAlGeSbPo左下右上附近二、（1）增加減小增大減弱增強減弱減弱增強增強（2）增加增大減小增強減弱增強增強減弱減弱（3）銫氟銫的原子半徑最大，失電子的能力最強；而氟的原子半徑最小，得電子的能力最強三、1、原子結構性質2、原子結構3、原子結構和性質4、金屬與非金屬的分界處非金屬元素區(qū)過渡元素【課堂練習】1、D2、A3、（1）氮第二周期ⅤA族（2）NH3（3）SSO3（4）K2O【新知鞏固】1、B2、D3、B4、C5、D6、A7、C8、C9、(1)OH－+Al(OH)3=AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+2H2O(2)Na2S(3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)HClH2S(5)S2-Cl-Na+Al3+晨記關鍵知識點1．元素金屬性強弱的判斷規(guī)律本質：原子越易失電子，則金屬性就越強。(1)根據元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強。(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據金屬單質與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應置換出氫氣的難易(或反應的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。(4)根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性就越強。如堿性：NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性：Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na＋<Mg2＋。(6)置換反應：如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn>Cu。特別提醒(1)一般來說，在氧化還原反應中，單質的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強；單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強。2．元素非金屬性強弱的判斷規(guī)律本質：原子越易得電子，則非金屬性就越強。(1)根據元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。同一主族：從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如F2與H2在黑暗中就可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F>Br。(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性就越強。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。(6)置換反應：如Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。(7)根據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，即得非金屬性：Cl>S。3．主族元素的最高正價＝族序數＝最外層電子數(