高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 名師獲獎

第二節(jié)元素周期律（第三課時）位構(gòu)性【重點】“位、構(gòu)、性位構(gòu)性【說明】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具一、元素在周期表中位置與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系決定決定反映決定位置周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)反映性質(zhì)主要化合價得失電子能力元素的金屬性與非金屬性1、主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系電子層數(shù)=序數(shù)最外層電子數(shù)=序數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系（1）原子結(jié)構(gòu)與元素主要化合價之間的關(guān)系主族元素的最高正化合價=最低負(fù)價=－8一般有，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于注：最外層電子數(shù)≥4，則出現(xiàn)負(fù)價（氫除外）；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難以與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此化合價看作價。（2）元素主要化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系主族元素的最高正化合價=序數(shù)最低負(fù)價=序數(shù)-8（3）元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系（金屬元素與非金屬元素的分區(qū)）元素周期表中，沿著周期表中、、、、跟、、、之間畫一條虛線，虛線的面是金屬元素，面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。稀有氣體在最后一列。過渡元素（包括副族和Ⅷ族共10個縱行），最外層電子數(shù)≤2，全部是金屬元素。二、元素金屬性和非金屬性的遞變1、同一周期，從左到右，核電荷數(shù)逐漸，而原子半徑逐漸，故核對電子的引力；失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素的金屬性逐漸，其對應(yīng)堿的堿性；非金屬性逐漸(不包括稀有氣體元素)，其對應(yīng)最高價的含氧酸的酸性。2、同一主族，從上到下，核電荷數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，故核對電子的引力；失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素的金屬性逐漸，其對應(yīng)堿的堿性；非金屬性逐漸，其對應(yīng)最高價的含氧酸的酸性上。3、除稀有氣體元素和放射性元素外，周期表中金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，因為三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、根據(jù)元素在周期表中的位置，預(yù)測未知物的與。2、根據(jù)元素的，推測它在周期表中的位置。3、根據(jù)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的。4、指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。尋找所需物質(zhì)：在能找到制造半導(dǎo)體材料；在能找到制造農(nóng)藥的材料；在中能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n堂練習(xí)】1、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y的小B、X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的小D、X元素的最高正價比Y的小2、某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是()A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物3、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱，________B在周期表中的位置________，原子結(jié)構(gòu)示意圖________；(2)A，B形成的化合物的化學(xué)式________；(3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學(xué)式________；(4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，D的最高價氧化物的化學(xué)式________?！拘轮柟獭?、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A．由mXa+與nYb-得，m＋a=n－bB．X2-的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY2.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和123.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4.X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物6．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（）A、Z是酸性氧化物B、Z的水化物是堿C、Z的化學(xué)式為X2YD、Z的水化物的酸性強于硫酸7．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是（）A、是銀白色質(zhì)軟的金屬B、形成＋3價的化合物C、T1(OH)3是兩性氫氧化物D、單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強．8.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為______________。(3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞____＞_____元素周期律第三課時參考答案一、1、周期主族族2、（1）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)80（2）主族主族（3）BSiAsTeAtAlGeSbPo左下右上附近二、（1）增加減小增大減弱增強減弱減弱增強增強（2）增加增大減小增強減弱增強增強減弱減弱（3）銫氟銫的原子半徑最大，失電子的能力最強；而氟的原子半徑最小，得電子的能力最強三、1、原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、原子結(jié)構(gòu)3、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、金屬與非金屬的分界處非金屬元素區(qū)過渡元素【課堂練習(xí)】1、D2、A3、（1）氮第二周期ⅤA族（2）NH3（3）SSO3（4）K2O【新知鞏固】1、B2、D3、B4、C5、D6、A7、C8、C9、(1)OH－+Al(OH)3=AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))+2H2O(2)Na2S(3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)HClH2S(5)S2-Cl-Na+Al3+晨記關(guān)鍵知識點1．元素金屬性強弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強。(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。(4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強。如堿性：NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性：Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na＋<Mg2＋。(6)置換反應(yīng)：如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn>Cu。特別提醒(1)一般來說，在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強；單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強。2．元素非金屬性強弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br。(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應(yīng)陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。(6)置換反應(yīng)：如Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。(7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進(jìn)行判斷。例如：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2,2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，即得非金屬性：Cl>S。3．主族元素的最高正價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(