高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 精品

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)題1(滿分100分時(shí)間50分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是()A．減少食物加工過(guò)程B．注意節(jié)約用電C．盡量購(gòu)買本地的當(dāng)季食物D．大量使用薪柴為燃料2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是()A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2=2H2O3．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A．銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．正極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大4．下列關(guān)于中和熱的敘述中正確的是()A．1mol酸跟1mol堿在溶液里完全反應(yīng)所放出的熱量就是中和熱B．反應(yīng)H＋＋OH－=H2O所放出的熱量叫做中和熱C．在稀溶液里酸跟堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量叫做中和熱D．反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O所放出的熱量屬于中和熱5．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()6．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)7．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生8．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)。則此一段時(shí)間是()A．1sB．2sC．s D．s9．對(duì)于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2(反應(yīng)放熱)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B．1mol鋅所含的能量高于1molH2所含的能量C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅為正極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L10．下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t1時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化11．已知：Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，通過(guò)析出硫的快慢可以說(shuō)明反應(yīng)速率的大小，請(qǐng)判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是()溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度A2015mLmol·L－115mLmol·L－1B2010mLmol·L－110mLmol·L－1C5050mLmol·L－150mLmol·L－1D505mLmol·L－15mLmol·L－112．已知：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B．260C．230 D．20013．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物14．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變15．如下圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是()A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N16．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了下圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋(píng)果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋(píng)果3450甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是()①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫(xiě)？乙：鋁為負(fù)極：Al－3e－=Al3＋②甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾?？乙：?shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的品種有關(guān)。A．③ B．①C．①②③ D．②③二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。18．(11分)(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片(如圖甲所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙所示)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙所示)，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是____________________________________________________________________________________________________________________，有關(guān)的電極反應(yīng)式鋅片：__________________________________________；銅片：__________________________________________________________。(3)圖乙、圖丙是一個(gè)將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置，人們把它叫做________。19．(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________，原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù))________________。20．(5分)某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示文字，根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)該電池的種類是________(填序號(hào))。①干電池②蓄電池③燃料電池(2)該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是________(寫(xiě)元素名稱)。(3)關(guān)于該電池的使用和性能，下列說(shuō)法中不正確的是________。A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等B．該電池為一次性電池，不可充電C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境(4)該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。21．(8分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。(3)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變22．(14分)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：促進(jìn)H2O2分解的微粒甲同學(xué)H2O乙同學(xué)Fe3＋丙同學(xué)Cl－你認(rèn)為最不可能的是__________同學(xué)的猜想，理由是________________________。(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，把帶火星的木條伸入試管向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把帶火星的木條伸入試管第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)題1(滿分100分時(shí)間50分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．解析：本題考查低碳生活，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析實(shí)際問(wèn)題的能力。大量使用薪柴為燃料，薪柴燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量CO2，不能體現(xiàn)低碳生活。答案：D2．解析：本題考查構(gòu)成原電池的條件，由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意。答案：C3．解析：因?yàn)殇\的活動(dòng)性大于銅的活動(dòng)性，所以鋅作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅極為正極，H＋在正極得到電子，放出H2。在外電路中，電子由負(fù)極流向正極；在內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。答案：A4．解析：A、B、D兩項(xiàng)的錯(cuò)誤在于缺少“1molH2O”這一必要條件。答案：C5．解析：A中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。濃H2SO4溶于水放熱，活潑金屬(如Zn)與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。答案：A6．解析：對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)而言，當(dāng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，它們的比值等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于本題中的反應(yīng)即為v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，分析選項(xiàng)可知，C項(xiàng)正確。答案：C7．解析：放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，二者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能發(fā)生，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8．解析：根據(jù)公式v(NH3)＝eq\f(Δc,Δt)，可得：Δt＝eq\f(Δc,vNH3)＝eq\fmol/L,mol/L·s)＝2s。答案：B9．解析：由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒原理可知：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項(xiàng)中圖像與此相符，A項(xiàng)正確。反應(yīng)物、生成物各有兩種，無(wú)法確定B項(xiàng)是否正確。若設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作負(fù)極，故C項(xiàng)不正確。D項(xiàng)中因未指明溫度、壓強(qiáng)等條件，故氣體體積不確定。答案：A10．解析：可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)均同時(shí)存在，同時(shí)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。如圖t2時(shí)，v(正)＝v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：D11．解析：題給反應(yīng)在四種情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高的反應(yīng)其反應(yīng)速率越快，故答案為D項(xiàng)。答案：D12．解析：由于H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則369×2－(436＋a)＝72，解得a＝230。答案：C13．解析：本題考查電化學(xué)，意在考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電子轉(zhuǎn)移情況和溶液中離子的移動(dòng)情況。電池的正極得電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag化合價(jià)升高形成AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B14．解析：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，體積不變，任何情況下密度都不變；只有平衡體系中各組成成分的百分含量保持不變的時(shí)候才達(dá)到平衡狀態(tài)，本題中只有I2有顏色，所以B、D符合。答案：B15．解析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。答案：D16．解析：由原電池的原理判斷知①②都正確；決定水果電池電壓的因素是構(gòu)成原電池的兩種電極材料及水果的品種，所以不正確的是③。答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)解析：(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量低于其生成物的總能量。答案：(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于18．(11分)解析：(1)銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。而銅片與鋅片用導(dǎo)線連接起來(lái)伸入到稀H2SO4中，構(gòu)成原電池，其中銅片作正極，電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，故銅片上有氣泡產(chǎn)生。(2)Cu-Zn-稀H2SO4構(gòu)成的原電池中，Zn作負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極：2H＋＋2e－=H2↑；構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極，②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，并用導(dǎo)線相連形成回路。(3)圖乙、圖丙是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，即形成原電池裝置。答案：(1)沒(méi)有有(2)兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑(3)化學(xué)電原電池19．(8分)解析：在(1)(2)中，判斷反應(yīng)速率大小的依據(jù)是1min內(nèi)放出氫氣的體積多少，故2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最大，4～5min時(shí)間段反應(yīng)速率最小。原因需考慮反應(yīng)溫度和溶液中H＋濃度。(3)中，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑21n(HCl)eq\f(232－120mL,22400mL/mol)解得n(HCl)＝2n(H2)＝2×mol＝mol，故v(HCl)＝eq\fmol,L×1min)＝mol/(L·min)。答案：(1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溫度高，溫度影響速率因素占主導(dǎo)地位(2)4～5min4～5min時(shí)H＋濃度小，濃度影響速率因素占主導(dǎo)地位(3)mol/(L·min)20．(5分)解析：(1)電池外殼包裝紙上印有該電池的種類為干電池。(2)由鋅錳干電池的包裝紙上汞的含量可知，該電池所含有的金屬元素中，汞的毒性最大。(3)干電池屬于一次性電池，不可充電，該電池中的重金屬離子能污染環(huán)境，不能埋入地下，應(yīng)集中回收處理。(4)鋅