高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學沖刺模擬卷·新課標i2

2023年高考沖刺模擬卷(新課標I)（二）理科綜合(化學)一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.（2023·江門市二模·10）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個H+B.1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應生成硅，轉(zhuǎn)移4nA個電子C.標準狀況下，11.2LH2O含有共價鍵的數(shù)目為nAD.常溫常壓下，14g由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nA2．（2023·河南信陽二?！?6）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣東省中山市二模·9）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15.（2023·江門市二?！?1）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（）1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole－時，通過交換膜的陽離子為0.2molD.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應不改變5.答案D命題立意：考察原電池基本原理及簡單電極反應式的書寫。解析：據(jù)總反應可知，負極為Ag，正極為Pt，正極為Cl2＋2e＝2Cl故A錯；左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，H通過陽離子交換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就有1molH通過交換膜，故C錯；總反應中實際參與的離子為Cl而非陽離子，故可用KCl代替鹽酸，總反應不變，D正確。6．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是（）XYZRW A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B．X、Z原子序數(shù)可能相差18 C．Z可能是氯元素7．（2023·上海六校聯(lián)考·16）已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有υ(正)<υ(逆)D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2第II卷非選擇題8．（16分）（2023·廣東省中山市二?！?1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。9．(2023·金麗衢十二校第二次聯(lián)考·29)（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是▲（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②選用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。b．c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有▲。（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。實驗步驟如下：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（選填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加熱到60℃左右并不斷攪拌。④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。其中步驟③加熱的主要目的是▲。10.（2023·鄭州市二?！?7）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲線如右圖:請回答下列問題:(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為____,然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為。(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式(4)當離子濃度≤1×10－5mol·L－1l時,可以認為離子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為。(已知(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式11．【化學—選修化學與技術(shù)】(2023·銀川市、石嘴山市聯(lián)考·27)（13分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：廢舊黃銅廢舊黃銅過量稀H2SO4過濾濾液A不溶物E稀H2SO4O2溶液D…膽礬晶體加入試劑Y調(diào)節(jié)pH>11過濾濾液CZn(OH)2…ZnOH2O2過濾調(diào)節(jié)pH=a加入ZnO濾液BZn(OH)2…ZnO已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH請回答下列問題：（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是___________________,a的范圍是。（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是。（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。12.【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2023·淮安市第二次調(diào)研·21）（12分）非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為▲。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學方程式▲。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為▲。13.【選修五有機化學基礎(chǔ)】(2023·溫州市第二次適應性測試·26)（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。已知：反應⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應。請回答：（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能團的名稱▲。（2）下列說法正確的是▲。A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物C．上述①～⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥D(zhuǎn)．B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式▲；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式▲。（4）寫出反應③（A+D→M）的化學方程式：▲。1.答案B命題立意：考察物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)等的應用。解析：A中醋酸為弱電解質(zhì)，在水中僅可部分電離，故H+遠小于；SiO2生成Si，化合價由＋4變成0，即得4電子，故B正確；C中H2O在標準狀況下為液態(tài)，不能用Vm進行計算；D中N2與C2H4摩爾質(zhì)量相同，故其分子數(shù)為0．5nA，但二者所含原子數(shù)不同，因二者含量未知，故原子數(shù)目無法確定。命題立意：考查離子反應及常見離子的檢驗。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯；B中檢驗Fe2+時應先加KSCN再加氯水，故B錯；1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯；通入足量CO2氣體無現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質(zhì)的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。命題立意：考查生活中的化學常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細胞脫水,使細菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應中元素化合價都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個熱化學方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。 D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應6.【答案】A；【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，應是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；當Y為ⅢA族元素，X為C、Z為Si，當Y為ⅣA族元素，X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8，B錯誤；Z可能為Si或P，C錯誤；當Y為ⅢA族，則Z為Si、X為C，C+SiO2Si+2CO↑，D錯誤；命題立意：考查化學平衡及圖像分析。解析：由圖可知，升高溫度，逆向進行，故B點的c(Fe3＋)大，A錯；該反應的實質(zhì)為：Fe3+＋3SCNFe(SCN)3，K和Cl對平衡無影響，故B錯；由D點到C點，cEQ\a\ar\co1\vs0\hs0(Fe(SCN)3]降低,)降低，即平衡逆向移動，故C正確；T1到T2為升溫逆向移動過程，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯；故選C。8.答案：每空2分（1）cd（2）冷卻結(jié)晶引流（3）NH3CO2（4）注視凹頁面的最低處與刻度線酸式考題立意：Fe3+的檢驗，溶液配制與酸堿滴定解析：（1）溶液B中加CuO調(diào)節(jié)PH生成Fe(OH)3,說明溶液B中含Cu2+、Fe3+，將Fe2+氧化為Fe3+用H2O2為氧化劑不引入雜質(zhì)，檢驗Fe3+最佳用KSCN溶液顯血紅色（2）由溶液中獲得晶體多數(shù)用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾操作用到燒杯、漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流（3）先通入NH3使溶液呈堿性，再通CO2生成(NH4)2CO3與CaCl2反應生成CaCO3，若先通CO2與CaCl2不反應且CO2微溶于水。（4）定容時視線與刻線相平，常見液面都是凹液面（除水銀是凸液面），酸溶液和強氧化性的液體用酸式滴定管。9．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈?；蛘撸喝∽詈笠淮蜗礈鞛V液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)（4）坩堝、泥三角(漏寫給1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去(答出促進鐵離子水解即給2分)【命題立意】本題考查氧化還原反應、條件控制、化學實驗操作與目的。【解析】（1）a項中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，b中有元素化合價變化了，是氧化還原反應，選a。（2）①根據(jù)ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化學式知Zn2+和Fe2+個數(shù)比為1:2，所以稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反應（a）知，反應溫度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器，則易生成草酸鋅、草酸亞鐵沉淀，故應該先按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。選c。（3）根據(jù)題意知，從溶液中分離出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等雜質(zhì)離子，洗滌是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等離子，所以判斷晶體已洗滌干凈的依據(jù)為：取最后一次洗滌濾液，滴入1~2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗滌完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，說明分解時的溫度比較高，故要放在坩堝中進行，還用到泥三角。（5）由于廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），則制取純凈的ZnSO4溶液必須除去二價鐵離子，先用30%H2O2將其氧化，不能用氯水，否則會引入Cl-雜質(zhì)（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需將Fe2＋氧化為Fe3＋而除去），再加入純ZnO粉末調(diào)節(jié)pH，沉淀三價鐵離子(不能用鋅粉，可能會將Fe3＋還原為Fe2＋)。加熱到60℃左右并不斷攪拌，主要目的是讓多余的過氧化氫分解以及促進三價鐵離子水解生成沉淀以便除去。【舉一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動，但不能引入雜質(zhì)，加入的物質(zhì)可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。10.【答案】27.（14分）（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）≤pH＜（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高溫（4）（2分）高溫（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）【命題立意】本題通過化工流程圖形考查電解質(zhì)溶液、PH計算和離子反應等知識?！窘馕觥浚?）由于電鍍污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反應，所以濾液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。（2）從電鍍污泥中提取金屬銅和鉻，所以需要將銅和鉻的離子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必須控制在≤pH＜；將濁液加熱至80℃，是為了減小的CaSO4溶解度，讓其析出，所以趁熱過濾得到的濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4。（3）由題意可知，將銅離子轉(zhuǎn)化為亞銅離子，形成氧化亞銅，發(fā)生了還原反應，故，亞硫酸氫鈉被氧化，形成硫酸根離子，同時使得溶液呈強酸性，發(fā)生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反應，生成的H+再和多余的亞硫酸氫根離子反應，而產(chǎn)生SO2，發(fā)生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反應。（4）由于=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻，發(fā)生的是鋁熱反應，特別注意反應條件是高溫。11.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解釋合理即可）≤a＜（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）B（1分）先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解（2分）【命題立意】本題考查化學實驗基本操作及化學工藝流程問題。【解析】加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范圍的選擇是≤a＜。（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（3）濾液A中含有亞鐵離子，加入H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）由硫酸銅溶液制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（5）因為pH>11，Y試劑的目的是讓Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2－，所以Y試劑選用NaOH，濾液C的主要成分是[Zn(OH)4]2－，逐滴加入鹽酸直到過量，跟AlO2－溶液中逐滴加入鹽酸直到過量進行類推，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解。12.【答案】（1）[Ar]3d6（2）CO2或N2O（3）sp37mol或7××1023或7NA（4）2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl（5）6（每空2分）【命題立意】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】(1)、鐵是26號元素，核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe2+，故核外電子排布式為1s2