高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（區(qū)一等獎(jiǎng)）

第一節(jié)《元素周期表》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）1．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是()2.下列分子中，電子總數(shù)最少的是()A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO3.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是()

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體4.同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為()A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A26.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18()7.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有()種

種

種

種8.氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則天然氯元素中35Cl和37Cl的原子數(shù)目之比約為():1

:3

:2

:19.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是()A.Na+、Mg2+、Al3+

B.HCl、H2S、Ar

C.H2O、OH-、Na+

D.NH4+、Na+、F-10．下列微粒半徑由大到小的排列是()，S2-，Cl-

，S2-，O2-

，Mg，Na

+、Cl-，S2-11．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系12．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為()A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n13．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價(jià)只有-3、+2、+3、+5價(jià)14．已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：A.原子半徑A>B>C>D

B.原子序數(shù)A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

()15．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是：()A．x-3

B．x+3

C．x+11

D．x-11DABC二、填空題：16．右圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：①已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____，原子序數(shù)為_______，A元素位于第_______周期_______族。②寫出元素符號(hào)A________B___________，C______，D_________。③A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為______，______，________，其中酸性最強(qiáng)的是______。④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為_________、____，其中________穩(wěn)定性最大，________還原性最強(qiáng)。17．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是(選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號(hào)）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名稱是。18．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）。A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為。19．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為____________。20．已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X,有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)和B。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出③、④中的兩個(gè)化學(xué)方程式：③④參考答案：12345678DCCADBCA9101112131415BADBBCA16、①31、15、三、ⅤA=2\*GB3②P、S、Cl、O=3\*GB3③H3PO4、H2SO4、HClO4、HClO4=4\*GB3④H2S、H2O、H2O、H2S17、