高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省賽獲獎2

2023學(xué)年浙江省溫州市樂清市芙蓉中學(xué)選考班高一（下）月考化學(xué)試卷（5月份）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只是一個選項(xiàng)符合題意）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是（）A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強(qiáng)2．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是（）A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．碳與二氧化碳的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)4．下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物變成煤5．分析表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．kJ?mol﹣1，?mol﹣1B．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1C．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1D．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣16．某烷烴含有80個氫原子，那么該烴的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H807．下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯8．下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化9．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（）A．苯的一取代物無同分異構(gòu)體B．苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應(yīng)C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然氣12．圖裝置，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol14．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC．A、B、C的濃度不再變化D．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化15．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率（X）可表示為（）A．（NH3）=?L﹣1?s﹣1 B．（O2）=?L﹣1?s﹣1C．（NO）=?L﹣1?s﹣1 D．（H2O）=?L﹣1?s﹣116．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A17．已知反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應(yīng)生成4molNH3時放出的熱量為，將相同條件下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中進(jìn)行充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能確定18．等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H619．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷，氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化20．將濃溴水加入苯中，經(jīng)充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因?yàn)榘l(fā)生了（）A．加成反應(yīng) B．萃取作用 C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)21．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=（L?s） B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s） D．v（D）=（L?s）22．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來23．通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量 C．天然氣的產(chǎn)量 D．汽油的產(chǎn)量24．既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．通入足量溴水中C．一定條件下通入H2 D．點(diǎn)燃25．對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示B．△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有鋅溶解時，正極放出氣體一定為二、填空題（本題包括6小題，共50分．）26．按要求寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的式子（畫了斜線的空格不寫）名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式乙烯\丙烯\乙炔\異丁烷\27．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型寫出化學(xué)方程式寫出反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水：（2）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)（寫第一步）：（3）苯與濃硝酸在50～60℃及濃硫酸催化下反應(yīng)：28．在如圖裝置中，Zn為極，電極反應(yīng)式為，Cu電極的電極反應(yīng)式為；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為，電流從極（填“Cu”或者“Zn”）流出．29．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為．30．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．（2）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式．（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．31．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1]，形成化學(xué)鍵時△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=﹣436kJ?mol﹣1]．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ?mol﹣1△H298（H2）=+436kJ?mol﹣1，△H298（Cl2）=+247kJ?mol﹣1則△H298（HCl）=．32．科學(xué)家HessG．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ?mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ?mol﹣1請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．33．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是akJ?mol﹣1和bkJ?mol﹣1（其中a＜0，b＜0），請寫出C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式．

2023學(xué)年浙江省溫州市樂清市芙蓉中學(xué)選考班高一（下）月考化學(xué)試卷（5月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只是一個選項(xiàng)符合題意）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是（）A．反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定性的因素，溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、固體表面積是外界因素．【解答】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為次要因素．故選A．2．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認(rèn)為說法不正確的是（）A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．太陽能取之不盡用之不竭且無污染；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染；C．氫能、核能合理、安全的開發(fā)后是理想能源；D．水力不是通過化學(xué)反應(yīng)獲得．【解答】解：A．太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽能，故A正確；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能綠色無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確；D．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力發(fā)電等人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如水力等，故D錯誤．故選D．3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．碳與二氧化碳的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤．故選B．4．下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物變成煤【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．裂解（深度裂化）是高溫時，以石油分餾產(chǎn)品作原料，使長鏈烴斷裂為各種短鏈氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．煤焦油分餾得到苯、甲苯、二甲苯等，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．古代植物變成煤有新物質(zhì)煤生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選C．5．分析表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（）“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1A．kJ?mol﹣1，?mol﹣1B．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1C．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1D．kJ?mol﹣1，kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析判斷和計(jì)算燃燒熱進(jìn)行判斷．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，熱化學(xué)方程式是2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)，燃燒熱為?mol﹣1，②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，熱化學(xué)方程式生成的是氣體水，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1，反應(yīng)生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不能據(jù)此計(jì)算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，是1mol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱為燃燒熱即為?mol﹣1；根據(jù)分析可知，氫氣和丙烷的燃燒熱分別是：?mol﹣1，kJ?mol﹣1，故選D．6．某烷烴含有80個氫原子，那么該烴的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H80【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算判斷．【解答】解：烷烴的通式為CnH2n+2，烷烴含有80個氫原子，則有2n+2=80，解得n=39，所以該烷烴的分子式為C39H80，故選C．7．下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯【考點(diǎn)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】各選項(xiàng)中都是烴類物質(zhì)，先分別計(jì)算出C原子數(shù)為1的各物質(zhì)的最簡式，最簡式中氫原子數(shù)越少，則其含碳量越高，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．甲烷的分子式為CH4，最簡式為也是CH4；B．乙烷的分子式為C2H6，最簡式為CH3；C．乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，D．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH；由于都是烴類物質(zhì)，最簡式中含有H原子數(shù)目越少，則其含碳量越高，所以含碳量最高的為苯，故選D．8．下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】A．燃燒反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)；C．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱；D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化．【解答】解：A．燃燒反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃等，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或者是放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，則表示反應(yīng)放熱，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還常伴隨著能量的變化，故D正確；故選D．9．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（）A．苯的一取代物無同分異構(gòu)體B．苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應(yīng)C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；苯的性質(zhì)．【分析】苯分子中不存在碳碳雙鍵，碳碳鍵是介于雙鍵與單鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，易發(fā)生取代反應(yīng)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，難被強(qiáng)氧化劑氧化，能夠燃燒，以此解答該題．【解答】解：A．苯為正六邊形結(jié)構(gòu)，有1種等效氫，則苯的一取代物無同分異構(gòu)體，故A正確；B．苯性質(zhì)較為穩(wěn)定，與溴、氯氣等不易發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，碳碳鍵介于單鍵、雙鍵之間，故C錯誤；D．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故D正確．故選C．10．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、增大反應(yīng)物的接觸面積能使反應(yīng)速率加快；B、氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；C、提高溶液的溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；D、鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)．【解答】解：A、將Al粉改為Al片，減小了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)，故D錯誤．故選C．11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然氣【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析選項(xiàng)；【解答】解：A．乙烷無同分異構(gòu)體，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．汽油是含多種烴的混合物，故B錯誤；C．柴油是含多種烴組成的混合物，故C錯誤；D．天然氣主要成分為甲烷，含有其他雜質(zhì)氣體屬于混合物，故D錯誤；故選A．12．圖裝置，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（）A．正極：Cu負(fù)極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負(fù)極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負(fù)極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負(fù)極：CuS：AgNO3溶液【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】負(fù)極變細(xì)說明負(fù)極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計(jì)指針會偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，即該裝置構(gòu)成了原電池裝置．【解答】解：A、硫酸為電解質(zhì)溶液，正極生成氫氣，不能變粗，故A錯誤；B、原電池中CuSO4溶液做電解質(zhì)時，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Zn作負(fù)極，故B錯誤；C、鋅為負(fù)極，硝酸銀為電解質(zhì)，則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質(zhì)析出，故C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時，活潑金屬做負(fù)極，則應(yīng)為Fe作負(fù)極，故D錯誤．故選C．13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣?mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為×114=5518kJ，以此來解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為×114=5518kJ，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即為：C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣1，故選：B．14．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolBC．A、B、C的濃度不再變化D．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；B、單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向，故B選；C、A、B、C的濃度不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故選B．15．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率（X）可表示為（）A．（NH3）=?L﹣1?s﹣1 B．（O2）=?L﹣1?s﹣1C．（NO）=?L﹣1?s﹣1 D．（H2O）=?L﹣1?s﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計(jì)算用水表示的反應(yīng)速率v（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．【解答】解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了．則v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故C正確；D．v（H2O）=?L﹣1?s﹣1，故D錯誤；故選C．16．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【考點(diǎn)】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，易失去電子而被氧化；原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，金屬的活潑性只取決于失電子的能力，與失電子多少無關(guān)．【解答】①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故選C．17．已知反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應(yīng)生成4molNH3時放出的熱量為，將相同條件下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中進(jìn)行充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能確定【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則1molN2和3molH2放在一密閉容器中進(jìn)行充分反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，則放出的熱量一定小于．【解答】解：在某條件下一定量的N2和一定量的H2反應(yīng)生成4molNH3時放出的熱量為，則生成2mol氨氣放出的熱量為：×=，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，放出的熱量一定小于，故選C．18．等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，以此進(jìn)行比較．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的O2越多，四個選項(xiàng)中CH4的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗的氧氣應(yīng)最多．故選A．19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷，氧化銀是（）A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原 C．正極，被還原 D．正極，被氧化【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電極反應(yīng)式“Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣”中的化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上Ag2O得電子被還原．【解答】解：銀鋅電池在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag2O為正極，在反應(yīng)中Ag2O得電子被還原，故選B．20．將濃溴水加入苯中，經(jīng)充分振蕩、靜置后、溴水層的顏色變淺，這是因?yàn)榘l(fā)生了（）A．加成反應(yīng) B．萃取作用 C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】苯分子中碳碳化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯和液溴在催化劑作用下可以生成溴苯，即+Br2﹣Br+HBr，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，但沒有催化劑存在，溴水和苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，是發(fā)生了萃取過程，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：由于苯分子中碳碳化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，沒有催化劑存在，且必須是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不發(fā)生取代反應(yīng)；將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，根據(jù)相似相容原理，溴單質(zhì)易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，發(fā)生的是萃取作用，故選B．21．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=（L?s） B．v（B）=（L?s）C．v（C）=（L?s） D．v（D）=（L?s）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】比較四種不同情況下反應(yīng)速率的快慢，利用速率除以其化學(xué)計(jì)量數(shù)之得到的速率進(jìn)行比較即可．【解答】解：A、v=v（A）=（L?s）；B、v=v（B）=（L?s）；C、v=v（C）=（L?s）；D、v=v（D）=（L?s）；反應(yīng)速率最快的是A．故選A．22．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來【考點(diǎn)】石油的裂化和裂解；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．B、含C18以上的固態(tài)烴利用率低，交通運(yùn)輸業(yè)需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化而形成的．是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，主要含硅、鋁、鈣、鐵等元素．D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)．【解答】解：A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5﹣C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確C、煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，故C正確；D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤．故選：D23．通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量 C．天然氣的產(chǎn)量 D．汽油的產(chǎn)量【考點(diǎn)】乙烯的用途．【分析】依據(jù)乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．【解答】解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；故選B．24．既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．通入足量溴水中C．一定條件下通入H2 D．點(diǎn)燃【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)．【分析】甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，乙烯含有C=C雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，可用溴水除雜，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別乙烯，但不能用來除雜，因混入新的雜質(zhì)二氧化碳，故A錯誤；B．乙烯含有C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正確；C．在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)，會混有氫氣和乙烷，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯誤；D．甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點(diǎn)燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯誤．故選B．25．對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示B．△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有鋅溶解時，正極放出氣體一定為【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理．【分析】對于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，則△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故B正確；C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時，Zn為負(fù)極，故C正確；D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為，故D錯誤．故選D．二、填空題（本題包括6小題，共50分．）26．按要求寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的式子（畫了斜線的空格不寫）名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣H異丁烷\CH3CH（CH3）CH3【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡式；分子式；結(jié)構(gòu)式．【分析】根據(jù)乙烯分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，然后根據(jù)分子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法來寫；丙烯分子式為C3H6，分子中2個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個碳原子以單鍵和碳原子連接，然后根據(jù)分子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法來寫；乙炔分子式C2H2，分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接，異丁烷分子式為C4H10，是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基；【解答】解：乙烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以結(jié)構(gòu)式，丙烯分子式為C3H6，分子中2個碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個碳原子以單鍵和碳原子連接，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3﹣CH=CH2，乙炔分子式C2H2，分子中含一個碳碳三鍵，碳原子分別和一個氫原子連接，結(jié)構(gòu)式為：H﹣C≡C﹣H，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，異丁烷分子式C4H10，是烷烴主鏈有三個碳原子，第二個碳原子上有一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH3，故答案為：名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣HCH≡CH異丁烷C4H10\CH3CH（CH3）CH327．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型寫出化學(xué)方程式寫出反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反應(yīng)（2）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)（寫第一步）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)（3）苯與濃硝酸在50～60℃及濃硫酸催化下反應(yīng)：取代反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；（2）甲烷在光照條件下能夠與氯發(fā)生取代反應(yīng)，若取代一個氫原子生成一氯甲烷和氯化氫；（3）苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50℃﹣60℃時發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水．【解答】解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，屬于加成反應(yīng)；故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；（2）甲烷與氯氣在光照條件下取代一個氫原子生成一氯甲烷（第一步），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；（3）苯與濃硫酸及濃硝酸在50﹣60℃時發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)．28．在如圖裝置中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向左邊燒杯的離子為氯離子，電流從Zn極（填“Cu”或者“Zn”）流出．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時陽離子向正極移動，以此解答該題．【解答】解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時陽離子向正極移動，所以鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，Cu電極發(fā)生為Cu2++2e﹣═Cu，鹽橋（含KCl飽和溶液）中移向負(fù)極左邊燒杯的離子為：氯離子；電流從負(fù)極Zn極流出，故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣═Zn2+；Cu2++2e﹣═Cu；氯離子；Zn．29．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：請回答下列問題：（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．【解答】解：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag，故答案為：正；Ag++e﹣=Ag．30．已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．（2）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol．（3）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】（1）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；（3）根據(jù)不同聚集狀態(tài)的水的能量不同，進(jìn)行判斷1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出的熱量．【解答】解：（1）1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；（2）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；故答案為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；（3）水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，由于1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ，故答案為：＜．31．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ?mol﹣1]，形成化學(xué)鍵時△H＜0[如2H（g）═