高一化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類紅安國(guó)際育才實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)組

胡爭(zhēng)第一課時(shí)簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用生活中有哪些用到了分類法的例子？書店

圖書館超市資料分享?yè)?jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已超過3000萬(wàn)種，人類社會(huì)是在化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)上構(gòu)筑起現(xiàn)代物質(zhì)文明的。那么對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，我們是怎樣認(rèn)識(shí)的呢？是不是對(duì)每一種物質(zhì)都詳細(xì)地研究呢？用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可以使化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類的定義把大量事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。

田亮劉翔姚明羅納爾多中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員以所含陰離子不同進(jìn)行分類Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽具體物質(zhì)物質(zhì)所屬類別。以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類將下列物質(zhì)以不同標(biāo)準(zhǔn)分類

角色多重性前提同一事物可同時(shí)分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同交叉分類法定義：對(duì)同一事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的分類法優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面交叉分類法鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉部分Na2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽這是交叉分類么?為什么?偽交叉含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2CO3

課堂練習(xí)物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)堿酸氧化物鹽物質(zhì)的分類知識(shí)回顧由一種元素組成的純凈物由幾種元素組成的純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)由非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)由金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)由金屬離子或NH4+的化合物與酸根離子或非金屬離子組成在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物氧元素和另一種元素所組成的化合物樹狀分類法對(duì)于同類事物，為了做進(jìn)一步的研究，有時(shí)我們對(duì)它作多層次的分類。

樹狀分類法的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。樹狀分類法優(yōu)點(diǎn)：能清楚地看到事物種類的從屬關(guān)系。定義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法

沒有絕對(duì)嚴(yán)密的分類，人們對(duì)于物質(zhì)的認(rèn)識(shí)本來(lái)就是不斷更新的，我們往往選擇一種有利于我們研究物質(zhì)的方法來(lái)分，分類不是目的，而是歸類系統(tǒng)研究物質(zhì)的一種科學(xué)方法，分類是為了更系統(tǒng)的研究物質(zhì)，對(duì)其加深了解?；衔餆o(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物一般指組成里含C的化合物，碳的氧化物、碳酸（氫）鹽、金屬碳化物除外一般指組成里不含C的化合物，碳的氧化物、碳酸（氫）鹽、金屬碳化物除外物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿酸氧化物鹽物質(zhì)的分類對(duì)這個(gè)分類結(jié)果，還可以做進(jìn)一步分類嗎？？？氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CuO、Fe2O3、Na2O等CO、P2O5、H2O等CO2、P2O5、SO3等CaO、CuO、K2O等CO、NO等從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類成鹽氧化物能跟酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不能跟酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物Al2O3等能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸的分類堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等電離產(chǎn)生的OH-數(shù)堿的分類一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH等Ca(OH)2、Ba(OH)2等Fe(OH)3等鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、AgNO3、CuSO4等NaHSO4、KHSO4等Cu2(OH)2CO3等按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4等CaCO3、BaSO4、ZnS等KNO3、KMnO4、FeSO4等NaCl、ZnS、CaCl2等鹽的分類……電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為金屬離子或NH4+，陰離子全部為酸根離子的鹽電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子除酸根離子外還有OH-，陽(yáng)離子全為金屬離子或NH4+。電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子除金屬離子或NH4+外還有H+，陰離子全部為酸根離子的鹽用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，

Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO思考與交流1.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)踐活動(dòng)分類法的應(yīng)用及其意義2.通過以上活動(dòng)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？請(qǐng)嘗試用圖表示出單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律+O2+O2+H2O+H2O鹽鹽+H2O總結(jié)：規(guī)律1——不同類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。規(guī)律2——同類物質(zhì)具有相似性質(zhì)（通性）。一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1.交叉分類法：2.樹狀分類法：3.分類法的應(yīng)用及意義

舉一反三由此及彼知識(shí)小結(jié)對(duì)同類事物作多層次的分類對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效；

對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)。1．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)方程式是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+C=2COC.NH4HS=NH3+H2SD.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3課堂練習(xí)C2．下列有五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同。請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。⑴Fe、S、C、P⑵H2、O2、N2、S⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

FeSNaClKNO3K2CO3課堂練習(xí)3.下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A.氧氣

堿式碳酸銅

空氣

B.膽礬

礦泉水

氖氣C.水銀

水煤氣

冰水混合物

D.

稀硫酸

火堿

金剛石

課堂練習(xí)A4.某種物質(zhì)經(jīng)檢測(cè)，只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A.一定是純凈物B.一定是單質(zhì)C.一定不是化合物D.一定是混合物C5.已知“o”、“●”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子．下圖中表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A．B．C．D．B6.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角