分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 課件【備課精研+高效課堂】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)益陽市一中高二化學(xué)備課組

二O二二年下期第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

（共4課時(shí)）寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式。H2O2N2CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClCO2H2ONH3電子式結(jié)構(gòu)式【知識(shí)回顧】H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵的極性1、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵的分類非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵由不同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）H2、O2、Cl2等電負(fù)性：2.13.0H—Cl

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。*鍵的極性的表示方法——極性向量注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)

（2）共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型：1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】

常見的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？?分子的極性極性分子非極性分子正電中心與負(fù)電中心不重合正電中心與負(fù)電中心重合（1）單原子分子

稀有氣體——非極性分子（2）雙原子分子化合物——極性分子單

質(zhì)——非極性分子取決于原子間的共價(jià)鍵是否有極性?分子極性的判斷方法1：HClHClδ+δ-共用電子對(duì)結(jié)論：以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子。結(jié)論：以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子均為非極性分子。共用電子對(duì)ClClClCl【ABn分子極性的判斷方法】①物理模型（合力）法

在ABn分子中，A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）。?分子極性的判斷方法2：電荷分布均勻?qū)ΨQ——極性分子不均勻?qū)ΨQ——非極性分子?分子極性的判斷方法3：180oF1F2F合=0OOC

CO2是直線形分子，F(xiàn)合=0，電荷分布均勻，整個(gè)分子沒有極性，CO2是非極性分子。δ-120oF1F2F3F’δ+δ-δ-BF3是平面三角形分子，

F合=0，電荷分布均勻，整個(gè)分子沒有極性，BF3是非極性分子。HOH105oF1F2F合≠0H2O分子是V形分子，不對(duì)稱分子，整個(gè)分子電荷分布不均勻，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消，F(xiàn)合≠0，H2O是極性分子。NH3：HHHN107o

NH3三角錐形分子,不對(duì)稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。CHHHH109o28'

CH4正四面體形分子，對(duì)稱分子，C-H鍵的極性互相抵消，F(xiàn)合=0，是非極性分子。中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子分子空間結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱直線形平面正三角形正四面體……②化合價(jià)法中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)≠該分子為極性分子分子空間結(jié)構(gòu)不中心對(duì)稱V形三角錐形四面體……分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見ABn型分子的極性判斷:③空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法V形分子：SO2......不存在對(duì)稱中心（極性分子）平面正三角形分子：SO3......斜四面體形分子：CHCl3......

存在對(duì)稱中心（非極性分子）雙原子共價(jià)化合物：AB單質(zhì)分子：O2、P4、......（O3除外）三角錐形分子：NH3......直線形分子：CO2......正四面體形分子：CH4......?鍵的極性和分子極性的關(guān)系：①若分子中極性鍵的極性向量和不等于零是極性分子，等于零是非極性分子。②若分子空間結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱，則為非極性分子，否則是極性分子?！拘〗Y(jié)】③若中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。④若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無孤電子對(duì)，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故O3為

分子。H2O2分子不是直線形，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面上，即結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為

分子。極性

非極性

注意1.在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對(duì)稱的是(

)

①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②DB【課堂練習(xí)】

2.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl3.下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含極性鍵的

非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥

C.①④

D.①③④⑤C①.極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)②.離子化合物中不可能含有